2019人教版选修3 第一章 第2节原子结构与元素的性质(第1课时) 课件(38张)
一、原子结构与元素周期表
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子序 周 数 期 电子排 布式 简化电子 排布式 稀有气 体 简化电子排布 式
Li
Na
3
11
2
3
10Ne
18Ar
K
Rb Cs
2018/3/10
19
37 55
4
5 6
36Kr
54Xe 86Rn
5
原子结构与元素周期表
思考：每周期的规律：
碱金属 Li 原子序 数 3 周 期 2 电子排 布式 简化电子 排布式 [He] 2s1 稀有气 体
第4周期(K--Kr)：18 种元素
周期
长周期
第5周期(Rb--Xe)：1-Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数）
2018/3/10 3
原子结构与元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA
共七个主族
副族： ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位 （纵行） 于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 元素周期表从左到右族顺序依次为：
___________________________
2018/3/10
族
共七个副族
ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族
___________________________
4
原子结构与元素周期表
10Ne
电子排布式
Na K Rb Cs
11 19 37 55
3 4 5 6
[Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
2018/3/10 6
原子结构与元素周期表
价电子层：外围电子排布
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等 5、零族元素的价电子层有何规律？ 除氦外，其它相同
2018/3/10 14
原子结构与元素周期表
(三)原子的电子排布与族的划分
•在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与 其它稀有气体ns2np6不同外，一般说来，其它每 个族序数和价电子数是一般相等的。
•主族元素：主族序数=原子的最外层电子数 • =价电子数 •副族元素：副族序数（大多数） • =（n-1)d+ns的电子数 • =价电子数
2018/3/10 8
原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成
(1)周期系的形成
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现
碱金属 __________ ，就开始建立一个新的电子层，随后最外
层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现
稀有气体 周期 ，循环往复形 _____________ ；这样形成一个_______
2018/3/10 7
原子结构与元素周期表
•结论
随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期 性变化。 最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子 核外电子的排布发生周期性的重复。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
2018/3/10 13
原子结构与元素周期表
科 学 探 究：P14 1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的 排布式？ ns1 (n表示电子层数) 2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？ 第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数) 3、同族主族元素的价电子层有何规律？ 相同
成周期系。 原子核外电子排布 的周期性重复。 (2)原因：___________________
2018/3/10 9
原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表 (二)原子的电子排布与周期的划分
(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素 碱金属 (除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布 为______, __________, ns1 每一周期的最后一种元素都是稀有气体 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是 ns2np6 __________. (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中 能层数 元素的______.
碱金属 Li 原子序 数 3 周 期 2 电子排 布式 价电子排 布 2s1 稀有气 体
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na K Rb Cs
11 19 37 55
3 4 5 6
3s1 4s1 5s1 6s1
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周 期性的变化。
2018/3/10 10
思考与探究
你能否根据原子结构与各周期中元素种数的 关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 数目 金属 元素 数目
2
0
8
2
8
3
18
14
18
15
32
30
26 32
？
？ 50
31
11
2018/3/10
原子结构与元素周期表
• 归纳：
•
（ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的， 每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系 的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
2018/3/10
12
原子结构与元素周期表
第1课时
1
原子结构与元素周期表
【教学目标】 认识原子结构与元素周期系的关 系，了解周期系的应用价值。
2018/3/10
2
原子结构与元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成） 第1周期(H--He)：2 种元素
短周期
第2周期(Li--Ne)：8 种元素
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
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2019人教版选修3 第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件1(16张)
一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可 分为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之 间能量相差较大。 (1)每一能级组对应一个周期。 (2)周期、能级组、元素数目的对应关系:
周期 一 二 三 四 五 六 七 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p 对应能级组 电子最大容量 2 8 8 18 18 32 32 周期中所含 元素的数目 2 8 8 18 18 32 32
一
二
二、元素周期表的结构
第一周期:2种元素 短周期 第二周期:8 种元素 第三周期:8种元素 1.周期(横行) 长周期 第四周期:18种元素 第五周期:18 种元素 第六周期:32种元素 第七周期:32种元素
一
二
主族:ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七个主族 副族:ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族 2.族(纵行) 第Ⅷ族:三个纵行(8、9、10),位于ⅦB 与ⅠB之间 0 族:稀有气体元素
2.核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布: (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价层电子全部排布 在ns或ns、np能级上,价电子数与族序数相等; (2)稀有气体的价层电子排布为1s2或ns2np6; (3)过渡元素(镧系、锕系除外)同一纵列原子的价层电子排布基 本相同,ⅢB~ⅦB族的价电子数与族序数相同,第ⅠB、ⅡB族和第 Ⅷ族价电子数与族序数不相同。 特别提醒(1)每种元素的能层数(即电子层数),就是该元素所处的 周期序数。 (2)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一 周期为1s2)。 (3)主族元素的最外层电子数为其族序数。
2018-2019学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(33张)
• 固
新
双
知
铷 37 五
__1_s2_2_s_2_2_p6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_65_s_1_或_[_K_r_]_5_s1__
基
合
铯 55 六 1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p_6_4_d_1_05_s_2_5_p6_6_s_1__或_[_X_e_]_6_s1__
难
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
返
首
页
自
[解析] (1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为 当
主
堂
预 习
1s22s2，价电子的电子云形状为球形。
达 标
•
•
探
(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见 固
新
双
合
作 区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(难点)
探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
[自 主 预 习·探 新 知]
自 主
一、元素周期系
当 堂
预
达
习
1．原子核外电子排布的特征
标
•
•
探 新
(1)碱金属元素基态原子的核外电子排布
固 双
知
基
碱金 原子
周期
基态原子的电子排布式
合 作
属 序数
除氢外，都是活泼金属元素(碱金属 基
s区
合
ⅡA 族 电子填在 ns 上) 和碱土金属)
作
课
探 究 • 攻
ns2np1～6(除氦外， 最外层电子参与反应，随着最外层
人教版化学选修三第一章第二节-原子结构与元素的性质--课件
元素的金属性与非金属性的表现
7s1
通式： ns1
2He 10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X
1s2 2s22p6
3s23p6 4s24p6
5s25p6 6s26p6 7s27p6 通式：ns2np6（除He）
结论
(1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__,最外层电子排布为___n_s_1_,每一周期 的最后一种元素都是 __稀__有__气__体_, 这些元素的 最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_n_s_2_n_p.6 如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个 周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子排布发生周期性的重复。
<科学探究>：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
s
p
二、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念：由于元素原子核外电子排布的周期 性变化，元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。 具体内容包括：
3、元素性质的周期性变化
IA
0
1 2 3 4
5 6
7
H IIA
金Li Be 属性Na Mg IIIB IVB 逐19 20 21 22 渐K Ca Sc Ti 增Rb Sr 强Cs Ba 57-71
**
Fr Ra 89-103
非金属性逐渐增强
VB VIB VIIB VIII
IB IIB
23 24 25 26 27 28 29 30 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
感谢您的观看
THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质第一课时20PPT
②以非金属元素为主 注意： He在p区，但它无p电子
d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds 区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2、区的划分 (1)依据电子排布
钠
11
钾
19
铷
37
铯
55
二 1s22s1 或 [He]2s1
三 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1
四 1s22s22p63s23p64s1 或
[Ar]4s1
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1
六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
4d10。
ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2 特点： ①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
f区： 包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是 (n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds 区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2、区的划分 (1)依据电子排布
钠
11
钾
19
铷
37
铯
55
二 1s22s1 或 [He]2s1
三 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1
四 1s22s22p63s23p64s1 或
[Ar]4s1
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1
六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
4d10。
ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2 特点： ①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
f区： 包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是 (n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
原子结构和元素的性质 课件(人教版化学选修3)
第二周期元素基态原子的电子排布图
由图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时，又什么规律？
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
族序数=最外层电子数ns1-2 族序数= nS2+（n-1）d1-5 价电子总数为8、9、10， 分别对应于Ⅷ族1、2、3列
副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3－7)
Ⅷ族
3.10
根据元素原子的外围电子排布的特征。 可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、 d区、ds区和f区。
非金属区域
金属区域
1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第 几族？
阴 离 子 的 还 原 性 增 强
1、原子半径的周期性变化
能层数 • 原子半径的大小取决于______、 核电荷数 ______ 两个因素；电子的能层越多，电子之 间的负电排斥使原子半径_____ 增大 ；核电荷数越 大，核对电子的引力越大，将使原子半径 _____ 缩小 。
思维拓展：微粒半径的比较方法
3.各电子层包含的原子轨道 和可容纳的电子数目
电子层
1 2 3
原子轨 道类型
1s 2s，2p 3s，3p，3d
原子轨道 类型数目
1 4 9
可容纳的 电子数目
2 8 18
5
n
4s，4p，4d， 4f
—
16
n2
32
2n2
4.各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充电子轨道时， 原子轨道能量的高低存在以下规律:
2019-2020学年人教版选修3 第1章第2节 原子结构与元素的性质 课件(57张)
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要点透析
典例精析
第12页
经典品质/超越梦想 (2)外围电子(价电子)
同步导练/RJ·选修③
化学
①主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围电子排布
为 ns1。
②副族元素外围电子与其最外层电子和内层电子有关。如铁元素原子的外围电子排
布为 3d64s2。
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要点透析
典例精析
影响因素：______⑭______。
化学
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第6页
经典品质/超越梦想 2.电离能
同步导练/RJ·选修③
化学
(1)电离能：__⑮__态电中性__⑯__原子失去__⑰__个电子转化为气态基态__⑱__离
子所需要的__⑲__能量叫做第一电离能。
(2)规律：同一周期从左向右，第一电离能逐渐__⑳__；同族元素从上到下第一电离
__⑥__。d 区元素：__⑦__～__⑧__族元素。ds 区元素：包括__⑨__和__⑩__族。f
区元素：包括__⑪__和__⑫__元素。
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要点透析
典例精析
第5页
经典品质/超越梦想 二、元素周期律
同步导练/RJ·选修③
元素周期律：元素的性质随____⑬____发生周期性的递变。
1.原子半径
8ns2(个别例外)，这个区包括ⅢB→Ⅷ族，其中Ⅷ族包括三个竖列。
④ds 区元素：最外层有 1～2 个 s 电子，次外层 d 电子全满，价电子构型为(n－1)d10ns1～
2，包括 IB、ⅡB 族元素。
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第25页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修③
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同