2020届高三化学一诊模拟考试试题

2020届高三化学一诊模拟考试试题

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64

第I卷选择题（126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子

B．标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N A

C．18g的D2O中含有的中子数为10N A

D．1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A

9．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构

C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2 D．C5H11Cl的结构有8种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

A

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)＜K sp(ZnS)

B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质

C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变NH4HCO3显碱

蓝性

D

常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B 溶液的pH 酸性：HA＞H2B

A．A B．B C．C D．D

11．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y 的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键

C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态

12．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A

13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K b2的数量级为10- B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

26．（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。

(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以

表示）

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以计，式量：884)。

27．（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为

_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为

_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是___________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28．（15分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：