浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化复习
本章考法
考法透视
考点二 碱的性质
典例2 【2017·玉林】某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶 液，设计了如图1－T－1所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
图1－T－1
本章考法
图1－T－1 (1)上述实验方案中能达到实验目的的是_____C_D__(填字母)。 (2)C组实验中发生反应的化学方程式为 ___________C_a_(_O_H_)2_＋_N_a_2C_O_3_=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋__2_N_aO_H_______________________。
图1－T－3
本章考法
图1－T－3 [分析归纳]氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－。 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－。 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 [迁移运用] 硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水： Na2SO4→_2_N_a_＋＋__S_O_24－__。
本章考法
[探索发现](1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1－T－4所示。
图1－T－5
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
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(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO→___H_2_O_＋_C_O_2_↑______。
[总结规律] 上述复分解反应能发生的本质原因： __溶__液__中_自__由_移__动__的_离__子_数__目__减_少____________________________。
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[实验验证] 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在， 小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠 溶液直至过量，观察到______有_气__泡__冒_出__________________________， 证明含有该溶质。
[拓展延伸] 小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫 ，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式 为________C_a_(_OH__)2_＋_S_O_2_=_=_=_C_aS_O_3_↓_＋__H_2_O _____________________。
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【方法突破】离子共存问题的判断方法： (1)离子之间能生成沉淀、气体或水的不能共存。 (2)“无色透明”条件型，若题目限定溶液“无色”，则不含有 色离子，即Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色) 等。 (3)题目中限定溶液呈酸性(碱性)，则溶液中有H＋(OH－)存在。
第1章 物质及其变化
本章考法
考点建构 考法透视
本章考法
考点建构
石蕊试液：在酸性溶液中变 红 ，在碱性
物 物 酸碱指示剂
溶液 中变 蓝
。
质质 及的
酚酞试液：在酸性溶液中不变色，在碱性溶液 中变 红 。
其酸
pH和酸碱性的关系：范围通常在0～14之间
变 碱 溶液酸
化 性 碱性强
弱程度
测定pH的方法：用洁净的 玻璃棒 蘸取溶液滴在pH, 试纸上，显色后与 标准比色卡 对照，读出溶液的pH
本章考法
[继续探究] 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支 试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
[分析讨论] ①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____4____(酚酞除外) 种。 ②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是___N_aC_l_、_C_a_C_l2__(填化学式 ，下同)，一定不含有的溶质是_____N_a_O_H_、__Ca_(_O_H_)2_、_N_a_2C_O_3，可能含有 的溶质是_____H__C_l 。
图1－T－2
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图1－T－2 (1)根据实验现象，固体粉末中一定有___N_a_C_l、__N_a2_C_O_3 。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 ______会__引__入_C_l_－_，_不__能_确__定__原_混__合_物__中__氯_化__钠_的__存__在_________________。
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典例1 【2017·嘉兴】在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品 验证酸的一些性质： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花 的汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 [查阅资料] 牵牛花的汁液在酸性溶液中显红色，在性溶液中显紫 色，在碱性溶液中显蓝色。
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[实验过程]
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考点四 复分解反应
考点分析：复分解反应的应用题型有离子共存问题、物质的转 化和制备等。掌握酸、碱、盐之间相互反应的规律是解决此类问 题的关键。
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典例4 反思、归纳与提升是科学学习的重要 方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下列 横线上的空白。 [知识回顾](1)氯化氢气体、氢氧化钠固体不 导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清 石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_____C_O_23－_(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加
入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有
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物理性质：无色液体、有刺激
物 质
盐酸 （HCL）
性气味、有挥发性
用途：用于金属除锈、人体胃 液中的盐酸帮助消化等
及 其 变
酸 常见的酸
特性：强腐蚀性、脱水性、吸水性
硫酸
浓硫酸的稀释：把 浓硫酸 沿容器壁 慢慢注入 水 里，
化
不断搅拌,用途：用于
金属除锈、浓硫酸在
实验室作干燥剂等
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物
关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是____C____(填字母)。
A．1%的醋酸
B．3%的盐酸
C．5%的醋酸
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(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成
下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量的清水中， 充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵
牛花的汁液， _____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
新碱
性 质 3.盐＋某些盐→另两种盐
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物 质 及 其 变 化
复 分
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应
解 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
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考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
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[解析] ②实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物 质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，说明溶液中无NaOH、 Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3，A中有盐酸剩余。盐酸与NaOH反应生成NaCl，与 Ca(OH)2反应生成CaCl2，与Na2CO3反应生成NaCl，与CaCO3反应生成CaCl2。所 以最终得到的溶液中，一定含有的溶质是NaCl、CaCl2。如果盐酸有剩余，可 能含有的溶质是HCl。[实验验证] 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有 气泡冒出。[拓展延伸] 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢 氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。
水
的 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋
通 性
3.碱＋某些盐→新碱 ＋
4.酸＋碱→ 盐 ＋
新盐 水
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氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分
常
物
见 碳酸钠（Na2CO3）：水溶液呈碱性
质 及
的 盐
碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石等的主要成分
其 变 化
盐
盐 的 1.盐＋某些酸→新盐 ＋
新酸
化 学 2.盐＋某些碱→新盐＋
质
酸
及 其
酸
的 通
变
性
化
1.能使指示剂变色
2.酸＋活泼金属→ 盐 ＋ 氢气
3.酸＋某些金属氧化物→盐＋
水
4.酸＋某些盐→新酸 ＋ 新盐
5.酸＋碱→ 盐 ＋
水
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氢氧化钠：俗称烧碱或苛性钠，是白色固体、易 常
物
见
溶于水、易潮解
质
的 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰
及 其
碱 碱
变 化
碱 1.能使指示剂变色
示：生成硫酸钡白色沉淀)
[分析归纳] 反应的化学方程式： ____B_aC_l_2＋__N_a2_S_O_4=_=_=_B_a_S_O_4↓__＋_2_N_a_C_l ________________。
反应的实质：(略)。 反应能进行的原因是溶液中____B_a_2＋_和__S_O_24－_______
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[解析] 根据加水后溶液呈无色可判断该固体粉末中一定没有硫酸铜，在无 色溶液中加入足量硝酸钡溶液后产生的白色沉淀能全部溶于稀硝酸，说明固体 粉末中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；加入足量硝酸钡后，在无色滤液中加 入硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，说明固体粉末中一定有氯化钠。
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【方法突破】物质(或离子)检验的思路： (1)根据待检验物质中的特征离子选择能与其反应产生明显现象的 试剂，但不能引入对待检验的物质有干扰的离子；(2)选择试剂鉴别 溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别 前，先另选试剂将干扰离子变成沉淀或气体或水除去。
九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。
新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
浙教版九年级上册科学第1章《物质及其变化》复习课件
2.CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 3.写出四种不同方法制取ZnCl2的化学方程式。 4.常见的的化肥有哪几类？有什么作用？
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1.氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？
2.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和 消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检 验是否是氮肥，这是根据什么原理？
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6.物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
（2）测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是
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使用pH试纸。
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第3节 常见的酸
一、盐酸（HCl）的个性
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三、硝酸（HNO3）的个性
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕
色的瓶中。
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四、酸的通性 1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4.酸 + 碱 = 盐 + 水 5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
浙教版科学九年级上册第一章
第一章 复习课
第1节 物质的变化
思考：什么是物理变化？什么是化学变化？ 1.物理变化：没有新物质产生的变化，只是形态、状态的 改变。 2.化学变化:产生新的物质的变化。
浙教版9年级上册第一章 物质及其变化 综合复习
浙教版9年级上册第一章物质及其变化综合复习一、单选题1.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是( )A. 贝壳表面有气泡产生B. 表面皿石灰水变浑浊C. 贝壳逐渐溶解D. 烧杯中物质的总质量不变2.下列物质属于盐的是( )A. 烧碱B. 纯碱C. 盐酸D. 生石灰3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )A. 二种B. 三种C. 四种D. 五种4.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是( )A. 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质B. 该过程中没有化学反应发生C. 所有气体分子的运动速率都相同D. 图示黑点表示石蕊试液变成了红色5.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c6.下列关于酸和碱的说法中不正确的是( )A. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子B. 浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小C. 澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体D. 氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体7.将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为( )A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无法判断8.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X 是( )A. 浓氨水B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 浓食盐水9.已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。
浙教版九年级上册科学第一章 物质及其变化 基础知识复习
第一章基础知识复习第1节物质的变化1、物理变化和化学变化的最根本区别是2、根据下列描述，选择合适的序号填写在横线上。
①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质⑴在通常状况下，水是无色、无味的液体：⑵酒精受热变成无色气体：⑶镁带能在空气中燃烧生成氧化镁：⑷石蜡燃烧生成二氧化碳和水：第2节物质的酸碱性1、什么是酸2、酸的共性①酸溶液能使指示剂变色：、②酸溶液能跟碱反应盐酸与氢氧化钠反应（写化学方程式下同）中和酸性土壤用胃舒平治疗胃酸过多③酸溶液与某些金属氧化物反应用盐酸除去铁锈（原理）现象氧化铜与稀硫酸反应现象④酸与某些盐反应(鸡蛋壳中的成分与稀盐酸反应现象硝酸银溶液与稀盐酸反应现象氯化钡溶液与稀硫酸反应现象碳酸钠与稀盐酸反应3、酸的个性盐酸：①的水溶液，工业盐酸通常是黄色，里面含有离子缘故。
②浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会有白雾，请解释白雾形成的原因：，一段时间后，质量怎么变？，溶质质量分数（变大，变小或不变）。
导致这种变化原因③如何检验氯离子的存在？方法硫酸：①腐蚀性不小心浓硫酸溅到皮肤上时，先用然后用最后用小苏打溶液冲洗。
②吸水性利用这个性质可以当做、、等气体的干燥剂。
③用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸滴在白纸上，纸张会变，是因为它具有性④浓硫酸稀释时，一定要将沿着容器壁或玻璃棒慢慢倒入中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把 ,知道为什么吗？硝酸：①腐蚀性：浓硝酸具有很强的腐蚀性②挥发性③不稳定性：见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中4、碱的性质碱的定义碱的共性①碱溶液能使指示剂变色，②碱能够跟酸反应氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钡与硫酸反应③碱溶液能与某些非金属氧化物反应氢氧化钠吸收二氧化碳和二氧化硫，氢氧化钙检验二氧化碳④碱溶液能与某些可溶性盐反应氯化铁溶液与氢氧化钠反应现象氯化铜溶液与氢氧化钠反应现象碳酸钠溶液与氢氧化钙反应现象1、碱的个性氢氧化钠化学式（）①俗称、、②氢氧化钠固体长期暴露在空气中会，利用这个性质，氢氧化钠固体可以作为。
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。
（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
2.表示方法：电离方程式。
3.酸性物质：具有酸性的物质。
常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.碱性物质：具有碱性的物质。
常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。
8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。
9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)
本章考法
物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
本章考法
考法透视
考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
_____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
溶液由蓝色变为紫色， 最后变为红色
本章考法
[评价反思] 科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们 学习和理解科学。 [变式1] 为了检验鸡蛋壳的主要成分，还可以选择的酸有___稀__盐_酸____。 若在某样品中加入醋酸产生了气泡，能否说明该样品中含有碳酸根离 子？请说明理由：____不_能__，__因_为__活_泼__金__属_也__能_与__醋__酸_反__应_产__生__氢_气______。 [变式2] 小明在实验(2)中为验证酸的浓度对铁与酸反应产生气泡速 率的影响，应该保持不变的量有_酸__的__种_类__，应该改变的量是__酸_的__浓_度__。
本章考法
考法透视
考点四 复分解反应
考点分析：复分解反应的应用题型有离子共存问题、物质的转 化和制备等。掌握酸、碱、盐之间相互反应的规律是解决此类问 题的关键。
本章考法
典例4 反思、归纳与提升是科学学习的重要 方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下列 横线上的空白。 [知识回顾](1)氯化氢气体、氢氧化钠固体 不导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
浙教版九年级科学上册第一章 物质及其变化 重难点提升复习练习
浙教版九年级科学上册第一章重难点提升复习练习一、选择题1. 天平两边各放质量相等的烧杯, 分别装入等质量, 等溶质质量分数的稀硫酸, 此时天平平衡, 将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中, 充分反应后, 下列说法错误的是A. 若天平不平衡, 指针一定偏向加Na2CO3的一边B. 若天平平衡, 两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余, 天平一定平衡 D．若天平不平衡, 两种碳酸盐一定都没有剩余2. 往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液, 最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀, 生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（）A. B. C. D.3. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液, 下列图象能正确反映变化关系的是A. B. C. D.4. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成, 取一定质量的该固体样品, 进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液, 加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。
B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣②在沉淀中加入过量稀硝酸, 仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液, 产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（）A. Na+、CO32﹣、SO42﹣A．Na+、CO32﹣、SO42﹣C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D. Na+、Ba2+、Cl﹣5. 下列各组物质的溶液, 不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）B. （NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClA. K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3A．K2CO3、HCl、CaCl2.KNO3A．K2CO3.HCl、CaCl2、KNO3A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO 3C. NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D. CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl6. 下列各组转化中, 一定条件下均能一步实现的组合B. ①③C. ②③D. ①②③是（）A. ①②A．①②8. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成, 取一定质量的该固体样品, 进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液, 加入足量BaCl2溶液过B. Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl－滤, 得到白色沉淀和无色滤液。