《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案1
高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计
《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。
二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。
5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教学案新人教选修
3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容自主学习一、回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。
由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。
(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。
)1>温度：盐的水解反应是_______反应，升温则_______盐的水解程度2>浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向____________移动，但盐的水解程度__________3>加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。
如加入强酸或强碱将消耗OH－或H＋，则________水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则________水解。
4>加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互______；反之则相互抑制。
例1、实例(以 NH4Cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。
例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_______________________________________________(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。
如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。
通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用讲课文档
b.CH3COONH4 溶液 c.NH4HSO4 溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 c>a>b。
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(4)混合溶液中各离子浓度的比较。 要综合分析水解因素、电离因素: ①如相同浓度的 NH4Cl 和氨水混合液中,NH3·H2O 的电离程度 大于 NH4+的水解程度。则 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 ②又如相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中,因 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度 ,则 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
一、影响水解平衡的因素 1.内因 主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应 的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。 多元弱酸正盐的水解,水解第一步远远大于第二步,原因是第一步水 解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。
第七页，共24页。
2.外因 (1)温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。 (2)浓度:盐溶液越稀,水解程度越大,反之越小。加酸、碱等物质可抑 制或促进盐的水解。 盐的浓度大,水解程度小,但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性 (或碱性)强。 (3)溶液的酸碱性。 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+,可抑制阳 离子水解或促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解或 促进阳离子水解。
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
教学设计1：3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学目标：1.理解影响盐类水解的因素2.了解盐类水解的应用教学过程思考：盐类水解是一种化学平衡，其影响因素有哪些？一、影响盐类水解的因素内因:盐类本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。
结合教材P82、83“活动与探究”，总结：外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。
那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？ P84“拓展视野”。
二、水解的应用1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：1、判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。
已知；酸性HX＞HY＞HZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？。
第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 (教师版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题
第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学会设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。
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第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、内容及其解析1、内容:（1）、盐类的水解平衡（2）、影响盐类水解的主要因素（3）、盐类水解反应的应用2、解析:这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。
二、目标及其解析1、目标：（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、掌握盐类水解的影响因素2、解析:（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。
三、教学问题诊断分析盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。
【教学过程】一、盐类水解的影响因素［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1、内因：盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H十，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCb+ Na2SO4== BaSO4 + 2NaCl。
水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2 + Na2CO3== BaCO3 + 2NaCl。
若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCb+ Na2S ==2FeC2 + 2NaCl + S四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解如：等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4CI，所以PH V 7,溶液显酸性练习：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa，②NaHSO 4,③NaCl,④苯酚钠，按pH由大到小排列正确的是()。
A•①〉④'③〉②E•①〉②'③〉④C•④〉③'①〉②D•④〉①'③〉②2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
例如在磷酸钠晶体中，n(Na+)=3n(PO43—),但在Na3PO4溶液中，由于PO43—的水解，有c(Na+)>3c(PO43—),又如，在0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeC3、SnCI2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3 ++3出0 Fe(0H)3 +3H+的水解而呈浑浊状，若先将FeCb溶于稀HCI中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。
同样配制CuS04溶液，可先将CuS04 溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。
配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。
如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
练习：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A、防止硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提高溶液的PH4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解例如将挥发性酸对应的盐(AICI3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
以蒸干AICI3溶液来说，AICI3溶液中AICI 3+3H2O -------------------- Al (OH)3+3HCI，蒸干过程中，HCI挥发，水解平衡向右移，生成AI(OH)3 ,AI(OH)3加热分解：2AI (OH )3 ==AI 2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是AI2O3。
又如，有些盐(如AI 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。
练习：把AICI3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体-产物是_________ ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) _____________5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：AI3+与CO32—、HCO3—、&—、HS—、AIO2—等;Fe3+与CO32—、HCO3—AIO2 —等；NH4+与SiO32—、AIO2 —等。
这里还需要我们注意的是Fe* 与S2—、HS—也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解铵态氮肥与草木灰不能混合施用。
因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO32—+H2O ------- :HCO3—+OH—，铵态氮肥中NH4+遇OH —逸出NH3,使氮元素损失，造成氮肥肥效降低; 过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCQ、Ca3(PO4)2或CaHPQ，不能被作物吸收。
长期施用(NH 4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强：NH4++H2O ^^NH3 H2O+ H +练习：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32—、HCO3—水解，使溶液呈碱性，OH—与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解例如，明矶KAl(SO 4)2 12H2O 净水原理：Al3++3H2O ------- AI(OH)3 (胶体)+3H +，AI(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4CI、AICI3、FeCb等)溶液中产生H2将Mg条投入NH4CI溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH4++H2O ---------- :NH3H2O+ H +，Mg + 2H+ = = Mg2+ + H2Mg与FeCb、AICI 3、NH4CI溶液均能反应10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解例如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3+水解产生H+反应：MgO + 2H + = = Mg2+ + H2O,使水解平衡Fe3++ 3H2O :Fe(OH)3 +3H +不断向右移动，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。
这种物质是( )A、氧化镁B、氢氧化钠C、碳酸钠D、碳酸镁11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识泡沫灭火器产生泡沫是利用了AI2 (S04)3和NaHC03相混合发生双水解反应，产生了CO2, Al3+ + 3HCO3—= = Al (O H)3 + 3CO2日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2小苏打片可治疗胃酸过多，磨口试剂瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等试剂。
12、加热蒸干盐溶液析出固体不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCI;但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3 ;能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AICI 3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，女口Ca(HCO3)2。
13、判断盐对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA练习：物质的量浓度相同的三种盐NaX，NaY，NaZ的溶液，其p H依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是()。
A. HX，HZ，HYB.HZ，HY，HXC.HX，HY，HZD.HY，HZ，HX14、制备纳米材料例如：用TiCl4制备TiO2 : TiCl4+(x+2) H2O (过量): TiO2 X H2OJ+4HCI。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2 XH2O经焙烧得TiO2。
类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sr t O3等。
［小结］盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到，它还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合施用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关。
同学们如果有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类水解的应用。
配餐作业：一、基础题(A组题)1. (对应考点一)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A .纯碱溶液去油污B. 小苏打溶液与AICI3溶液混合产生气体和沉淀C. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D. 浓的硫化钠溶液有臭味解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHC03与AICI 3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为AI3* + 3HCO3===AI(0H)3并3CO2 T; C项，加热促进CH3C00H电离，c(H J增大、pH减小，与水解无关；D项，S”发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2「+H20—HS_ + OH一、HS_+ H2OH2S+ OH。
答案：C2. (对应考点一)为了除去MgCI2溶液中的Fe? +，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A. NaOHB. Na2CO3C.氨水D. MgO解析：利用了Fe3+的水解：Fe3+ + 3出0、一Fe(OH)3+ 3H +，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。