有机物分离除杂
高中化学中常见的除杂技术原理
高中化学中常见的除杂技术原理在高中化学学习中，我们经常会遇到需要分离和纯化化学物质的情况。
由于化学物质往往与其他物质混合在一起，我们需要使用除杂技术来分离出所需的物质。
除杂技术是一种通过物质的性质差异来实现分离的方法。
下面将介绍几种常见的除杂技术及其原理。
一、过滤技术过滤技术是一种通过物质的不溶性来实现分离的方法。
当混合物中的固体物质不溶于液体时，可以通过过滤将固体物质分离出来。
这是因为固体颗粒的大小大于液体分子的大小，所以它们无法通过滤纸的孔隙，从而被滤纸截留下来。
这种技术常用于分离悬浊液和固体混合物。
二、蒸馏技术蒸馏技术是一种通过物质的沸点差异来实现分离的方法。
当混合物中的液体沸点不同时，可以通过蒸馏将液体分离出来。
蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，最终分离出来。
这种技术常用于分离液体混合物。
三、萃取技术萃取技术是一种通过物质的溶解性差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质在不同溶剂中的溶解度不同时，可以通过萃取将物质分离出来。
萃取过程中，混合物与溶剂接触，溶剂会选择性地溶解其中的某些物质，从而将其分离出来。
这种技术常用于提取天然产物或分离有机化合物。
四、结晶技术结晶技术是一种通过物质的溶解度差异来实现分离的方法。
当混合物中的溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而改变时，可以通过结晶将溶质分离出来。
结晶过程中，溶液被加热使溶质溶解，然后缓慢冷却使溶质结晶出来。
这种技术常用于纯化固体化合物。
五、离心技术离心技术是一种通过物质的密度差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质密度不同时，可以通过离心将物质分离出来。
离心过程中，混合物被放置在离心机中旋转，重力会使得密度较大的物质沉淀到底部，而密度较小的物质悬浮在上层。
这种技术常用于分离悬浊液和沉淀物。
六、电泳技术电泳技术是一种通过物质的电荷差异来实现分离的方法。
当混合物中的物质带有电荷时，可以通过电泳将物质分离出来。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。
这是中学化学教学常提到的一个重要课题。
在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。
通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。
二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。
通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。
三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。
四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。
五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。
六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。
七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。
八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。
一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。
以上就是中学化学除杂的常用方法。
尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。
答案：C3．下列实验方案不合理的是( )A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
乙炔中混有硫化氢除杂和分离方法
乙炔中混有硫化氢除杂和分离方法乙炔中混有硫化氢除杂和分离方法1. 引言乙炔是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产中。
然而，在某些情况下，乙炔中可能会混有硫化氢（H₂S）等杂质，影响其质量和使用效果。
寻找高效可行的方法来除去乙炔中的硫化氢，变得尤为重要。
本文将探讨乙炔中混有硫化氢的除杂和分离方法，结合实际情况提供可行的解决方案。
2. 乙炔中硫化氢的影响及问题乙炔是一种高燃性的气体，通常用于焊接、切割和化学合成。
而硫化氢是一种有毒的气体，具有刺激性气味和腐蚀性。
其与乙炔的混合体不仅会增加乙炔的爆炸性，还会影响乙炔的纯度和产品的质量。
除去乙炔中的硫化氢对于确保安全生产和维护产品质量至关重要。
3. 乙炔中混有硫化氢除杂的方法3.1 硫化氢的吸附剂法硫化氢的吸附剂法是一种常见的除杂方法。
选择适当的吸附剂，将其接触到混合气体中的硫化氢，使其被吸附而去除。
可利用活性炭作为吸附剂，将乙炔混合气体通过活性炭层，硫化氢会被活性炭吸附，而乙炔则可以通过。
这种方法简单易行，具有一定的去除效果。
3.2 硫化氢的氧化方法硫化氢的氧化方法是另一种可行的去除硫化氢的方法。
将乙炔混合气体与氧气反应，使硫化氢氧化为硫酸或二氧化硫，进而使其除去。
这种方法需要适当的氧气供应，通过反应使硫化氢得以转化和除去。
然而，需要确保反应过程充分，并要克服可能产生的催化剂中毒和设备耐腐蚀性的问题。
4. 乙炔中混有硫化氢的分离方法4.1 物理分离法物理分离法是将混合物中的组分根据其物理性质进行分离的一种方法。
在乙炔混合物中，硫化氢和乙炔的分子大小和沸点都有一定的差异。
可以利用差异的这些物理性质通过蒸馏、凝固或吸附等方式将其分离开来。
但是，这些物理分离方法对设备要求较高，且操作复杂，也会消耗大量的能源。
4.2 化学分离法化学分离法是基于不同化学反应性质将混合物中的组分分离的一种方法。
根据硫化氢和乙炔在一些特定反应中的不同反应性，可以通过反应选择性地将其中一个物质转化为另一个物质，从而实现分离。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
(2021年整理)有机物的十种分离提纯方法
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有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件:一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离.4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意:一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器:洗气瓶、导管5、注意:不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体.6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
有机除杂及方法
有机物的分离、除杂分离、除杂常用操作及原理：1、过滤适用范围：固液分离（液体和不溶性固体）。
原理：不溶性固体无法通过滤纸，液体则可顺利通过。
2、蒸发、结晶适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体）原理：（1）液体受热蒸发，溶剂逐渐减少，固体物质逐渐析出；（2）固体沸点高于液体沸点。
3、蒸馏、分馏适用范围：液液分离（要求二者沸点不同）原理：二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点时，可使得低沸点液体气化脱离体系，而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中；低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。
4、萃取、分液适用范围：萃取：某溶质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同；分液：液液分离（两种液体不互溶，且密度不同）。
原理：萃取：溶质在不同溶剂中溶解度的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；分液：液体不互溶且密度不同导致液体分层。
5、洗气适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体）原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发的物质而被除去；所需气体可顺利通过洗气液。
6、加热适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系）原理：杂质受热发生变化，转化为所需物质；杂质受热脱离体系（如挥发、升华）。
有机物除杂方法一览（括号内为杂质）1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气原理：气态烯、炔中的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应2、汽油、煤油、柴油的分离（也就是石油的分馏）除杂试剂：无操作：分馏原理：各石油产品沸点范围不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气溶于NaOH溶液中的水而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
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一有机物的鉴别
用水：三类（溶于水、比水轻，比水重）
用溴水：三类（互溶；反应：褪色和沉淀；不反应：比水轻和比水重）
用酸性高锰酸钾：褪色、不褪色
用新制的氢氧化铜：两类(常温无现象、溶解；加热无现象、红色沉淀)
知识储备
1 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有：烯烃、炔烃、油酸、亚油酸、植物油、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等还原性糖
2 比水密度小的：烃、酯、一氯代烃、油脂、高级脂肪酸
比水密度大的：一般卤代烃（四氯化碳、溴乙烷、溴苯）、硝基苯、苯酚
3 有机物中的常见固体：苯酚、肥皂、苯甲酸、高分子材料
练习：
1、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH) 2悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水D．FeCl3溶液、溴水
2、鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是
A.氯化铁溶液溴水
B.高锰酸钾溶液氯化铁溶液
C.溴水碳酸钠溶液
D.高锰酸钾溶液溴水
3．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙醇；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（）
A．酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C新制的氢氧化铜悬浊液 D 氯化铁溶液4：下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）
A．苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯
C．苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯
5如何鉴别以下三种物质：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸：新制氢氧化铜
2 下列除去其中较多杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是
A乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液
B苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤
C硝基苯（苯）：用水浴蒸馏
D乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤
2用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是：A.苯中的甲苯（Br2水、分液） B.溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C.乙醇中的水（CaO、蒸馏）
D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
4下列除杂质方法正确的是：
①除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入氢气，
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏
③除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A①② B②④ C③④ D②③
5 下列除去杂质的试验方法正确的是：
A 除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D 除去CO中的少量CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
6 除去下列物质括号中的杂质，所采用的方法不正确的是（）
A．淀粉（氯化钠）渗析
B．硬酯酸钠（甘油溶液）盐析、过滤
C．水（鸡蛋清）蒸馏
D．蔗糖（葡萄糖）与银氨溶液混合水浴加热、过滤
7 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法是否能达到实验目的（）
A.苯（苯酚）溴水过滤
B乙烷(乙烯) 氢气加热
C乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏
D肥皂（甘油）食盐晶体过滤
8：为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（）
A.加入银氨溶液，并水浴加热。
B.加入2-3滴石蕊试液。
C.先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热。
D.直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，在加银氨溶液，并水浴加热。
9：下列有关除去杂质的的操作中，不正确的是（）
A．乙醇（乙酸）加生石灰，蒸馏。
B．乙苯（苯酚）加浓溴水，过滤。
C．溴乙烷（乙醇）加蒸馏水，分液。
D．乙酸乙酯（乙醇）加乙酸、浓硫酸，加热。
1．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）。
A．溴和水 B.苯和硝基苯C.正己烷和水 D.酒精和碘
2．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（）。
A．酒精和水：分液 B.淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析C．汽油和柴油：分馏 D.三氯甲烷和水：分液
3．用括号内的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（）。
A．溴乙烷中的乙醇（水、分液） B.乙醇中的水（新制生石灰、过滤）
C．苯中的甲苯（溴水、分液） D.乙醇中的甲醇（水、蒸馏）
4.下列有关除杂所用试剂的叙述，正确的是（）。
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液 B.除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚
D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液，再蒸馏。
5.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%NaOH溶液洗，⑤水洗，正确的操作顺序是（）。
A．①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
6.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓H2SO4和NaBr晶体共热。
下列步骤中最合理的是（）。
A．④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③
7．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是（）
A．FeCl2(FeCl3)：加入铁粉振荡，然后过滤
B．甲苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
8．以电石制备的乙炔中常混有H2S，欲除去H2S可将气体通过装有（）的洗气瓶A．水B溴水C高锰酸钾溶液D硫酸铜溶液
9．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是（）
①乙醇和乙酸；②乙醛和甲酸；③苯和食盐水；④苯和苯酚；⑤乙酸乙酯和乙醇；⑥甲酸乙酯和纯碱溶液；⑦苯和溴苯；⑧硝基苯和水；⑨己烷和四氯化碳
A．③⑥⑧ B ①③④⑥ C ①②④⑥ D ③⑤⑥⑧
10．乙烷中混有少量乙烯，若要除去乙烯可使混和气体通过（）
A．装有H2的洗气瓶B装有溴水的洗气瓶
C．装有浓H2SO4的洗气瓶 D装有NaOH溶液的洗气瓶
11．下列物质中，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是（）
A裂化汽油B甲苯 C氯仿 D乙醇E正庚烷
12．用普通酒精制取无水酒精的方法是（）
A．蒸馏 B加入无水硫酸铜后过滤
C．用浓硫酸吸水D加入新制生石灰再加热蒸馏
13．分离乙醇和乙酸的混和物时，下列选用的试剂和操作方法正确的是（）
A．加入蒸馏水后再分馏B加入乙醚后再分液
C．加入溴水后再分液D加入NaOH溶液后蒸馏，然后通入足量的浓硫酸后再蒸馏
14 怎样分离苯、苯甲酸和苯酚？
方法：加入氢氧化钠溶液，通过分液先得到苯，余下溶液是苯甲酸钠和苯酚钠，再通入二氧化碳分液得到苯酚，最后在苯甲酸钠中加入盐酸，过滤，得到了苯甲酸。
三、有机物的检验与鉴别
检验与鉴别的常用方法
（1）根据溶解性的情况，大部分有机物都不溶于水，如酯类物质、苯、等，而少数物质却易溶于水（或任意比互溶）如：乙醇、甘油、乙醛，因此用水即能检出。
（2）依据有机物的密度大小。
如硝基苯与苯、与酯类物质等等。
（3）依据燃烧的现象不同，如能否燃烧、是否产生浓烟（烷烃烯烃炔烃之间的区别）、是否伴有气味（纤维素、蛋白质、塑料等的区别）等等。
（4）检查有机物的官能团：如—CHO，用银氨溶液来检验，烯烃中的双键用加溴水褪色的方法来检验。
（5）特征反应：如淀粉遇碘变蓝；酚类中加入变紫色。