酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)-教案
混合碱的测定(双指示剂法)
平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
实验指导ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、引言混合碱是一种常见的药物，也是一种能够帮助人们缓解消化不良等不适症状的良好助手。
在医学领域中，混合碱作为药物被广泛使用。
混合碱由于由多种组分构成，因此测定各组分的含量对于制备高质量的混合碱至关重要。
本文将介绍如何使用讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，以及该方法在测定混合碱中各组分含量时的优势和限制。
二、实验原理讲稿双指示剂法是一种通过pH值变化检测共存各种离子的方法。
它可以通过改变样品的pH值来判断各组分的含量。
在一定条件下，如果样品中酸、碱含量相等，则pH值为7；如果碱含量大于酸含量，则pH值将大于7，反之亦然。
因此，通过间接测量溶液的pH值变化，可以计算出混合碱中各组分的含量。
本实验使用讲稿双指示剂法测定混合碱中可溶性碱、碳酸氢根离子和总碱含量。
具体步骤如下：1. 用取适量混合碱样品，加入适量的去离子水，使得样品中所有组分充分溶解。
2. 用酚酞指示剂标志样品的pH值，使其呈现粉紫色。
3. 将样品分别加入硫酸和硝酸，并搅拌混合。
这会使酸离子与样品中的碳酸氢根离子反应产生CO2，因此样品的pH值会下降。
4. 用甲基橙指示剂标志样品下降的pH值，当样品呈现橙色时，记录此时的pH值，同时也需要记录加入酸的体积。
5. 重复以上步骤，分别使用酚酞和甲基橙指示剂，测定样品的pH值。
6. 根据样品的pH值变化的大小及各次加酸的体积计算出样品中各组分的含量。
三、实验注意事项1. 实验过程中需要注意避免气泡的形成，应尽量减少搅拌时的剧烈程度。
2. 加入酸溶液时需要慢慢加入，避免加入过多导致样品的酸碱度过大。
3. 需要注意溶液的稳定性，避免在分析过程中产生气泡或蒸发水分。
四、实验结果与讨论采用该方法对一组混合碱样品进行测定，得到各组分的含量如下：可溶性碱含量为0.41 g，碳酸氢根离子含量为0.29 g，总碱含量为0.65 g。
双指示剂法测定混合碱
双指示剂法测定混合碱之答禄夫天创作一．实验目的1、进一步熟练滴定操纵和滴定终点的判断；2、学会标定酸尺度溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二．实验原理混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采取双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 尺度溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2ONa 2CO 3+ HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 尺度溶液滴定至溶液由黄色变成橙色即为终点。
此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑设此时消耗HCl 尺度溶液的体积为V 2ml 。
根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为Vml 。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量 .可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量。
可由下式计算：%1001000212%32132mM V C CO Na CO Na ⨯⨯=； 三．试剂及仪器（试剂）：a. mol/L HCl 尺度溶液；b.甲基橙（1g/L 水溶液）；c.酚酞（2g/L 乙醇溶液）；d.混合碱样品（仪器）：电子天平，mL酸式滴定管，25.00mL容量瓶，25.00mL移液管，25mL锥形瓶；500mL烧杯；经常使用滴定仪器。
四．实验步调1、盐酸溶液浓度的配制及标定a.配制. 量取 4.5ml HCl(12 mol/L) ,倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,贴上标签待标定。
混合碱的分析（双指示剂法）
混合碱的分析（双指⽰剂法）1 实验⽬的 (1) 了解酸碱滴定法的应⽤。
(2) 掌握双指⽰剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算⽅法。
2 实验原理 混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
欲测定同⼀份试样中各组份的含量，可⽤HCl标准溶液滴定，选⽤两种不同指⽰剂分别指⽰第⼀、第⼆化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加⼊酚酞指⽰剂，此时溶液呈红⾊，⽤HCl标准溶液滴定到溶液由红⾊恰好变为⽆⾊时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定⽤去的HCl标准溶液的体积为 V1(mL) ，再加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl标准溶液滴定到溶液由黄⾊变为橙⾊。
此时试液中的 NaHCO3 (或是Na2CO3第⼀步被中和⽣成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O 此时，⼜消耗的HCl标准溶液(即第⼀计量点到第⼆计量点消耗的)的体积为V2(mL)。
当 V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加⼊的，两次⽤量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，⽽中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1 –V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为: 当V1 < V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3时所消耗的HCl 的体积，故Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V1，中和NaHCO3消耗的HCl的体积为(V2–V1)，计算NaHCO3和Na2CO3含量的公式为: 式中，m s为混合碱试样质量 (g) 。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
实验六混合碱分析(双指示剂法)
实验六混合碱分析(双指示剂法)本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March实验六:混合碱分析（双指示剂法）一、实验目的1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法；3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H2O ，CO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。
显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时：HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知：V1>V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。
若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2 >V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2—V1）。
由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
三、实验用品mol·L-1HCl标准溶液，%酚酞指示剂，%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样四、实验步骤准确移取碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V2。
混合碱的测定（双指示剂法）
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
混合物。
欲测定同一试样中欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
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酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验类型：设计授课地点：2#化工实训楼授课学时：4学时一、教学目的与要求：1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用；2、掌握电子分析天平的正确使用；3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法；4、学习HCl标准溶液的配制与标定；5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点：酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点：玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点：重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制五、教学方法：任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入：1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红)(3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。
在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。
在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
[新授]课题：碱混合物测定的方案设计[提出任务]教师提出本课题的学习任务：1、工业混合碱测定的基本原理是什么？2、碱度常用的表示方法有哪些?3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
[任务探索]1、工业混合碱测定的基本原理是什么？根据有关学习资料，思考下列问题：(1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量？(2)用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？(3)测定Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH 值各是多少？[归纳]引导学生归纳总结出混合碱测定的基本原理工业碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂（变色范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色（近无色）。
此时溶液的pH 值为8.31，试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2ONa 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂（变色范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时溶液的pH 值为3.9，试液中所含NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2ml 。
根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为Vml 。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：V M C V V NaOH HCl OH N a)(21-=ρ V M C V CO Na HCl CO N a 2233222=ρ 当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g •L -1表示）可由下式计算：V M C V CO Na HCl CO N a 2233221=ρV M C V V NaHCO HCl HCO N a 33)(12-=ρ[学生回答](1) 工业混合碱主要是由什么物质成的？用什么滴定法测定混合碱的组分和含量？ 工业碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行分析，测定其组分及各组分的含量。
(2) 用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？[讲解]用酚酞和甲基橙作指示剂。
酚酞的变色点的pH 值为9.1，变色范围是pH 值为8.0～10.0，甲基橙的变色点的pH 值为4.0，变色范围是pH 值为3.1～4.4(3) 测定Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH 值各是多少？[讲解] 测定混合碱时，溶液中有Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的存在，当滴定达到第一化学计量点时，溶液为NaHCO 3和NaCl 的混合液，溶液的pH 值主要由NaHCO 3控制，可根据酸式盐溶液计算第一化学计量点的pH 值，其值为8.31；当滴定达到第二化学计量点时，溶液为饱和H 2CO 3和NaCl 的混合液，溶液的pH 值主要由饱和H 2CO 3控制，饱和H 2CO 3溶液的浓度一般为0.04mol ·L -1，可根据多元酸溶液计算第二化学计量点的pH 值，其值为4.0。
2、碱度常用的表示方法有哪些?[讲解] 碱度常用的表示方法有Na2O 、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3等物质含量或浓度来表示物质的碱度。
3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
[阅读] 指导学生阅读实验报告中的实验步骤。
[讨论] 四个学生一组，归纳测定操作要点。
[提问] 学生代表小组发言：氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定步骤(1) 0.1mol/L HCl 标准溶液的配制及标定准确称取Na 2B 4O 7·10H 2O 三份，每份0.4g ～0.6g ，置于250mL 锥形瓶中，各加蒸馏水60mL ，使之溶解，加甲基红2滴，用欲标定的HCl 溶液滴定，近终点时，应逐滴或半滴加入，直至被滴定的溶液由黄色恰变成浅红色为终点。
记录消耗的HCl 溶液体积，重复上述操作，滴定其余两份基准物质。
根据Na 2B 4O 7·10H 2O 的质量m 和消耗HCl 溶液的体积V HCl ，按下式计算HCl 标准溶液的浓度C HCl ，式中M Na2B4O7·10H2O -------硼砂的摩尔质量(381.4)。
(2) 氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定(3) 数据记录与处理及结论a 、HCl 标准溶液的标定序号 Na 2B 4O 7·10H 2O 质量/g V （HCl ）/ml C （HCl ）/（mol ·L -1） 平均值 RSD123结论：HCl 标准溶液的浓度c=95%置信度下平均值的置信区间c=s x 5.2±b 、酸碱混合物的测定酸碱混合物中碱1的含量用移液管移取 10.00mL 试液 250mL 锥形瓶 1d 酚酞 HCl 标液滴至恰好红色消失 记下V 1 再加入1d 甲基橙 滴定 HCl 黄色变橙色 准确记录HCl 体积V 2平行三次 HClHCl V O H O B Na M O H O B Na m C ⨯•⨯•=)10(1000)10(227422742序号混合碱体积/ml V1/ml ρ1/ g•L-1ρ1平均值RSD123注：当分析试液为NaOH和Na2CO3的混合溶液时，V1=V1-V2当分析试液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液时，V1=V1结论：混合碱中碱1的浓度ρ=95%置信度下平均值的置信区间ρ=s±x5.2酸碱混合物中碱2的含量序号混合碱体积/ml V2/ml ρ1/ g•L-1ρ1平均值RSD123注：当分析试液为NaOH和Na2CO3的混合溶液时，V2=V2当分析试液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液时，V2=V2 - V1结论：混合碱中碱2的浓度ρ=95%置信度下平均值的置信区间ρ=s±x5.2[小结] 采用双指示剂法用HCl标准溶液滴定测定混合碱的组分及各组分的含量是国际国内广泛应用的快速、简捷的分析方法。
在混合碱溶液中，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定混合碱溶液由红色变呈微红色（近无色）为终点，记录HCl标准溶液消耗体积V1，再以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定混合碱溶液由黄色变呈橙色为终点，记录此时HCl标准溶液消耗体积V2，根据V1和V2的大小，判定混合碱的组成并计算各组分的含量。
[演示] 学生代表上讲台演示测定操作过程，其余学生观察其操作。
[讲解、示范] 教师点评学生演示操作过程的正误之处并讲解示范操作要点:(1) 取样的方法：取样量25.00mL，取样仪器:移液管(2) 移液管的操作：吸液、调整液面的方法、放液(3) 酸式滴定管的操作：左手的用法，防止管尖和两侧漏液(4) 终点判断：以酚酞为指示剂时，待滴定至溶液红色消失又即可返红时即接近终点，要注意每加一滴HCl标准溶液都需充分摇匀，最好每滴间隔2-3s，滴到微红色刚好消失即为终点；以甲基橙为指示剂时，待滴定至溶液橙色出现又即可返黄时即接近终点，要注意每加一滴HCl标准溶液都需充分摇匀，最好每滴间隔2-3s，滴到橙红色刚好出现即为终点[讲解注意事项]1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀；2、实验前检查活塞是否灵活或漏水，必要时重新涂油。
注意手握活塞的正确姿势，手心不可顶活塞；3、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
4、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。