2015年高考化学二轮专题复习课件：专题九化学反应速率化学平衡(共106张PPT)
4×10－3 mol，所以 H2O2 分解了 50%，正确。
答案 C
2.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1) 从反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为 _____________ 。 (2)该反应的化学方程式为_______________________________。
注意
①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实
现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应
体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：
充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活 化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体 (或 非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减 小)→反应速率减小。 (3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸 热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的 情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)
闭
cC(g)，某温度下，在2 L的密
相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实
验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 ① ② ③
初始pH 4 5 5
废水样品 体积/mL 60 60 60
草酸溶液 蒸馏水体 体积/mL 10 10 积/mL 30 30
－ 测得实验①和②溶液中的Cr2O 2 7 浓度随时间变化关系如图所示。
的浓度可用仪器测定]
实验方案
(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
解析
首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据
图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量
的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的
体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为 40 mL，两
2.“四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界
因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影
响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：
压强增大 → 气体体积缩小 → 气体反应物的浓度增大 → 反应速率增大
容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变
化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol· L－1· s－1，则该反应的化学方程
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制 出来。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行， 经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol· L－1· s －1 ； 乙：v(B)＝0.12 mol· L－1· s－1 丙：v(C)＝9.6 mol· L－1· min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 ________ 。
6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学
研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
知识精讲
ΔnB V ΔcB 1.对 v(B)＝ ＝ 的剖析 Δt Δt 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯
1.58 mol 解析 Ⅰ . (1)分析图像知Δc(Z)＝ ＝0.79 mol· L－1，v(Z)＝ 2L 1 － 0.79 mol· L ＝0.079 mol· L －1 · s－1。 10 s (2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为
1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2， 则化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。 (3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反 应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、 逆反应速率，A、B错误；
－1 · －1 0.3 mol· L s vA vA vB 1 －1 － 器中 a ＝ 3 ＝ ＝0.1 mol· L · s ， 乙容器中 b 3 －1· －1 0.12 mol· L s vB vC vC 1 －1 － ＝ 1 ＝ ＝0.12 mol· L · s ， 丙容器中 c ＝ 2 1
程式为3A(g)＋B(g)
2C(g)。
(2) 生 成 物 C 的 浓 度 从 0 开 始 增 加 ， 到 12 s 时 达 到 最 大 ， Δc(A)∶Δc(C) ＝ a∶c ＝ 3∶2 ，所以 Δc(C) ＝ 2×0.6 mol· L － 1÷3 ＝ 0.4 mol· L－1。 v(C)＝9.6 mol· (3)丙容器中 L－1· min－1＝0.16 mol· L －1 · s－1，则甲容
易误警示
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反
应aA(g)＋bB(g)
vA vB cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内 a 与 b vA vB 的大小，若＞，则用A表示的反应速率比用B表示 ＞ a b
的大。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(
A.0～6 min的平均反应速率：
)
v(H2O2)≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1
B.6～10 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2 mol· L－1· min－1
C.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol· L－1 D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
(3)乙＞甲＞丙
易误警示
1.化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。
(2)漏写单位或单位写错。
(3)忽略有效数字。
2.比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一
物质表示的反应速率，再比较数值大小。
液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速 率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，
但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量
数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化
为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积 )，再进行 计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应 速率，当达到平衡时，总反应速率为零。 ( 注：总反应速率 也可理解为净速率)。
C 项， 反应至 6 min 时， 消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol， 剩余 n(H2O2) ＝0.40 mol· L－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝ 2×10－3 mol －1，错误； ＝ 0.20 mol· L 0.01 L D 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝
解析
催化剂 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑
22.4 mL×10－3 L· mL－1 A 项， 6 min 时， 生成 O2 的物质的量 n(O2)＝ 22.4 L· mol－1 ＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol， 2×10－3 mol 所以 0～6 min 时，v(H2O2)＝ 0.01 L×6 min ≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1，正确；
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3) 实验①和②的结果表明 ________ ；实验①中 0 ～ t1 时间段反应
速率v(Cr3＋)＝________mol· L－1· min－1(用代数式表示)。
(4) 该课题组对铁明矾 [Al2Fe(SO4)4·24H2O] 中起催化作用的成分
29.9－22.4×10－3 L B 项， 6～10 min 时， 生成 O2 的物质的量 n(O2)＝ 22.4 L· mol－1 ≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝0.335× 10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v(H2O2)＝ 0.67×10－3 mol ≈1.68×10－2 mol· L－1· min－1<3.3× 0.01 L×4 min 10－2 mol· L－1· min－1，正确；
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不
能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，
正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度
地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中
使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反
提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________；
假设三：________；
„„
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
－ FeSO4、K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O 2 7
者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。
0.16 mol· L－1· s－ 1 －1· －1，故甲、乙、丙三个容器中 ＝ ＝ 0.08 mol· L s 2 反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
答案 C
2.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1) 从反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为 _____________ 。 (2)该反应的化学方程式为_______________________________。
注意
①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实
现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应
体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：
充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活 化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体 (或 非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减 小)→反应速率减小。 (3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸 热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的 情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。
A.t1时刻，增大了X的浓度
B.t1时刻，升高了体系温度
C.t1时刻，缩小了容器体积
D.t1时刻，使用了催化剂
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)
闭
cC(g)，某温度下，在2 L的密
相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实
验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 ① ② ③
初始pH 4 5 5
废水样品 体积/mL 60 60 60
草酸溶液 蒸馏水体 体积/mL 10 10 积/mL 30 30
－ 测得实验①和②溶液中的Cr2O 2 7 浓度随时间变化关系如图所示。
的浓度可用仪器测定]
实验方案
(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
解析
首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据
图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量
的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的
体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为 40 mL，两
2.“四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界
因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影
响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：
压强增大 → 气体体积缩小 → 气体反应物的浓度增大 → 反应速率增大
容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变
化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol· L－1· s－1，则该反应的化学方程
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制 出来。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行， 经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol· L－1· s －1 ； 乙：v(B)＝0.12 mol· L－1· s－1 丙：v(C)＝9.6 mol· L－1· min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 ________ 。
6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学
研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
知识精讲
ΔnB V ΔcB 1.对 v(B)＝ ＝ 的剖析 Δt Δt 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯
1.58 mol 解析 Ⅰ . (1)分析图像知Δc(Z)＝ ＝0.79 mol· L－1，v(Z)＝ 2L 1 － 0.79 mol· L ＝0.079 mol· L －1 · s－1。 10 s (2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为
1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2， 则化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。 (3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反 应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、 逆反应速率，A、B错误；
－1 · －1 0.3 mol· L s vA vA vB 1 －1 － 器中 a ＝ 3 ＝ ＝0.1 mol· L · s ， 乙容器中 b 3 －1· －1 0.12 mol· L s vB vC vC 1 －1 － ＝ 1 ＝ ＝0.12 mol· L · s ， 丙容器中 c ＝ 2 1
程式为3A(g)＋B(g)
2C(g)。
(2) 生 成 物 C 的 浓 度 从 0 开 始 增 加 ， 到 12 s 时 达 到 最 大 ， Δc(A)∶Δc(C) ＝ a∶c ＝ 3∶2 ，所以 Δc(C) ＝ 2×0.6 mol· L － 1÷3 ＝ 0.4 mol· L－1。 v(C)＝9.6 mol· (3)丙容器中 L－1· min－1＝0.16 mol· L －1 · s－1，则甲容
易误警示
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反
应aA(g)＋bB(g)
vA vB cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内 a 与 b vA vB 的大小，若＞，则用A表示的反应速率比用B表示 ＞ a b
的大。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(
A.0～6 min的平均反应速率：
)
v(H2O2)≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1
B.6～10 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2 mol· L－1· min－1
C.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol· L－1 D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
(3)乙＞甲＞丙
易误警示
1.化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。
(2)漏写单位或单位写错。
(3)忽略有效数字。
2.比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一
物质表示的反应速率，再比较数值大小。
液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速 率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，
但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量
数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化
为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积 )，再进行 计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应 速率，当达到平衡时，总反应速率为零。 ( 注：总反应速率 也可理解为净速率)。
C 项， 反应至 6 min 时， 消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol， 剩余 n(H2O2) ＝0.40 mol· L－1×0.01 L－2×10－3 mol＝2×10－3 mol，c(H2O2)＝ 2×10－3 mol －1，错误； ＝ 0.20 mol· L 0.01 L D 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝
解析
催化剂 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑
22.4 mL×10－3 L· mL－1 A 项， 6 min 时， 生成 O2 的物质的量 n(O2)＝ 22.4 L· mol－1 ＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol， 2×10－3 mol 所以 0～6 min 时，v(H2O2)＝ 0.01 L×6 min ≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1，正确；
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3) 实验①和②的结果表明 ________ ；实验①中 0 ～ t1 时间段反应
速率v(Cr3＋)＝________mol· L－1· min－1(用代数式表示)。
(4) 该课题组对铁明矾 [Al2Fe(SO4)4·24H2O] 中起催化作用的成分
29.9－22.4×10－3 L B 项， 6～10 min 时， 生成 O2 的物质的量 n(O2)＝ 22.4 L· mol－1 ≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝0.335× 10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v(H2O2)＝ 0.67×10－3 mol ≈1.68×10－2 mol· L－1· min－1<3.3× 0.01 L×4 min 10－2 mol· L－1· min－1，正确；
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不
能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，
正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度
地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中
使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反
提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________；
假设三：________；
„„
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
－ FeSO4、K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O 2 7
者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。
0.16 mol· L－1· s－ 1 －1· －1，故甲、乙、丙三个容器中 ＝ ＝ 0.08 mol· L s 2 反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
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高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题九化学反应速率化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v(B)＝Δc BΔt＝Δn BVΔt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
化学反应速率和化学平衡复习PPT优选课件
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容202器0/10/内18 的平均摩尔质量不再发生变化
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3、化学平衡常数的应用
• 对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K=
。 CCp*CDq CAm*CBn
D.氢氧化钠
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练习题 2
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色
变浅下列关于该反应的说法正确的是__A__C___D___F__
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
2(032)0/以10/1上8 四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
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对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成
，它的
正向反应进行得越
，转化率越
；