高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O ⑦Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4加入到含有 Al3＋、Mg2＋、 NH＋ 4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的 量(mol)与加入 Na2O2 的物质的量(mol)的关系如图 所示，则原溶液中 Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 的物质的量分别为( )。 A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
△ ⑦2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【研习 2】某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠
的含量。实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会( )。
钠及其化合物
【研习 1】写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：____________________________________________； ②离子方程式：_________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________； ④化学方程式：__________________________________________________； ⑤离子方程式：______________________________________________； ⑥化学方程式：________________________________________________； ⑦化学方程式：___________________________________________。
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
答案 B
易误点
钠的化合物性质 钠及其化合物： 1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na 及 Na2O2 溶于水 均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生 气体的质量。 2．注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发 生 反 应 ： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ ， 必 还 发 生 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O，即应先考虑 Na2O2 跟 CO2 的反应。
第十一讲 金属元素及其化合物
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重 要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其 重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、 铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、 氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查 考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考 查元素化合物的性质将成为 2012 年高考命题的新亮点。
A．偏低
B．偏高
C．无影响
D．无法判断
名师答疑 设取 a g 样品，得到产物为 b g，那么有 ①n(Na2O)·62 g·mol－1＋n(Na2O2)·78 g·mol－1＝a g， ②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]·58.5 g·mol－1＝b g， 由①②可得出 n(Na2O2)＝1171a8－7262b，可见 b 越小，n(Na2O2)越大。
3．正确理解“焰色反应”。 (1)它是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反 应。它属物理变化过程。 (2)不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等 少数金属元素才能呈现焰色反应。
注意点
Al2O3 和 Al(OH)3 的两性 注意对 Al2O3、Al(OH)3 两性的理解，以及对 Al3＋、AlO－ 2 存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)， Al3＋、AlO－ 2 只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
高温
答案
①2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
②2Al
＋
2OH－＋
2H2O===2AlO
－
2
＋
通电 3H2↑ ③2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ ④Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
⑤Al3
＋
＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓
＋
3NH
＋
4
⑥Al(OH)3
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2018届高考化学二轮复习考点讲解：第11讲常见非金属元素及其化合物
第11讲 常见非金属元素及其化合物[考纲要求]授课提示：对应学生用书第70页[明要点·查漏补缺]1．构建知识网络2．扫除知识盲点(1)SiO 2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。
(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。
(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。
(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。
(5)水煤气(H 2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。
(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
(7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
■思维深化——做一做1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
________________________________________________________________________。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
________________________________________________________________________。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________。
2020年高考化学二轮复习：金属元素及化合物的性质(第二课时)(共19张PPT)
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
FeCl2(s(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题11 常见金属元素及其化合物
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。
1.钠及其重要化合物间的转化关系2．铝及其重要化合物间的转化关系3．铁及其重要化合物间的转化关系4．铜及其重要化合物之间的转化关系【高频考点】考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。
【例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十一 常见金属元素单质及重要其化合物
专题十一常见金属元素单质及重要其化合物1.(2014·吉林省吉林市期末)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO21.【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。
Na 与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，固体的平均质量为1.5g介于1.24g和1.56g，故产物为Na2O 和Na2O2的混合物，C项正确。
2.（2014·安徽省合肥市第一次质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO32.【答案】B【解析】加热条件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应关系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。
3.（2014·北京市东城区期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)23.【答案】A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉浊液中通入过量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和二氧化碳，CaCl2不反应，蒸干至质量不变得到碳酸钙和氯化钙的混合物，A项错误；氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝固体，B项正确；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，过滤后蒸干滤液得到碳酸钠，C项正确；1mol KAl （SO4）2 和2mol Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和KAlO2溶液，过滤后蒸干滤液得到KAlO2，D项正确。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。