云南师大附中2019届高考适应性月考卷(八)化学-答案
云南师大附中2019届高考适应性月考卷（八）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B C A D D 【解析】7．A项和D项的主体材料是钢材。
B项的主体材料是水泥，属于硅酸盐材料。
C项的主体材料是合金。
8．B项，蔗糖不能发生银镜反应，麦芽糖能发生银镜反应。
C项，苯和乙酸均不能使高锰酸钾溶液褪色。
D项，酯化反应是可逆反应，不能进行到底，18O原子还存在于CH3CO18OH中。
9．A项，1mol OD−和17g —OH所含的质子数相同，中子数不同。
C项，随着反应，浓盐酸会变稀，生成Cl2的分子数小于0.15N A。
D项，未注明体积，无法计算。
10．A项是因为NaOH是强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，Al3+会水解。
B项是因为还原性Na>Li。
C项，氢化物沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子之间形成氢键。
D项，是因为氧化性：Cl2>Br2>I2。
11．A项，该反应生成NaOH，Al会与NaOH反应。
12．A项，碳酸钠和碳酸氢钠应该交换位置。
B项，氯气过量也会与KI反应，不能证明氧化性：Br2>I2。
C项，依次体现SO2的漂白性、氧化性和还原性。
13．D项，c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是消耗25mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有c(H+)+c(CH3NH+3) c(OH−)+c(Cl−) ，故错误。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）B（1分）（2）NaOH（3）CN−+H2O2+H2O=HCO−3+NH3↑理科综合化学参考答案·第1页（共6页）理科综合化学参考答案·第2页（共6页）（4）①作安全瓶，防止倒吸 c （1分） ② A （1分）③氢气储气瓶（气球、酒精灯等合理答案均给分）④滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 70.56（或71）【解析】（3）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了HCO −3和NH 3，离子方程式为CN −+H 2O 2+H 2O =HCO −3+NH 3↑。
（4）由于氨气极易溶于水，使体系内压强快速减小，易发生倒吸，所以C 装置是安全瓶，防止倒吸；先通气体后加热；收集氢气的装置；用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时，说明已经滴定到终点。
根据化学计量关系可知，Ag +~2CN −，氰化钠的纯度为18×10−3×0.01×2×4× 490.70560.1000。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）SiO 2（1分）（2）提高反应温度、搅拌等（合理答案均给分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 5（4）3Mn 2++2MnO −4+2H 2O =5MnO 2↓+4H +（5）1︰3（6）MnO 2−4−e −=MnO −4 阳（1分）【解析】SO 2能与MnO 2、稀H 2SO 4反应生成MnSO 4，Fe 2O 3、Al 2O 3溶于稀H 2SO 4，SiO 2不溶，则得到的浸出渣A 是SiO 2，浸出液中含有稀H 2SO 4、硫酸铁、硫酸铝和硫酸锰，用MnCO 3能除去溶液中Al 3+和Fe 3+，沉淀B 为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，滤液中含有硫酸锰，向滤液C 中加入KMnO 4溶液得到MnO 2，MnO 2和KClO 3、KOH 反应得到K 2MnO 4，K 2MnO 4溶于水后电解得到KMnO 4。
（3）MnCO 3能和H +反应，使溶液的酸性减弱，故可调节溶液的pH ，促进Fe 3+、Al 3+水解以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀除去，沉淀B 为Al(OH)3、Fe(OH)3。
溶度积常数小的首先生成沉淀，所以Fe(OH)3先生成沉淀，根据K sp [Al(OH)3]=1×10−32可知，当Al(OH)3沉淀完全时[c (Al 3+)<1×10−5]推知c (OH −)>1×10−9，即c (H +)<1×10−5，即溶液的pH 最小为5。
理科综合化学参考答案·第3页（共6页）（4）滤液C 中KMnO 4和Mn 2+反应生成MnO 2沉淀，离子方程式为3Mn 2++2MnO −4+ 2H 2O =5MnO 2↓+4H +。
（5）根据反应物、生成物结合反应条件，步骤④的化学方程式为3MnO 2+KClO 3+6KOH =3K 2MnO 4+KCl+3H 2O ，所以氧化剂（KClO 3）和还原剂（MnO 2）物质的量之比是1∶3。
（6）电解法制备KMnO 4时，a 为阳极、b 为阴极，阳极a 的反应式为MnO 2−4−e −=MnO −4，阴极b 的反应式为2H 2O+2e −=H 2↑+2OH −，阳极附近生成KMnO 4，导致钾离子有剩余，钾离子通过交换膜进入右侧能保证制得较纯净的KMnO 4，则交换膜为阳离子交换膜。
28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CH 4 +O 2――――――→600~680℃HCHO +H 2O（2）①+85. 8kJ ·mol −1 2285.8585.8⨯⨯ ②BD ③38（3）①<（1分） ②>（1分）③由图可知650℃~750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，则此温度时甲醇较多发生了副反应，分解生成了CO 和H 2【解析】（2）①1760.5560.5285.885. 8kJ mol H -∆=-++=+ 。
反应维持在一定温度持续进行，应保证CH 3OH 反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n (CH 3OH)，需氧气的物质的量为n (O 2)，则有n (CH 3OH)×85.8= n (O 2)×2×285.8，计算得出：甲醇与氧气的物质的量之比为n (CH 3OH)∶n (O 2)=2×285.8∶85.8，根据空气中氧气的体积分数为0.2，即可得出n (CH 3OH)∶n (空气)= 2×285.8∶5×85.8。
②K 只与温度有关，该反应吸热，故K 值增大改变的条件是升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均先增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大再达新平衡，生成物浓度增大，反应物浓度减小。
③若起始压强为p 0，达到平衡转化率为α，CH 3OH(g) HCHO(g)+H 2(g ），设平衡时H 2分压为p ，则HCHO 分压也为p ，则2p 9040p K ==，解得：p =60kPa 。
相同条件下，物质的量之比等于压强之比，故n (CH 3OH)∶n (HCHO)∶n (H 2)=40∶60∶60，HCHO 的体积理科综合化学参考答案·第4页（共6页） 分数为603=1608。
（3）①历程iii 是副反应，由盖斯定律，历程i+历程ⅱ+历程iv 得CH 3OH(g) HCHO(g)+H 2(g)，前两者吸收能量，历程iv 放出能量，总反应CH 3OH(g) HCHO(g)+H 2(g)是吸热反应，故历程i 的活化能小于总反应的活化能。
②由图可知550℃~650℃，甲醇的转化率变大，甲醛的选择性也变大，反应历程ii 的速率大于反应历程ⅲ的速率。
（二）选考题（共2小题，共15分）35．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）4（1分） 14（1分）（2）（3）<（1分） N 70是分子晶体，高聚氮是原子晶体（4）23∶2 sp （1分） NO +2（1分）（5）N 、F 、H 三种元素的电负性：F>N>H ，所以NH 3中共用电子对偏向N ，而在NF 3中，共用电子对偏向F ，偏离N（6）3312A (6π2π)100%273r r dN +⨯ 【解析】R 是周期表中电负性最大的元素，可推知R 为氟元素，X 、Y 、Z 、R 、T 、W 原子序数依次增大，由元素X 、Z 可形成共价化合物ZX 3可推知X 、Z 分别为氢元素和氮元素，元素Y 的基态原子中每个能级的电子数相同，即1s 22s 22p 2，推知Y 为碳元素，T 、W 为前四周期的同周期同族元素，则推知T 、W 为第Ⅷ族元素，根据它们原子序数之和为53，可推出T 、W 分别为铁元素和钴元素。
（1）一个电子的运动状态取决于它所处的能层、能级、轨道的空间伸展方向和自旋状况四种因素，Co 2+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 7，则其核外自旋方向相同的电子最多有14个。
（2）根据磁矩u =1n =，即此时Fe 3+核外有一个单电子，则Fe 3+的价电子排布图为。
（3）N 70是分子晶体，而高聚氮为原子晶体，则高聚氮的沸点大于N 70的沸点。
（4）由N −3的一种等电子体为CO 2可推知N −3中心原子杂化轨道类型为sp ，N −3中存在2个σ键和2个π键，故配离子[Co(N 3)(NH 3)5]2+中存在15个N —H σ键、2个N —N σ键、6理科综合化学参考答案·第5页（共6页）个配位σ键，2个π键，σ键和π键数之比为23∶2；根据等电子体原理可得阳离子 NO +2为N −3的等电子体。
（5）由于电负性F>N>H ，NF 3分子中共用电子对偏向氟原子，使得氮原子上的孤电子对难与Co 2+形成配合物。
（6）氮化铁晶胞为六棱柱，顶点贡献率为16，棱点贡献率为13，面点贡献率为12。
观察晶胞知，12个铁位于顶点，2个铁位于面心，3个铁位于体内；2个氮位于体内。
1个晶胞含铁微粒数为111223662⨯+⨯+=，含氮微粒数为2，故1个晶胞的质量为A A 656214364N N ⨯+⨯=，1个晶胞的体积为A364dN ，1个晶胞中铁、氮微粒的体积为3312446π2π33r r ⨯+⨯，故晶体中原子的空间利用率为3312A (6π2π)100%273r r dN +⨯。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1，3−丁二烯（1分）（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）（3）HOOC —CH =CH —COOH（4）（5）13（6）不可以。
因为C （HOCH 2CH =CHCH 2OH ）中碳碳双键也会被高锰酸钾氧化，所以C 不能由高锰酸钾直接氧化为G （HOOC —CH =CH —COOH)（7） （或）【解析】A 是烃，相对分子质量为54，则其分子式为C 4H 6，其核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢，则A 的名称为1，3−丁二烯，结合反应条件和A 、E 的结构简式推得C 是HOCH 2CH =CHCH 2OH ；HOCH 2CH =CHCH 2OH 与HCl 发生加成反应生成理科综合化学参考答案·第6页（共6页） HOCH 2CH 2CHClCH 2OH （D ）；HOCH 2CH 2CHClCH 2OH 被氧化为HOOCCH2 （E ）；HOOCCH 2在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成F（NaOOC —CH =CH —COONa ）；F 酸化得到HOOC —CH =CH —COOH （G ），（H ）与（A ）反应得到I；，I 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成J （），J 在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成 （K ）。
：(第31卷)云南省云南师范大学附属中学2019届高三上学期高考适应性月考(三)理综化学试题解析(原卷版)
7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒8．下列说法正确的是A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9．下列实验操作能达到实验目的的是10．某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是A．分子中不同化学环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．能发生取代、消去、加成和氧化反应11．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是A ． Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 常温下混合就能反应，故该反应放热B ．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O (g) ΔH=-483.6kJ·mol –1，故H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol –1C ．已知 H +-(aq)+OH -(aq)==H 2O -(l) ΔH=-57.31 kJ·mol –1，故 Ba 2+(aq) + H +(aq) + OH - (aq) + SO 42- (aq)= H 2O(1) + BaSO 4(s) ΔH <-57.31 kJ·mol –1D ．由图4可知，反应C(金刚石，s) =C(石墨，s)的焓变ΔH =ΔH 1-ΔH 212．A 、B 、C 、D 中均含有短周期元素X ， B 是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是A ．X 元素可能是金属，也可能是非金属B ．反应①、②、③均为氧化还原反应C ．反应②、③为可逆反应D ．若B 为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂13．常温下，对于①0.1mol ·L -1CH 3COONa 溶液，②pH = 13的NaOH 溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液，[已知K a (CH 3COOH)=1.75×10-5]下列说法正确的是A ．水电离出的c(OH -)：①>②>④>③B ．①和③混合后溶液呈中性：c(Na +)+c(H +)>c(CH 3COO -)+c(Cl -)C ．①和④混合后溶液呈酸性：)()(3-+COO CH c Na c =1 D ．③和④分别稀释100倍后的pH ：④<③26．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：（1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要_______________________。
2019-2020学年云南省师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年云南省师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH【答案】A【解析】【分析】【详解】A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；C H OO；C项错误；C．由乙的结构可知，乙的分子式为：1846CH OH D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为183和，D项错误；答案选A。
2．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧【答案】B【解析】A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；3．化学与生产、生活等密切相关。
下列叙述正确的是A．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能一次性鉴别，A错误；B．汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气生成NO2，而不是来自汽油与氧气反应，B错误；C．电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；D．油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。
云南师大附中高考适应性月考卷(六)理科综合(化学部分)附答案
理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B.“煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生8下列关于 (螺[2，2]戊烷)的说法正确的是A.一氯代物的结构只有一种B.与戊烯互为同分异构体C.所有碳原子均处同一平面D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图3所示。
下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性10.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－C.无色透明溶液：MnO4－、SO42－、K+、NO3－D.水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：CO32－、NH4+、CI－、Ca2+11.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的的是12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图4，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是A.放电过程中，Na+向B极区迁移B.电池A极区的电极反应式为BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2OC.外电路中，电子的流向为B经过导线到AD.在电池反应中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12N A13.常温下，K sp(CaF2)=4x10－9，K sp(CaSO4)=9.1×10－6。
云南师大附中2019届高考适应性月考卷(八)文科综合-答案
文科综合参考答案·第1页（共7页）云南师大附中2019届高考适应性月考卷（八）文科综合参考答案一、选择题（本大题共35小题，每小题4分，共140分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A C C B D C A D A A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C D B C D B A A C D B A 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 B D D C B A C D A C B【解析】1．唐代涪陵能大量种植荔枝说明当时气候较暖，种植界线较现代偏北。
故选B 。
2．涪陵道途经四川盆地、秦巴山区后达渭河平原，地形起伏较大。
涪州荔枝深受皇室、贵族喜好，运输量大，因此该线沿途多驿站中转、补给。
故选B 。
3．荔枝不耐低温冻害，重庆合江、涪陵等地能大面积种植荔枝的自然原因就是因为北部山地阻挡了冷空气，冬季气温高，热量充足。
故选A 。
4．距市中心越近，地租越高，按付租能力大小依次是商业区、住宅区、工业区，所以，a 、b 、c 依次为商业区、住宅区、工业区。
故选C 。
5．结合b 1、b 2功能区相同的特征，b 1位于市中心的周边，而b 2远离市区，且位于盛行风的上风向，且地租较周边地区高，故判断两地都为住宅区，b 2为高级住宅区，靠近景点和林地，空气清新，环境优美。
故选C 。
6．林地破坏后，下渗减少，地下径流减少，蒸发（腾）量减少，降水量减少，坡面径流增加。
故选B 。
7．平潭岛位于福建省东南沿海，多大风天气。
故选D。
8．根据题中信息，成立综合实验区后，平潭岛首先建成台湾商品免税市场、各类酒店等，对游客有较大的吸引力，故而最先带动的是当地的旅游业。
故选C。
9．2月份太阳于西南方落下，根据入射光和反射光的关系可推测拍摄者位于瀑布的东南方。
故选A。
10．马尾瀑布在流水溯源侵蚀的作用下，形成于花岗岩断块山体。
云南省师范大学附属中学2019届高三第七次月考理科综合化学答案
理科综合化学参考答案·第1页（共5页） 云南师大附中2019届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案C BD A D B D【解析】7．钡餐中使用的硫酸钡虽难溶，但溶于水的少量硫酸钡完全电离，属于强电解质。
8．氨基酸不属于有机高分子化合物。
9．A 项，正极呈碱性条件，应为O 2+2H 2O+4e −=4OH −。
B 项，放电时，当外电路中有1mol e −转移时，水性电解液离子总数减少N A 。
C 项，电解精炼铜时，阳极有杂质Zn 、Fe 等，不能直接计算。
10．由题意可判断，该有机物M 为酯类物质，水解生成的B 可以转化为C ，则B 为醇，C 为羧酸，且B 和C 的碳原子数相等，C 的基本结构应为C 4H 9COOH ，B 的基本结构应为C 4H 9CH 2OH 。
11．A 项应为饱和NaHCO 3溶液。
B 项碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，检验时应依次通过无水CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。
C 项，SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性。
12．A 为可逆反应，生成的NH 3分子数小于2N A 。
C 项，1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A 。
D 项，Al 3+会水解，因此，Al 3+的数目小于0.5N A 。
13．A 项，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为Na 2S>NaCN>CH 3COONa 。
B 项，据题意可判断c (OH −)>c (H +)，但不能判断a 和b 的关系。
C 项，pH d =的CH 3COONa 溶液，其中由水电离出的c (H +)=10d −14 mol ·L −1。
D 项，根据电荷守恒可以判断。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BaCl 2（1分） Na 2CO 3（1分）（2）四 ⅣB （全对给1分） 2FeTiO 3+6C+7Cl 2=====高温2FeCl 3+2TiCl 4+6CO理科综合化学参考答案·第2页（共5页）（3）1412（4）H 2O 2+2e −=2OH − 阳（1分）（5）Mg 、Cl 2 112【解析】（1）先除SO 2−4，为遵循不引入杂质的原则选用BaCl 2，Na 2CO 3除Ca 2+和过量的Ba 2+，NaOH 除Mg 2+，最后用稀盐酸调节pH 至中性。
云南师大附中2019届高考适应性月考卷(三)化学-答案
云南师大附中2019届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C C D A D 【解析】7．对NaHCO3溶液微热，HCO−3水解程度增大，溶液碱性增强，A错误；明矾用作净水剂是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错误；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错误。
8．由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净。
9．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Fe2+转变为Fe3＋，Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3+转变为AlO−2，NH+4转变为NH3气体，NH+4减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3+，所以Fe2+减少，Fe3+增多，AlO−2再转变为Al3+，几乎不变。
10．A项，铁与稀硝酸反应产生的气体为NO；B项，红棕色斑点是Fe2O3；D项，Fe3+将I−氧化为I2，淀粉遇碘变蓝。
11．Na2O2中的阴阳离子数之比应为1︰2，A错误；NaCl中不含NaCl分子，B错误；电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况），C错误。
12．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气，说明是饱和一元醇，该一元醇的异构数与C4H9—的异构数（4种）相同。
13．设NaHCO3与Na2CO3的物质的量分别为x、y，据碳元素守恒得0.5x y+=，钠元素守恒得20.6+=，两式联立解得0.4x yx=，故混合物中NaHCO3的物质的量为0.4mol。
理科综合化学参考答案·第5页（共5页）三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（每空2分，共14分）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。
云南师大附中2020届高考适应性月考卷(八)-化学答案
理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）【解析】7．聚乙烯纤维属于有机高分子材料，A正确。
铝锂合金属于金属材料，B正确。
电能属于二次能源，C正确。
碳化硅属于新型无机非金属材料，D不正确。
8．28g乙烯中含极性共价键的数目应为4N A，A不正确。
乙醇、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确。
淀粉无甜味，C不正确。
能发生银镜反应，是含有醛基类物质的性质，D正确。
9．据题意A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，且分属于不同的周期，可知A为氢元素，E的单质在常温下能被浓硫酸钝化，则E为铝，D为O，由B原子最外层电子比E原子最外层电子多1，可知B为C，C为N。
由H、C形成的化合物可为CH2=CH2、苯等化合物，可知既含极性键，又含非极性键，A错误。
H、C、N与O可形成H2O2、H2O、CO、CO2、NO、N2O等化合物，B正确。
最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，C错误。
原子半径：Al>C>N>O>H，D错误。
10．亚硫酸钠能与H2SO4反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，A正确。
仪器b中产生气体，说明HCl的酸性强于碳酸，仪器c中出现沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，因为HCl是挥发性酸，且HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，B错误。
由于从b 中导出的气体除了HBr外，还有挥发出的Br2蒸汽，Br2和HBr遇AgNO3都会产生淡黄色沉淀，C错误。
仪器b中加入HCl后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X溶液中含有CO23-，可能含有HCO3-或HSO3-等，D错误。
11．饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，A错误。
草酸是弱酸，不能用离子式表示，B错误。
新制氯水中含有Cl2，具有强氧化性，而Na2S 中S2−具有还原性，Cl2可将S2−氧化成单质硫，C正确。
离子反应得失电子、电荷不守恒，D错误。
云南师大附中2019届高考适应性月考卷(九)化学-答案
理科综合化学参考答案·第1页（共5页）云南师大附中2019届高考适应性月考卷（九）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A C B D B【解析】7．C 项，黑火药中的硝指的是硝酸钾。
8．化合物M 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，说明分子结构中既含碳碳双键又含羧基，M 的可能结构有：、CH 2=CH —CH 2—COOH 、CH 3—CH =CH —COOH 。
9．X 、Y 、Z 、W 分别是H 、N 、O 、Cl ；HClO 4的酸性大于HNO 3，可以说明非金属性Cl>N 。
B 项，N 2O 是非电解质。
C 项，由Y 和Z 元素形成的氧化物最多可有6种。
D 项，NH 4NO 3为离子化合物。
10．A 项，Na 2SO 3会被氧化。
B 项，常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N A 。
C 项，生成Cu 2S ，正确。
D 项，常温下铝片与浓硫酸会钝化。
11．原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
根据题中信息，假设质量都是1g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g 12mol 24g/mol 12⨯=、1g 13mol 27g/mol 9⨯=、1g 12mol 65g/mol 32.5⨯=，所以Al −空气电池的理论比能量最高，B 错误。
负极上M 失电子生成M n +，为防止负极区沉积M(OH)n ，则负极区溶液不能含有大量OH −，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，C 正确。
反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，D 正确。
12．D 项，CO 2与CaCl 2溶液不反应。
理科综合化学参考答案·第2页（共5页）13．H 2A H ++HA −，HA − H ++A 2−，pH 增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA −的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H 2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A 2−的物质的量浓度的负对数。
云南师大附中2019届高三高考适应性月考卷(六)理科综合化学试卷+Word版含解析
云南师大附中2019届高考适应性月考卷（六）理科综合化学部分1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B. “煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生【答案】C【解析】【详解】A项、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故A正确；B项、煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以漉豉以为汁相当于采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开，故B正确；C项、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及应用，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。
2.下列关于(螺[2，2]戊烷)的说法正确的是A. 一氯代物的结构只有一种B. 与戊烯互为同分异构体C. 所有碳原子均处同一平面D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【分析】由键线式可知螺[2,2]戊烷分子式与为C5H8，分子中所有碳原子均为单键饱和碳原子，碳原子上连有的氢均等效。
【详解】A项、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，其一氯代物只有一种，故A错误；B项、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知其分子式与为C5H8，戊烯的分子式为C5H10，两者分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；C项、螺[2,2]戊烷（）中所有碳原子分子中所有碳原子均为单键饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C错误；D项、螺[2,2]戊烷（）中所有碳原子均为单键饱和碳原子，不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
《精品》云南省师范大学附属中学2019届高三第八次月考数学(文)答案
14 14
，
．
………………………………………………………………………………（12 分）
文科数学参考答案·第 5 页（共 8 页）
5
20．（本小题满分 12 分） 解：（1）由频率分布直方图可得
x 170 0.02 180 0.09 190 0.22 200 0.33 210 0.24 220 0.08 230 0.02 200 ， s2 (30)2 0.02 (20)2 0.09 (10)2 0.22 02 0.33 102 0.24 202 0.08 302 0.02
，
即
BD
AB sin A sin ADB
13
．
………………………………………………………………（6 分）
文科数学参考答案·第 3 页（共 8 页）
3
（2）由已知得，
C
π
A
，所以
cos
C
3 5
，
在△BCD 内，由余弦定理可得 BC2 DC2 2 BC DC cos C BD2 169 ，
………………………………………………（8 分）
一等品个数
非一等品个数
总计
早上
36
14
50
下午
26
24
50
总计
62
38
100
由此得 K 2
100
(36 24 26 14)2 62 38 50 50
4.244 3.841 ，
所以有 95%的把握认为一等品率与生产时间有关. …………………………………（12 分）