2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B. 开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 铝合金的硬度比金属铝大D. 生铁的熔点高于纯铁3.下列关于铁的描述不正确的是()A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl34.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C−H共价键C. 2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD. 10L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2N A5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Na+、SO 42−B. K+、H+、HCO 3−C. Cu2+、NO 3−、SO 42−D. Ba2+、NO 3−、CO 32−6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+7.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是()A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D. 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中8.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5C. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中10.某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br−、CO32−、I−、SO32−、SO42−中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B. 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，滴加硫氰化钾溶液11.在下列溶液中Cl−离子的物质的量浓度最大的是()A. 0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L0.2mol/L的AlCl3溶液D. 1L0.3mol/L盐酸溶液12.下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13.下列有关SO2的说法不正确的是()A. 属于酸性氧化物B. 属于“城市空气质量日报”的物质C. 水溶液能使紫色石蕊试液变红D. 因为具有强氧化性，所以能漂白品红14.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl−C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42−D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+15.下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是()A. 装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH3D. 用从a处加水的方法检验装置④的气密性16.向25mL2mol⋅L−1的稀硫酸中加入25mL1mol⋅L−1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)()A. 2mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 0.5mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−1二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）17.在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl⑧SO2属于电解质的有______ (填序号，下同)；属于非电解质的有______ ．三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）18.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______ ，肯定不含有______ ，不能确定是否含有______ ．19.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
已知：四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。
(2)装置A中g管的作用是。
(3)干燥管F中碱石灰的作用是。
(4)该组实验装置中存在的缺陷是。
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）20.已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①该反应氧化剂是______，被还原的元素是______．②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是______，反应中转移电子的数目是______．21.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是______ (填字母)．A.CO2B.NO2C.N2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有______ (填字母)标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是______ (填字母)．A.用氯气除去废水中的悬浮物B.用中和法除去废水中的酸C.用混凝剂除去废水中的重金属离子．五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）22.足量的铁与200mL0.5mol/L盐酸反应，试计算(假设溶液的体积不变)：(1)参加反应的铁的物质的量？(2)生成的气体标准状况下的体积为多少？(3)反应后，所得溶液是什么溶液？(4)反应后，所得溶液的物质的量浓度是多少？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：本题考查环境保护问题，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来解答即可，突出了化学的实用性，平时要注意积累，题目难度不大。
A.化石燃料是不可再生能源，且加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，不符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故A选；B.太阳能为清洁能源，利用水和二氧化碳合成甲醇可以减少二氧化碳，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故B不选；C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以降低二氧化碳的排放，有利于环境保护，故C不选；D.将“地沟油”制成肥皂，实现废物再利用，可以提高资源的利用率，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故D不选；故选A。
2.答案：C解析：解：A.青铜是我国使用最早的合金，我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故A错误；B.合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，故B错误；C.合金的硬度比纯金属的大，故C正确；D.合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故D错误．故选C．A.目前使用最广泛的合金是铁合金；B.合金构成元素及配比不同，性质不同；C.合金的硬度大；D.合金的熔点低．本题考查合金的性质和常见合金的组成，题目难度不大，注意掌握金属性质时，不能忽略某些金属的特性．解析：解：A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子，亚铁离子和KSCN溶液不反应，故A错误；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子，位于第四周期第Ⅲ族，故B正确；C、依据原子结构分析可知，铁元素常见化合价为+2，+3价，故C正确；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，与铁的用量无关，故D正确；故选A．A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子；C、铁元素常见化合价为+2，+3价；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁．本题考查了铁的原子结构，性质分析，掌握基础是解题关键，注意氯气的强氧化性氧化铁为三价化合物，题目较简单．4.答案：A解析：解：A、依据溶液中氮元素守恒，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A，故A正确；B、常温常压下，22.4LCH4的物质的量不是1mol，故B错误；C、2molN2与2molH2混合充分反应，N2+3H2⇌2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4N A，故C错误；D、10LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；故选A．A、依据溶液中氮元素守恒分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．解析：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因3. （2分） (2019高一上·温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素4. （2分） (2016高一下·南昌期中) 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A . 石墨B . 石英C . 石灰石D . 高纯硅5. （2分）下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 重结晶D . 分液6. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物7. （2分）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A . CaO + H2O == Ca(OH)2B . 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2C . Cl2+ H2O == HCl+HClOD . 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl38. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Fe2+ Na+ NO3- Cl-B . K+ Na+ Cl- AlO2-C . K+ Ba2+ Cl- NO3-D . K+ NH4+ SO42- CO32-9. （2分）某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（）A . 仅有实验①可推出肯定含有SO42﹣，不含Cl﹣B . 该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42﹣C . 该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、I﹣D . 不能确定该无色溶液是否含有K+10. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。
安徽省蚌埠市2019年1月高一上学期期末测试化学
８ 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是 獉獉獉 ① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、 玻璃、 陶瓷都是硅酸盐产品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ｉ Ｏ ④ 普通玻璃是氧化物， 成分可表示为 Ｓ ２ ⑤ 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 Ａ ①② Ｂ ①②③ Ｃ ①②③④ Ｄ ③④⑤
０ １ ８ —２ ０ １ ９学年度第一期期末学业水平监测 蚌埠市 ２
高 一 化 学
注意事项： １ 本卷满分 １ ０ ０分， ０分钟。本卷分第Ⅰ卷（ 。 考试时间 ９ 选择题） 和第Ⅱ卷（ 非选择题） ２ 作答时， 务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 ３ 可能用到的相对原子质量： Ｈ１ ㊀Ｃ１ ２ ㊀Ｏ１ ６ ㊀Ｎ ａ ２ ３ ㊀Ｍ ｇ ２ ４ ㊀Ａ ｌ ２ ７ ㊀Ｓ３ ２ ㊀Ｃ ｕ６ ４
Ａ 将二氧化碳气体 ａ Ｃ ｌ 不 通入 Ｃ ２ 溶液 ， 会产生白色沉淀
Ｂ 用该装置可以分 离水与 四 氯 化 碳 的 混合液
Ｃ 收集浓硝酸与金 属铜反 应 所 得 到 的 气体并测量其体积
Ｄ 将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气 球体积由小变大
蚌埠市高一化学试卷第３ 页（共６页）
１ ５ 下列说法中正确的是 ① 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠㊀㊀② 光导纤维是硅酸盐产品 ㊀㊀ ③ 液氨可以做 ｅ Ｃ ｌ ㊀㊀⑤ 氮的氧化物及硫的氧化物均会 制冷剂㊀㊀④ 过量的铁粉在氯气中燃烧生成 Ｆ ２ 产生光化学烟雾污染㊀㊀⑥ 可以用二氧化硫漂白纸浆 Ａ ①② Ｂ ②③⑥ Ｃ ③④ Ｄ ③⑥
２ ＋ ２ － Ｃ Ｆ ｅ 、 Ｋ＋、 Ｓ Ｏ Ｓ Ｃ Ｎ－ ４ 、 ３ ＋ ２ － － Ｄ Ｆ ｅ 、 Ｋ＋、 Ｓ Ｏ Ｃ ｌ ３ 、
３ Ｃ ｌ Ｏ ｌ Ｏ ： 二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 Ｃ ２ 是一种消毒杀菌效率高 、 ２ ２ Ｋ Ｃ ｌ Ｏ Ｈ Ｃ Ｏ Ｈ Ｓ Ｏ Ｃ ｌ Ｏ Ｋ Ｓ Ｏ ２ Ｃ Ｏ ２ Ｈ Ｏ ， ２ ↑＋ ↑＋ 下列说法中正确的是 ３＋ ２ ２ ４＋ ２ ４ ２ ２ ４＋ ２ ２ Ａ 在反应中 Ｈ Ｃ Ｏ ２ ２ ４ 既不是氧化剂也不是还原剂 Ｂ Ｃ Ｏ ２ 在反应中是氧化产物 Ｃ １ｍ ｏ ｌ Ｋ Ｃ ｌ Ｏ ｏ ｌ 电子转移 ３ 参加反应有 ２ｍ Ｄ ２ｍ ｏ ｌ Ｋ Ｃ ｌ Ｏ ９ ６Ｌ气体 能得到 ８ ３ 参加反应 ， ４ 金属钾跟金属钠相似， 是银白色的活泼金属。将金属钾放在水中， 金属钾浮在水面上， 发生 的反应比钠和水的反应更剧烈， 并发生轻微爆炸。 将金属钾放在煤油中， 将沉在油层下。 ８ｇ ·ｃ ｍ－３， 煤油的密度是 ０ 推测钾的密度 Ａ 大于 １ ０ｇ ·ｃ ｍ－３ Ｃ 介于 ０ ８ １ ０ｇ ·ｃ ｍ－３之间 ５ 下列说法合理的是 ① 根据纯净物中是否含氧元素， 来判断是否属于氧化物 ② 根据电泳现象可证明胶体带电荷 ｎ ｍ １ ０ ０ ｎ ｍ之间的微粒称为胶体 ③ 直径介于 ｌ ④ 碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤ 根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、 溶液和浊液 Ａ 只有④ Ｂ 只有②⑤ Ｃ 只有③④⑤ Ｄ 只有②③④ 蚌埠市高一化学试卷第１ 页（共６页） Ｂ 小于 ０ ８ｇ ·ｃ ｍ－３ Ｄ 不能确定
蚌埠市2019-2020学年第一学期期末学业水平监测高一化学
（不考虑氨气的挥发）
蚌埠市高一年级化学试卷第５页（共５页）
蚌埠市 ２０１９—２０２０学年度第一学期期末学业水平题，每小题 ３分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
题号
１
２
３
４
５
６
７
８
答案
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｂ
Ｄ
题号
９
１０
１１
１２
１３
１４
１５
①实验开始一 段 时 间 后，观 察 到 ＤＥ中 的 现 象 是
；根 据 现 象 可 得 出 的 结 论 是
。
②甲装置的名称是
，Ｆ的作用是
。
③Ｃ中的试剂是
。
（２）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Ｃｌ２的氧化性。
①装置 Ｂ中发生反应的离子方程式是
。
②停止通入氯气，取装置 Ａ中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其
蚌埠市 ２０１９—２０２０学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学
（考试时间：９０分钟 试卷满分：１００分）
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｓ ３２ Ｃｌ３５．５ Ｃａ ４０ Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４
第Ⅰ卷（选择题 共 ４８分）
一、选择题：本题共 １６个小题，每小题 ３分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D . 石油产品都可用于聚合反应2. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D . 金属钠的熔点很高5. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B . 溶液E和气体F能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D . 沉淀I只有Al(OH)36. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol8. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C . 普通水泥是硅酸盐材料D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料9. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应10. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A . 只有①②④B . 只有④⑤C . 只有①③⑤D . 只有①⑤13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－114. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A . 工业上可用液氨作制冷剂B . 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用C . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D . 工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色16. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液二、填空题 (共3题；共15分)17. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为________；②下列说法正确的是________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．18. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________ （3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2 ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．19. （5分） (2017高三上·安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．三、实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2 ，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A . 工业制氧、钢铁生锈B . 石蜡熔化、干冰升华C . 粮食酿酒、烟花燃放D . 汽油挥发、云消雾散2. （2分） (2016高一上·吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化4. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . 烧碱B . 盐酸C . BaSO4D . CuSO4·5H2O5. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图B . 溴化钠的电子式：C . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·济南期末) 在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是（）A . NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B . Ag+、Na+、OH-、Cl-C . K+、NH4+、MnO4-、SO42-D . K +、Na+、NO3-、HCO3-8. （2分）将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A . FeAl合金B . ZnAl合金C . CuMg合金D . MgAl合金9. （2分） (2015高一上·永新月考) 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ④②⑤D . ⑥⑤⑦①③10. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气12. （2分） (2017高三上·定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA13. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一下学期期末学业水平监测化学试题(解析版)
安徽省蚌埠市2019-2020学年高一下学期期末学业水平监测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A. 32B. 20C. 16D. 18『答案』D『解析』『详解』质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，所以原子核里的中子数为34-16=18；故选D。
2.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物B. 糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D. 甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一『答案』B『解析』『详解』A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，A正确；B．糖类、油脂只含C、H、O三种元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B错误；C．聚乙烯化学稳定性好，能耐酸碱腐蚀，聚乙烯是造成“白色污染”的主要成分，因此在自然界很难降解，容易导致“白色污染”，C正确；D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，甲醛有毒，为装饰材料的常见污染物之一，D正确。
『答案』选B。
3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氯离子的结构示意图:C. 羟基的电子式：D. CH 4分子的球棍模型：『答案』B 『解析』『详解』A ．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C 2H 5OH ，C 2H 6O 是乙醇的分子式，故A 错误；B ．氯原子的核电荷数17、核外电子数为17，氯离子得到一个电子，其核电荷数仍为17，核外电子总数为18，各电子层电子数依次为2、8、8，氯离子结构示意图为，故B 正确；C ．羟基为电中性基团，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对的单电子，电子式为，故C 错误；D ．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化学键，甲烷分子式为CH 4，C 原子形成4个C -H ，为正四面体结构，则CH 4球棍模型为 ，为比例模型，故D 错误；『答案』为B 。