粗盐中可溶性杂质的去除方法
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐中可溶性杂质的除去
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去粗盐中可溶性杂质原理加入试剂的先后顺序三字诀:
A先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠);
B碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子);
C要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等);
D再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠);
E后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子)。
F结晶见（蒸发结晶得纯NaCI)
粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCI2: MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)︰Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCINa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2Na Cl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCI+NaOH==NaCI+H2O2HCI+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO21蒸发溶液，析出NaCl晶体。
以上就是我对除去食盐中可溶性杂质的顺序总结。
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粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】
2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】
3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】
4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】
5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日
常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，
反应的化学方程式为________________________________________________________；（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．
2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备
精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
3、
4、请回答下列问题：
5、（1）步骤①中的BaCl
2不能改成Ba(NO
3
)
2
，其原因是什么?
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl
2
是否过量?
（3）加入Na
2CO
3
的目的是什么?
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl
2、CaCl
2
和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的
试剂除杂．
（1）除去Na
2SO
4
，应加入，化学方程式
（2）除去MgCl
2
，应加入，化学方程式
（3）除去CaCl
2
，应加入，化学方程式
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
4、粗盐中常含有CaCl
2、MgSO
4
等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
溶液和适量稀盐
酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（）
A．Na
2CO
3
、BaCl
2
、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl
2
、Na
2
CO
3
、HCl
C．Na
2CO
3
、NaOH、BaCl
2
、HCl D．NaOH、Na
2
CO
3
、HCl、BaCl
2
5、粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式
为．加入过量的目的
是。
（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去
滤液中的Na
2CO
3
和______．
6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的???? B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+ D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，
根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A的名称是．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
④加入试剂B的目的是什么？
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
7、（2014?遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下
回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由
是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．
8、(2016河南)（3分）除去NaCl溶液中CaCl
2、MgCl
2
、Na
2
SO
4
?杂质的操作有：①加过量
的NaOH溶液?；②加过量的
BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na
2
CO
3
溶
液。
?
[提示：Mg(OH)
2、BaSO
4
、BaCO
3
难溶于水]?
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
?
（2）请写出BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液反应的化学方程式。
?
（3）上述试剂中Na
2CO
3
不能用K
2
CO
3
代替，请说明原因。