专题 粗盐中可溶性杂质的去除
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专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中可溶性杂质的去除思路：加水溶解，转为离子，阴阳互消， 依次沉淀，过滤除杂。 2.除杂时应注意：为保证除尽杂质，除杂试剂必须过量，过量的除杂 试剂也会形成杂质。
例：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进入如下实验操作： 1.溶解：粗盐加足量的水完全溶解。
7.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。如图是除去食盐样 品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答问题。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠 ，沉淀是 碳酸钙 。 （2）加入试剂B为 稀盐酸 ，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。 （3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅 。
3.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化 钠固体。某化学兴趣小组进行了如图所示的操作。
（1）请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称： 烧杯、漏 斗、玻璃棒 。
Ba（OH）2
BaCO3↓＋2NaOH] （3）请写出溶液B中溶质的成分： 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 。
4.某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，对该样品进 行除杂的流程如图所示。
④ H＋
OH－ C
HCl＋NaOHNaCl
NaOH Na2CO3
＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤ —— H＋
HCl
——
注：①②步中的两种除杂试剂可用Ba（OH）2溶液代替，其他步 骤不变。
课堂练习 1.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的 生产流程如图所示。下列说法正确的是（ B ）
1.粗盐中可溶性杂质的去除思路：加水溶解，转为离子，阴阳互消， 依次沉淀，过滤除杂。 2.除杂时应注意：为保证除尽杂质，除杂试剂必须过量，过量的除杂 试剂也会形成杂质。
例：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进入如下实验操作： 1.溶解：粗盐加足量的水完全溶解。
7.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。如图是除去食盐样 品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答问题。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠 ，沉淀是 碳酸钙 。 （2）加入试剂B为 稀盐酸 ，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。 （3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅 。
3.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化 钠固体。某化学兴趣小组进行了如图所示的操作。
（1）请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称： 烧杯、漏 斗、玻璃棒 。
Ba（OH）2
BaCO3↓＋2NaOH] （3）请写出溶液B中溶质的成分： 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 。
4.某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，对该样品进 行除杂的流程如图所示。
④ H＋
OH－ C
HCl＋NaOHNaCl
NaOH Na2CO3
＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤ —— H＋
HCl
——
注：①②步中的两种除杂试剂可用Ba（OH）2溶液代替，其他步 骤不变。
课堂练习 1.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的 生产流程如图所示。下列说法正确的是（ B ）
粗盐中可溶性杂质的除去
依 Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 据 同时除CaCl2和BaCl2;
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
粗盐的可溶性杂质的去除
如何除去可溶性杂质？
（1）基本方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、 沉淀或水除去
（2）基本原则：
不增（不引入新杂质） 不减（不和原物质反应） 易分（反应后易分离——生成沉淀、气体或水）
第2页/共10页
【思考与交流】
如何除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、 Na我2S们O应4?当从以下三个方面进行思考：
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
第4页/共10页
BaCO3↓
2、分别利用什么反应除去杂质？ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
NaCl NaOH
Na2CO3
BaCl2 NaOH
过量Na2CO3
过滤
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交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
（1）基本方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、 沉淀或水除去
（2）基本原则：
不增（不引入新杂质） 不减（不和原物质反应） 易分（反应后易分离——生成沉淀、气体或水）
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【思考与交流】
如何除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、 Na我2S们O应4?当从以下三个方面进行思考：
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
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BaCO3↓
2、分别利用什么反应除去杂质？ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
NaCl NaOH
Na2CO3
BaCl2 NaOH
过量Na2CO3
过滤
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交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
中考化学系统复习专题粗盐中可溶性杂质的去除
(2)步骤Ⅲ为盐洗(即用氯化钠溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂 质)、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱__和__(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)小明称取实验室制得的精盐8 g，加入盛有42 mL蒸馏水的烧杯中，完 全溶解。配制所得溶液的溶质质量分数小于16%，原因是什么？(写2条) 答：精盐不纯；固体倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品(合理即可)。
考向2 加入试剂的作用(10年6考) 2. (2014河南15题1分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_N_a_C__l、__N__a_2_C_O_3_。
3. [2013河南备用卷16(2)(3)题3分]如图为粗盐提纯的部分实验步骤。可先 后加入过量的两种溶液除去粗盐水中的氯化镁和氯化钙等杂质。
答：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑)
15. 海洋资源丰富，引人不断探索。从海水得到的粗盐中含有可溶性杂 质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，小明设计了如下流程进行除杂，得到精盐 并配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)用化学方程式表示加入过量BaCl2溶液的作用。 答：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 答：Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。
12. [2018河南25(3)②③题3分]为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、 CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)
4. (河南真题、备用卷组合)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂 质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量 的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg(OH)2、BaSO4 、BaCO3难溶于水] (1)写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷
中考化学微专题复习 粗盐中可溶性杂质的去除课件
实验操作
实验现象
①往上述所得的滤液中加入足量 的 NaOH 溶液，充分反应，静
产生白色 沉淀
置，过滤
②往上述①的滤液中滴加足量的 碳酸钠溶液 ，充分反应，静 置，过滤
产生白色 沉淀
③往上述②的滤液中加入足量的 氯化钡溶液 ，充分反应，静 置，过滤
有白色沉淀 生成
实验结论 滤液中含有
MgCl2
滤液中含有 CaCl2
微专题二十一 粗盐中可溶性杂质的去除
1.实验室对含有 MgCl2 的粗盐进行提纯，步骤如下图所示。
(1)步骤①中，用 托盘天平 称量 5.0 g 粗盐。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
(3)步骤③中，滴加过量的 NaOH 溶液除去 MgCl2 。 (4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是 稀 盐酸 。 (5)步骤⑥的操作名称是 蒸发结晶 ，当 蒸发皿中出现较多固 体 时，停止加热。
5.某粗盐中主要成分为 NaCl，还含有的少量 MgCl2、CaCl2 和少量 泥沙。为了除去杂质得到纯净的氯化钠，实验室进行提纯的流程 如下图所示。
回答下列问题。 (1)步骤①和②的操作是 过滤 。在该操作中要用到的玻璃仪器 中除烧杯、玻璃棒以外，还有 漏斗 。 (2)用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为
(1)操作 a 的名称是 过滤 。 (2)操作 c 需要的仪器有：铁架台、玻璃棒、 蒸发皿 、 酒精 灯。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作 b 的具体操作过 程是：向溶液Ⅰ中 逐滴滴加氯化钡溶液 ，直至 不再产生沉淀 为止。 (4)请写出操作 b 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓ 。
专题 粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件
HCl
NaCl
蒸发结晶 HCl挥发
NaCl晶体
总结与反思：
1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？
2、第四步中加入的HCl的作用是什么？ 3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精 盐水中还会含有_B_a__C_l_2_.（BaCl2必须在Na2CO3之前加入） 4、 过量HCl不会引入杂质的理由：浓___H__C_l_具__有__挥__发__性 5、能否把BaCl2换成Ba(NO3)2 ？
_不__能__，___否__则__会__引___入__N__O__3_-_________
同步练习：
完成《课时练》127页第8题、 第6题
同学们，再见！
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小组讨论：
粗盐
① 过量BaCl2
溶解、过滤(除去难溶性杂质)
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
BaSO4↓
② 过量Na2CO3 BaCl2 CaCl2 MgCl2
Байду номын сангаас③ 过量NaOH Na2CO3 MgCl2
④ 过量HCl
过滤
NaOH Na2CO3 NaCl
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
Mg(OH)2 ↓
NaCl (MgCl2):适量的NaOH MgCl2 +2__N_a__O__H___= 2NaCl+_M___g_(_O__H__)2_
当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、
MgCl2 时，如何去除呢？
【粗盐提纯流程图】：先填___过__量___试__剂___._生__成___物_
不增（不能引入新杂质） 不减（被提纯的物质不能减少）
粗盐中可溶性杂质的去除
⑭CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 ⑯HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O、 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl ＋ H2O＋CO2 ↑
【易错警示】a.因氯化氢具有挥发性，所以加入过量的盐酸，对所得氯 化钠固体的纯度无影响。 b．以上实验过程中，试剂加入的顺序必须保证Na2CO3溶液在BaCl2溶 液之后，稀盐酸在过滤之后加入。
⑧Mg(OH)2、BaSO4 ⑩CaCl2＋Na2CO3 =N=a=OCHaCO3↓＋ 2NaCl、
⑨CaCl2、BaCl2
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋ 2NaCl
⑪
⑫
⑬
⑭
⑮ ⑯
⑪NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑫CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
⑬NaCl、NaOH、 N⑮aN2CaOO3H、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、 NaOH、HCl
(2)溶解、过滤、蒸发操作都会用 到一种玻璃仪器，请在图中画出 该玻璃仪器。 (3)从化学反应的基本类型的角度 看，整个流程共发生了六个复分 解反应，请分析发生复分解反应应满足的条件。
答：有沉淀或气体或水生成。
9. (2021洛阳二模改编)海水晾晒后得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。取一份样品配成溶液进行如下操作：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滤 液中加适量的稀盐酸。请回答下列问题：
10. (2021平顶山一模)已知某粗盐样品混有硫酸钠(Na2SO4)，为了除去 杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下图所示(步骤②③ 中加入试剂均过量)，请回答下列问题：
(提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物)
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② 过量Na2CO3 ③ 过量NaOH ④ 过量HCl
BaCl2 CaCl2 MgCl2
Na2CO3 MgCl2
过滤
NaOH Na2CO3 NaCl 蒸发结晶 HCl NaCl NaCl晶体 HCl挥发
1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？
2、第四步中加入的HCl的作用是什么？ 3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精 盐水中还会含有_______. BaCl2 （BaCl2必须在Na2CO3之前加入）
粗盐
精盐
必须要 除去Hale Waihona Puke 质难溶性杂质 （如：泥沙）
可溶性杂质 （如Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2 ）
粗盐中难溶性杂质，去除的步骤 有哪些？
1、溶解 2、过滤（一贴二低三靠） 3、蒸发 三个步骤中都用到了哪一种玻璃仪器？ 分别的作用是什么？
除杂质的原则：
不增（不能引入新杂质） 不减（被提纯的物质不能减少）
当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、 MgCl2 时，如何去除呢？
过量试剂.生成物 【粗盐提纯流程图】：先填____________________
粗盐
① 过量BaCl2
溶解、过滤(除去难溶性杂质)
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
BaSO4↓ CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ Mg(OH)2 ↓
试一试：
NaCl (Na2SO4): 适量的BaCl2 BaSO4 BaCl2 Na2SO4+________= 2 NaCl+_________ NaCl (CaCl2): 适量的Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 2NaCl+____________ CaCl2 +___________= NaCl (MgCl2):适量的NaOH Mg(OH)2 MgCl2 +__________= 2NaOH 2NaCl+___________
浓HCl具有挥发性 4、 过量HCl不会引入杂质的理由：_______________
5、能否把BaCl2换成Ba(NO3)2 ？ 不能，否则会引入NO3_________________________________
完成《课时练》127页第8题、 第6题
同学们，再见！