实验：粗盐中可溶性杂质的去除(精选.)
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
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04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
除去粗盐中可溶性杂质的方法步骤及方程式(2)
1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。
2、物理方法：过滤。
（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。
3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
大学粗盐提取实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，并掌握精盐的提取过程。
4. 培养实验操作规范和严谨的科学态度。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及硫酸盐、镁离子、钙离子等可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性和可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：粗盐、水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、若干一样的小纸片四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量BaCl2溶液，去除硫酸根离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
- 向清液中加入过量NaOH溶液，去除镁离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
- 向清液中加入过量Na2CO3溶液，去除钙离子及BaCl2中的钡离子。
- 静置一段时间，待沉淀完全沉降后，取上层清液。
4. 过滤：按照步骤2进行过滤，得到澄清的滤液。
5. 蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6. 称量：用玻璃棒将滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
除去粗盐中的可溶性杂质课件
矿物混入
在粗盐的生产过程中，可 能会混入一些矿物，如石 灰石等，这些矿物会分解 成可溶性杂质。
02
粗盐中可溶性杂质去除的方法
沉淀法
沉淀法是一种通过向粗盐溶液中加入沉淀剂，使杂质离子转化为沉淀物，然后通 过过滤将沉淀物与溶液分离的方法。常用的沉淀剂包括氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钙等。
沉淀法的优点是操作简单、成本低，适用于去除粗盐中含量较高的可溶性杂质。 但该方法可能会引入新的杂质，如钡离子、钙离子等。
离子交换法
离子交换法是一种通过离子交换剂与粗盐溶液中的可溶性 杂质离子进行交换，从而将杂质离子去除的方法。常用的 离子交换剂包括磺化煤、活性炭等。
离子交换法的优点是能够去除粗盐中含量较低的可溶性杂 质，且不会引入新的杂质。但该方法操作较复杂、成本较 高，且需要定期更换离子交换剂。
03
实验操作步骤
除去粗盐中的可溶性杂质课件
contents
目录
• 粗盐中可溶性杂质的种类和来源 • 粗盐中可溶性杂质去除的方法 • 实验操作步骤 • 实验注意事项 • 实验结果展示和讨论
01
粗盐中可溶性杂质的种类和来源
粗盐中可溶性杂质的种类
01
02
03
硫酸盐
如硫酸钠、硫酸钙等，由 于在粗盐的来源中，如海 水、盐湖等天然盐水中含 有一定量的硫酸盐。
对去除效果的影响。
实验原理探讨
02
结合实验结果，深入探讨粗盐中可溶性杂质的去除原理，帮助
学生理解实验过程和原理。
误差分析
03
分析实验过程中可能存在的误差来源，如试剂不纯、操作不规
范等，并提出减小误差的方法。
对实验的反思和改进建议
反思实验操作
回顾实验过程，反思实验操作中存在的问题和不足之处，并提出 改进措施。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
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编号：主备人：_曾春梅_ 初审人：复审人：授课人：
第周星期第组学生预习评价：整理评价：
实验：粗盐中可溶性杂质的去除
学习目标：
1、学习蒸发操作技能并会综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、通过学生分组实验，能够发现实验中的问题，分析产生误差的原因。
3、体会同学合作的快乐，获得成功的自信。
一、自主学习
1、学生观察
①固体食盐与粗盐的外观差异②食盐与粗盐的水溶液的外观差异
2、提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”
二、探究学习
学生分组讨论：通过观察并阅读教材P69-70回答问题：
①除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
②粗盐提纯的基本步骤有哪些？
③每个步骤用到哪些仪器？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
三、学生活动
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
粗盐的初步提纯探究步骤：
(1) ：①称取3g粗盐，②量取10ml水。
注意：搅拌，到粗盐不再溶解。
（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3）：注意：①搅拌；②蒸发皿中出现较多固体的时候，停止加热。
（4
粗盐的质量精盐的质量精盐的产率
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失
3.学生评议，提出疑问
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4、分组讨论
造成实验误差的原因，可能有哪些？
四、课堂小结
五、达标测试：
1、请讨论本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；
⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
2、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么
溶解
过滤
蒸发
3、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
(1)写出标号的仪器名称：①，②
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘；
(3)如果过滤后滤液仍浑浊，原因是什么？
(4)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中
出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时所使用的
仪器是。
六、我的疑问。