粗盐的可溶性杂质的去除优秀课件
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粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件
（2015年，1分）
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
粗盐提纯(除去可溶性杂质)省公开课课件
过滤除去不溶性杂质
总结词
将溶解后的粗盐溶液过滤，除去其中 的不溶性杂质。
详细描述
将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中， 用滤纸将不溶性杂质滤除。注意要控 制好过滤速度，避免杂质再次溶解进 入溶液中。
除掉可溶性杂质
总结词
通过加入适量试剂，使可溶性杂质转化 为沉淀物，再过滤除去。
VS
详细描述
根据可溶性杂质的种类，选择适当的试剂 进行处理。例如，加入适量氢氧化钠溶液 ，使硫酸根离子转化为硫酸钠和氢氧化镁 沉淀；加入适量碳酸钠溶液，使钙离子转 化为碳酸钙沉淀等。过滤除去沉淀物后， 用盐酸调节溶液的pH值至中性。
NaOH、Na2CO3等），使可 溶性杂质转化为沉淀物。
过滤
04 再次过滤，将生成的沉淀物与
清液分离。
蒸发结晶
05 加热滤液，使盐类物质结晶析
出。
实验完成
06 收集生成的精盐晶体，进行称
重和计算纯度。
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
实验材料与设备
实验材料
粗盐：50g
玻璃棒 烧杯：500ml
水：适量 滤纸
实验材料
01
02
03Βιβλιοθήκη 04漏斗蒸发皿铁架台
铁圈
实验设备
天平 火柴
酒精灯 石棉网
实验器材的准备与使用
使用天平称取50g粗盐，放入烧杯中 ，加入适量水搅拌溶解。
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热 ，蒸发浓缩至出现结晶。
将滤纸折叠成漏斗形状，放在漏斗中 ，将烧杯中的粗盐溶液倒入漏斗中， 过滤去除不溶性杂质。
01
实验原理
粗盐中常见杂质
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
粗盐提纯课件
思因考此:,这过些滤沉之淀后遇再盐加酸盐酸,会发生怎样的变化?
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na+ Cl-
H2O
SO42Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-
H2O
①过量 BaCl2溶液
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
红色物质 都要去掉
• [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
• （1）以上操作合理的先后顺序为 _____________（数字序号不能重复使用）。
• （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化 学方程式。
• （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因。
2015年10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4 杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过 滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶； ⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （）
操作要点：
一贴 两低 三靠
引流、防止液体飞溅
⑶蒸发
将滤液倒入 蒸发皿中。
⑶蒸发
搅拌，使受热均匀， 防止液体飞溅
①所装液体不超过蒸发皿容 积的2/3。
②边蒸发边搅拌，防止局部 过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。 在加热至有大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸
干。
⑷转移 用玻璃棒把固 体转移到纸上, 称量回收。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
粗盐中杂质的去除PPT课件(2份打包)
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用同样原理的是？ A.木炭粉（氧化铜） B.氯化钠（氯化钾） C C.氯化钾（二氧化锰） D.氧化钙（碳酸钙）
除杂的基本原则:
不增、不减、易操作、少污染
5
除杂之旅 第二站
热身训练
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。
①试剂的用量②引入的杂质要除去
8
除杂之旅 终点站
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ） ①加入过量氢氧化钠溶液； ②过滤； ③加入稀盐酸至溶液pH=7； ④加入过量碳酸钠溶液； ⑤加入过量氯化钡溶液。
去粗取精
粗盐 精盐
2
粗盐中杂质的去除
育英二外
张春艳
盘点粗盐中的杂质
粗盐
难溶性杂质： 泥沙等 可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
4
除杂之旅 第一站
温故知新
——除难溶性杂质
请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出 主要的处理步骤。
? 思考
溶解→沉淀→过滤
→蒸发→结晶
①⑤④ ⑤①④ ⑤④①
②③
? 思考
过量碳酸钠溶液的作用？ 多种杂质除杂时需要注意： 加入试剂的顺序
9
粗盐
去粗取精
精盐
谈谈你本节课的收获—— 知识与方法 个人成长 资源 ……
10
除杂之旅 延长线
反思提升
——除可溶杂质
请你选择合适的方法除去NaCl中混有的少量杂质（括号内 为杂质），并简述实验步骤。
教学课件：实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除(共16张ppt)
一、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的 都是通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩。 请问能否采用降低溶液温度的方法来达到同 一目的？
二、实验结束后称量获得的精盐，并计 算精盐值得产率，若发现产率较低，可 能有哪些原因造成？
【原因分析】溶解时有少量溶液溅出烧杯；实 验没有全部溶解就过滤；蒸发时没用玻璃棒，食 盐飞溅剧烈；④蒸发皿中沾有的精盐没有全部转移 到称量纸上等。
⑷除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤②③①④⑤②。
以下操作中可能会导致精盐产率（产率= 序号）．
×100%）偏小的有 AD （填
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【课时达标】8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 提纯含有少量泥沙的粗盐，一般要经过下图所示操作流程：
棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
三
一 贴
靠
步骤③：蒸发溶剂结晶
蒸发的操作要点：
①仪 器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、
酒精灯、玻璃棒
余热蒸干
②玻璃棒的作用: 均匀受热，防止液滴飞溅
③注意： 停止加热的时刻：待蒸发皿中出 现较多固体时，停止加热
步骤④：计算产率
• 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到 指定的容器中，并计算精盐的产率。
应用拓展
【问题】 粗盐含有少量的可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等。
请你思考如何选择合适的化学试剂除去上述可溶性杂质？
我会归纳
【本实验活动我们学习了】：
1.了解粗盐提纯即去除粗盐中不溶 性杂质的实验步骤与实验原理、注 意事项、以及玻璃棒的各自作用。
粗盐的可溶性杂质的去除课件
评估结果分析
数据分析
对实验数据进行统计分析，得出可溶性杂质的去除效果。
结果解读
根据评估标准，解读实验结果，分析可溶性杂质的去除效果。
结论总结
总结实验结论，提出改进措施和建议，为后续实验提供参考。
06
去除可溶性杂质的应用前 景与展望
应用领域
1 2 3
食品加工
粗盐中的可溶性杂质会影响食品的口感和品质， 去除这些杂质可以提高食品的品质和安全性。
实验器材清洗
清洗并整理实验器材，确保干净整洁 。
实验结果观察与记录
实验总结与反思
根据实验结果和数据，总结实验过程 和结论，反思实验中的问题和不足之 处，提出改进措施。
观察实验过程中产生的现象，记录实 验数据和结果。
05
去除可溶性杂质的效果评 估
评估方法
实验对比法
通过对比实验前后的粗盐样品，观察可溶性杂质的去除效果。
化工生产
在化工生产中，粗盐中的可溶性杂质可能会影响 产品的纯度和质量，去除这些杂质可以提高产品 的质量和产量。
水处理
粗盐中的可溶性杂质可能会影响水的质量和口感 ，去除这些杂质可以提高水的质量和安全性。
技术发展前景
高效分离技术
01
随着分离技术的不断发展，未来将会有更加高效、环保的方法
去除粗盐中的可溶性杂质。
数据记录法
详细记录实验过程中的各项数据，如加入试剂的量、溶液的pH值 等。
图像分析法
利用显微镜观察粗盐样品，分析可溶性杂质去除前后的变化。
评估标准
杂质去除率
通过计算去除前后粗盐中可溶性杂质的含量，计 算杂质去除率。
实验操作规范性
评估实验操作是否符合规范，以确保实验结果的 准确性。
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
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3、加入试剂的顺序
食 NaCl 盐 MgCl2 水 CaCl2
过量BaCl2
BaSO4↓ NaCl MgCl2
Na2SO4
CaCl2
BaCl2
纯净NaCl固体
NaCl 溶液
蒸 发 结 晶
适量盐酸
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓
NaCl NaOH
Na2CO3
BaSO4↓ 过量NaOH Mg(OH)2↓
【思考与交流】
如何除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、 Na我2S们O应4?当从以下三个方面进行思考：
1、杂质中含有的可溶性离子有哪些？ 选择什么试剂除去？
2、分别利用什么反应除去杂质？ 3、加入试剂的顺序是怎样的？
1、杂质中含有的可溶性离子有哪些？ 选择什么试剂除去？
要除去的可溶性杂质离子： SO42- Mg2+ Ca2+
选择要加入的除杂试剂:
BaCl2
溶液
NaOH
溶液
Na2CO3 溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
BaCO3↓
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）
（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀）
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量Na2CO3
过滤
交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3
粗盐的可溶性杂质的去除优秀 课件
粗盐经过溶解、过滤、 蒸发后得到的并不是纯 净的氯化钠，还含有可 溶性的CaCl2 、MgCl2 Na2SO4等杂质。
如何除去可溶性杂质？
（1）基本方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、 沉淀或水除去
（2）基本原则：
不增（不引入新杂质） 不减（不和原物质反应） 易分（反应后易分离——生成沉淀、气体或水）