除去粗盐中的可溶性杂质
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
如何除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
考查物质的分离和提纯。
由于不能再引入新的杂质，所以Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。
但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此反应的化学方程式分别是
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋MgCl2=2NaCl＋Mg(OH)2↓
CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
【学生提炼】为除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-的，加入试剂的的顺序：（1）NaOH ——BaCl2——Na2CO3——HCl （2）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （3）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀盐酸一定要最后加入，而且一定要过滤完以后才能加。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的：除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的：除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)
粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。
故选B。
2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。
(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。
3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。
（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
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Ca2+
SO42Mg2+ Ba2+ SO42Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液 MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+ Ba2+ ClBa2+ Mg2+ Na+ Mg2+ OH OHCl-
Ca2+ OHNa+
(3)除去Ca2+ 、Ba2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
CO32-
Ca2+ Ba2+ Cl-
CO32-
OHNa+ Ba2+
CO32-
OHCa2+
CO32-
Cl-
Na+
除去OH- 、CO32- ：加入适量的盐酸，将溶液 的pH调为7。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
可溶性杂质的除法： （1）原则：“除杂不加杂” （2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀 或水除去。 （3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
除去食盐中的可溶性杂质
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+、 Mg2+等杂质离子，如何除去这些可溶性杂质呢？我们可以 利用化学方法将它们一一除去。 (1)除去SO42-：加入过量BaCl2溶液 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
H2O + CO2↑
Cl-
Na+
得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。