专题-粗盐中可溶性杂质的去除
当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、
MgCl2 时，如何去除呢？
【粗盐提纯流程图】：先填___过____量___试___剂___.生___成_ 物
粗盐
① 过量BaCl2
溶解、过滤(除去难溶性杂质)
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
BaSO4↓
② 过量Na2CO3 BaCl2 CaCl2 MgCl2
5、能否把BaCl2换成Ba(NO3)2 ？ _不__能__，___否__则练》127页第8题、 第6题
同学们，再见！
谢谢观看！ 2020
③ 过量NaOH Na2CO3 MgCl2
④ 过量HCl
过滤
NaOH Na2CO3 NaCl
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
Mg(OH)2 ↓
HCl
NaCl
蒸发结晶 HCl挥发
NaCl晶体
1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？
2、第四步中加入的HCl的作用是什么？
3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精 盐水中还会含有_B_a__C_l_2_.（BaCl2必须在Na2CO3之前加入） 4、 过量HCl不会引入杂质的理由：_浓__H__C_l_具__有__挥__发__性
试一试：
NaCl (Na2SO4): 适量的BaCl2 Na2SO4+_B__a_C__l2__= 2NaCl+_B__a_S__O_4__
NaCl (CaCl2): 适量的Na2CO3 CaCl2 +__N__a_2_C__O__3_= 2NaCl+__C_a_C__O__3____
NaCl (MgCl2):适量的NaOH MgCl2 +2__N_a__O__H___= 2NaCl+_M___g_(_O__H__)2_
粗盐 精盐
必须要 除去杂质
难溶性杂质 （如：泥沙）
可溶性杂质 （如Na2SO4、
MgCl2、 CaCl2 ）
粗盐中难溶性杂质，去除的步骤 有哪些？
1、溶解 2、过滤（一贴二低三靠） 3、蒸发
三个步骤中都用到了哪一种玻璃仪器？ 分别的作用是什么？
除杂质的原则：
不增（不能引入新杂质） 不减（被提纯的物质不能减少）
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
九年级化学人教版下册第十一单元实验活动8粗盐中可溶性杂质的去除优秀教学案例
3.学生团队合作精神，沟通协作能力。
4.学生对化学实验的兴趣，学习积极性和主动性。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用生活实例创设情景：通过讲述食盐在日常生活中的重要作用，引发学生对粗盐提纯的关注，激发学生学习兴趣。
2.实验演示创设情景：通过展示粗盐提纯的实验过程，让学生直观地感受实验现象，增强学生对实验原理的理解。
（三）小组合作
1.分组实验：将学生分成若干小组，每组学生共同完成实验操作，培养学生的团队合作精神。
2.小组讨论：在实验过程中，鼓励学生进行小组讨论，分享经验和心得，提高学生的沟通协作能力。
3.小组汇报：各小组对实验结果进行汇报，其他小组进行评价，培养学生表达能力和评价能力。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思：让学生回顾实验过程，总结自己在实验操作、问题解决等方面的优点和不足，提高自我反思能力。
2.实验过程中的问题探讨：学生在实验过程中遇到问题，进行小组讨论，共同寻找解决问题的方法。
3.实验结果的分析：学生对实验结果进行小组讨论，分享经验和心得，提高学生的沟通协作能力。
（四）总结归纳
1.学生总结实验原理和操作方法：引导学生回顾实验过程，总结粗盐提纯的实验原理和操作方法。
2.学生总结实验现象和规律：引导学生观察实验现象，总结规律，提高学生的科学思维能力。
4.培养学生观察实验现象，总结规律的能力，提高学生的科学思维能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的科学素养。
3.培养学生珍惜实验成果，尊重科学事实的态度。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专项训练)-2022年中考化学二轮复习讲练测(原卷版)
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．（2021·河南模拟）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na 2SO 4，可依次加入过量的NaOH 、______、Na 2CO 3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
2．（2021·开封二模）为了除去粗盐中的 2CaCl 、MgSO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 2Ba OH （）、23Na CO 溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式______。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，导致所制得的精盐中有哪些杂质？______。
（3）请设计实验证明过滤后的溶液中所含有的杂质。
______（简要写出实验步骤、现象和结论） 3．（2021·平顶山二模）除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgSO 4杂质得到NaCl 晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式______。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？______4．（2021·许昌一模）为除去粗盐中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有______个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）（2）若将BaCl 2、NaOH 溶液换成2Ba(OH)溶液，此时Na 2CO 3的作用是______？5．（2021·平顶山一模）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na 2SO 4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
粗盐中可溶性杂质的除去
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
粗盐的可溶性杂质的去除
去除效果的优缺点比较
01
重量法
优点是操作简单，结果直观；缺 点是精度受称重设备限制，且无
法实时监测。
03
色谱法
优点是分离效果好，精度高；缺 点是设备成本高，操作复杂。
02
化学分析法
优点是精度高，适用范围广；缺 点是操作繁琐，需要专业人员操
井矿盐
部分粗盐来源于井矿盐， 通过开采地下岩盐矿床获 得。
工业副产品
某些工业生产过程中会产 生含盐的副产品，经过处 理后也可作为粗盐的来源。
粗盐的性质
物理性质
粗盐通常为颗粒状或粉末 状，颜色为灰白色或略带 黄色。
化学性质
粗盐中含有可溶性和不溶 性杂质，如氯化镁、氯化 钙等。
用途
粗盐主要用于化工、食品 加工、农业等领域，如制 碱、氯气、盐酸等。
02 可溶性杂质及其影响
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
氯化钙（CaCl2）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
硫酸钠（Na2SO4）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
氯化钾（KCl）
在粗盐中以离子形式存在，影响盐的纯度。
可溶性杂质的影响
降低盐的纯度
05 可溶性杂质去除的效果评 估
去除效果的检测方法
重量法
化学分析法
通过测量粗盐中可溶性杂质去除前后的重 量差，计算去除效果。
利用化学反应对粗盐中的可溶性杂质进行 定性或定量分析，以评估去除效果。
色谱法
电导法
利用色谱原理，将粗盐中的可溶性杂质与 其他组分分离，通过检测分离后各组分的 含量，评估去除效果。
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
【思路分析】(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，说明左盘轻， 砝码重。 (2)第④步操作是NaOH和NaCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，发生反应的化 学方程式是2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (3)第⑤步操作加入过量的Na2CO3溶液，能除去CaCl2和过量的BaCl2。 (4)第⑥步操作得到的是不溶性固体和溶液，故A的名称是过滤；过滤操作 时，玻璃棒的末端应斜靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸，导致过滤失 败。
流程图加入试剂的作用试剂作用相关的化学方程式氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液盐酸除去粗盐中的硫酸钠na2so4bacl2baso42nacl除去粗盐中的氯化镁mgcl22naohmgoh22nacl除去粗盐中的氯化钙同时除去过量的氯化钡na2co3cacl2caco32naclbacl2na2co3baco32nacl除去食盐溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠将溶液的ph调整为72hclna2co32naclh2oco2hclnaohnaclh2o特别提醒bacl22naohna22co33溶液的加入顺序还可以是naohbacl22na22co33只需保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可
蒸发 结晶
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用 Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32-和OH-。
粗盐中难溶性杂质的去除
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在根据给出的问题设计简单的 实验方案。
1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2 实验步骤
(4)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中__有_较__多__晶__体_析__出___ 时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸 发皿中的晶体转移到指定容器中。 (5)计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)
粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。
故选B。
2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。
(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。
3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。
（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。
粗盐中可溶性杂质去除
粗盐的提纯1、除去粗盐中的不溶性杂质（1）溶解（2）过滤（3）蒸发例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是．（2）操作⑤中的一处错误．操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热．（3）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．2、食盐中可溶性杂质的除去（1）食盐中含有的杂质：（2）除去杂质离子所用的试剂：①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸（3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠）②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡）③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁）④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠）（4）加入试剂的顺序：①②③④或者③①②④或者①③②④例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液，正确顺序为。
例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示（1）步骤①反应的化学方程式为．（2）步骤③中操作a的名称是；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和．（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有例3、盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。