2019年天津市和平区高考化学二模试卷(解析版)
2019年天津市和平区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. KAl (SO4)2⋅7H2OD. Fe2(SO4)3⋅7H2O2.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。
BaSO3溶于稀盐酸C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。
该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。
该溶液中含有Fe2+A. AB. BC. CD. D4.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3−、CH3CHO可以大量共存C. 滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OD. 为验证ClO−的水解，用pH试纸测该溶液的pH5.锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。
其工作原理如图，下列说法中错误的是（）A. 多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 正极的电极反应：O2+4e‾+2H2O=4OH‾C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物D. 充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br-、SeO32-用X n-表示，不考虑SeO32-的水解）。
下列叙述正确的是（）A. K sp(Ag2SeO3)的数量级为10−10B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C. 所用AgNO3溶液的浓度为10−3mol/LD. Ag2SeO3(s)+2Br−(aq)=2AgBr(s)+SeO32−(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全二、简答题（本大题共3小题，共46.0分）7.锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。
Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如图所示。
（1）锂元素在元素周期表中的位置______。
（2）写出A的电子式______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式______。
Ⅱ．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如图：请回答下列问题：（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______。
（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______。
（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为______。
8.聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：①机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：②2RCOOH→脱水+H2O ③回答下列问题：（1）A的名称是______；C中含氧官能团的名称是______．（2）反应②的反应类型是______．（3）反应①的化学方程式是______．（4）F的结构筒式是______．（5）同时满足下列条件的G的间分异构体共有______种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简式：______．①能发生银镜反应②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：______．9.对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ．CO还原法（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S（s），该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g），该反应的平衡常数表达式为______，对此反应下列说法正确的是______。
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c．达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变d．分离出S，正、逆反应速率均保持不变（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。
在不同条件下发生反应：2CO（g）+SO2（g）⇌S（s）+2CO2（g），反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a______b______c （填“＞”、“＜”或“=”）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）=______。
Ⅱ．Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。
（4）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数K a2的数值为______。
三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）10.ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图1所示。
（1）装置A除酒精灯外，还必须添加______装置，目的是______。
装置B应该添加______（填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式______。
实验Ⅱ：测定ClO2的质量，装置如图2所示。
过程如下：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是______。
（4）滴定终点的现象是______。
（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=______g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
（6）判断下列操作对m（ClO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，二价铁离子为绿色，氧化铁为红棕色，所以青矾应为含有二价铁离子的盐，为：FeSO4•7H2O，故选：B。
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，据此分析解答。
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
2.【答案】C【解析】解：A．加热时，碘与铁反应，不能用加热的方法除杂，故A错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应用氧化铝，故B错误；C．苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水，可分液分离，故C正确；D．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体，故D错误。
故选：C。
A．加热时，碘与铁反应；B．熔融的氯化铝不导电；C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于水；D．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．本题综合考查物质的分离、提纯、制备等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．3.【答案】D【解析】解：A．生成三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到沉淀，故A错误；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，则加入足量稀盐酸，生成硫酸钡沉淀不溶解，故C错误；C．水解后在酸性条件下检验卤素离子，没有加硝酸至酸性，不能检验，故C错误；D．亚铁离子与K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液反应产生蓝色沉淀，由现象可知含有Fe2+，故D正确；故选：D。
A．生成三溴苯酚易溶于苯酚；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；C．水解后在酸性条件下检验卤素离子；D．亚铁离子与K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液反应产生蓝色沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】A【解析】解：A．浓盐酸中Cl由-1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，转移电子约为6.02×1023个，故A正确；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe（OH）3↓+Cl-+HClO，故C错误；D．ClO-溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能选pH试纸测定ClO-溶液的pH，故D错误；故选：A。
天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。
2019年天津市和平区高考化学二模试卷 解析版
2019年天津市和平区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl （SO4）2•7H2O D．Fe2（SO4）3•7H2O2．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体3．（6分）下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．为验证ClO﹣的水解，用pH试纸测该溶液的pH5．（6分）锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。
其工作原理如图，下列说法中错误的是（）A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：O2+4e‾+2H2O═4OH‾C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6．（6分）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br﹣、SeO32﹣用X n﹣表示，不考虑SeO32﹣的水解）。
下列叙述正确的是（）A．K sp（Ag2SeO3）的数量级为10﹣10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10﹣3 mol/LD．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。
(完整版)2019天津高考化学解析
2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。
考查内容相对基础。
同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。
答案：选D2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。
答案：选择A。
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。
选项D，物质颜色变化判断性质。
答案：C选项。
4.下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。
答案：选B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液B.溶液中加水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中)()(c) (c---⋅A c OHHA保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B 错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学二模试卷+答案
2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
2019高考天津卷化学试题(解析版)
2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】(该题为生活中的化学常识考查。
A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D.利用反渗透膜，自然是物理方法。
【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是【试题解析】该题为化学基础知识的考查。
A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+ 反应生成NH3﹒H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。
【答案】：A3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水&【试题解析】该题检测金属及其化合物性质。
C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。
【答案】:C4.下列实验或操作能达到实验目的的是【试题解析】：该题考查学生基本实验操作。
A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D错误。
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（_________ ）2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（________ ）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．SO 2 、NO 2 或CO 2 都会导致酸雨的形成D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3. 下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②制造光导纤维的主要原料是Si③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A. ①②③⑤_________B.①③④⑤_________C.①③⑥________D.全部5. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料6. 下列可用来区别SO 2 和CO 2 气体的是（________ ）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.A. ①④⑤⑥_________B.②③④⑤________C.①②③⑥________D.②③④⑥7. 下列说法不正确的是（________ ）A.当7.8 g Na 2 O 2 与H 2 O完全反应时,有0. 1 mol电子发生了转移B.FeCl 2 溶液与 NaOH 溶液混合,利用此反应可检验Fe 2+C.用浓盐酸酸化KMnO 4 溶液以增强其氧化性D. 在3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO中,氧化剂和还原剂的质量比为 1 : 28. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（）A. N a 2 CO 3 溶液与 HCl 溶液_________B.AlCl 3 溶液与NaOH溶液C.KAlO 2 溶液与 HCl 溶液___________D. N a 2 Si O 3 溶液与 HCl 溶液9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ：IO 3 －＋5I －＋3H 2 O＝3I 2 ＋6OH －B．FeSO 4 溶液中加入酸性 H 2 O 2 溶液： Fe 2＋＋2H 2 O 2 ＋4H ＋ =Fe 3＋＋4H 2 OC．Cl 2 和水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I - +2H + +H 2 O 2 I 2 +2H 2 O10. 下列叙述中，正确的是（________ ）A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C． FeCl 3 溶液加热蒸干、灼烧得到Fe 2 O 3D．用惰性电极分别电解CuCl 2 溶液和MgCl 2 溶液分别得到单质Cu和Mg11. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（________ ）①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2 溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH) 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④向NaAlO 2 溶液中滴入少量NaHSO 4 溶液⑤向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2A.①③④⑤________B.只有①④_________C.只有③④⑤________D. 只有②③④⑤12. 经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2 CO 3④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na Cl ⑦Na 2 SO 3 不会使配置的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥13. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na 2 CO 3 固体⑤ 硝酸⑥ 石灰石 ,其中在一定条件下能与SiO 2 反应的有（）A.①②B.全部________C.①③④⑤________D.①③④⑥14. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO 2 中混有的 S O 2 ：用氢氧化钠溶液洗气B．除去 Cl 2 中混有的 HCl ：用饱和食盐水洗气C．除去FeCl 2 溶液中混有的FeCl 3 ：加入过量铜粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15. 下列叙述正确的是（）A. 周期表中碱金属元素从上到下 , 其单质的还原性逐渐增强 , 熔沸点逐渐升高B. 分别在 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种物质的溶液中 , 加入少量 Ba （ OH) 2 溶液 , 能鉴别这两种物质C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的 SO 2 和 Cl 2 , 溶液不褪色。
天津市高考理综-化学二模考试试卷
天津市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂2. （2分） (2016高二下·上饶期中) 已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（）A . 6B . 7C . 8D . 93. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子4. （2分）某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）XY ZQA . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。
天津市和平区2019届高中三年级下学期二模考试化学试题Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )。
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl (SO4)2·7H2O D．Fe2(SO4)3·7H2O2．下列实验操作能达到实验目的的是（）。
A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B．电解的氯化铝溶液，可制备铝单质C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）。
选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。
BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。
该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。
该溶液中含有Fe2+4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）。
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6．02×1023个B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．为验证ClO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
2019-2020学年天津市和平区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天津市和平区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。
【详解】A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a 为电源正极，A正确；B.充电时，Cl-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2(PO4)2电极移动，B正确；C. 充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C错误；D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正确；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。
掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】【详解】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误； D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
2019届天津市和平区高三第二次质量调查(二模)化学试卷【含答案及解析】
2019届天津市和平区高三第二次质量调查（二模）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置中，将电能转化为化学能的是p2./res/GZHX/web/STSource/2018100207042801082521/SYS2018100207042896271 36344_ST/SYS201810020704289627136344_ST.001.png" width="138" height="113"alt="" /> A. 火力发电 B. 用食盐水自制消毒液 C. 用手机打电话 D. 硅太阳能电池A. AB. BC. CD. D3. 下列叙述正确的是（）A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△ H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10 -2 mol/L4. 被誉为“ 矿石熊猫” 的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y 2 X 3 (ZWR 4 ) 3 T 2 ，其中 X 、 Y 、 Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等， X 、 Z 位于同族， Y 、 Z 、 R 、 T 位于同周期， R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。
下列说法错误的是A. 原子半径： Y>Z>R>TB. 气态氢化物的稳定性： W<R<TC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： X>ZD. XR 2 、 WR 2 两种化合物中 R 的化合价相同5. 下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是p6. 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取Na 2 CO 3 溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A. AB. BC. CD. D7. 下列说法正确的是A. 某反应正、逆反应的活化能分别为E a kJ/mol、E b kJ/mol，则△H=-(E a -Eb )kJ/molB. H 2 的热值为142.9kJ/g，则有2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O (l) △H=-285.8kJ/molC. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D. 混合前，等体积的混合后溶液中：8. 等物质的量的N 2 和O 2 在恒容密闭容器中发生反应：N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g)。