化合反应和分解反应
分解反应与化合反应
比较学习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ刻理解概念
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾 二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其 它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为 两种（“一变多”）。
化合反应反应物 两种或两种以上物质 生现成象 另一种物质 文字表达式
与氧气（O2）
Fe 出O大2 量的热 Fe3O4
化合反应 分解反应
两种或两种以上物质 生成 另一种物质
A+ B 一种物质 生成两种或两种以上物质
C…
C
化学基本反应类型
A+ B
…
化合反应
分解反应
多变一
一变多
空气中
A+
B
氧气中
C
木条（C） 与氧气（O2）
有炭火星+ 氧气 点复燃燃 二氧化碳
C O2
CO2
持续燃烧， 燃烧，放热，
硫（S）
放热，产生 了出明亮的 淡蓝色硫火焰+ ，氧蓝气紫色点燃火焰二，氧化硫
与氧气（O2） 生成刺激S 性 气味的气体
O生气2 成味刺的激气性体
SO2
剧烈燃烧，火
铁（Fe） 烧 离成 火红 变铁热冷+，氧星黑气四色射固点，体燃 生，成放四氧化三铁
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化合反应和分解反应
4、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 BD B、它能跟所有物质发生化学反应
）C、Biblioteka 氧化反应中一般都有热量放出D、物质跟氧气的反应都能发光放热
5、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
）
MnO2
水 + 氧气
=== 2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念： 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
可表示为：A +
B
AB
初中阶段学习的第一种基本反应类型
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
燃烧： 发光、放热的剧烈的氧化反应
氧化反应
进行得很缓慢，甚至不容易察觉 缓慢氧化：
的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、 铁的生锈等
它们的共同点：都是氧化反应，都 放热
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
《化合反应和分解反应》化学变化的基础
《化合反应和分解反应》化学变化的基础在我们生活的这个充满奇妙现象的世界里，化学变化无时无刻不在发生。
而化合反应和分解反应，作为化学变化中的两种基本类型，就像是化学世界的基石，支撑着丰富多彩的化学现象和物质转化。
化合反应，简单来说，就是两种或两种以上的物质相互结合，生成一种新物质的反应。
这就好比是几个小伙伴手拉手组成了一个新的团队。
比如说，氢气（H₂）和氧气（O₂）在一定条件下可以发生化合反应，生成水（H₂O）。
这个过程中，氢原子和氧原子重新组合，形成了新的分子结构，从而产生了性质与氢气和氧气完全不同的水。
再看铁（Fe）在空气中生锈的过程，其实也是一种化合反应。
铁与空气中的氧气（O₂）和水（H₂O）相互作用，生成了铁锈（主要成分是氧化铁 Fe₂O₃）。
这个变化虽然不像氢气和氧气生成水那样剧烈，但它却在我们身边悄悄地发生着，不断改变着铁制品的外观和性能。
化合反应的特点是“多变一”，也就是说多种物质经过反应变成了一种物质。
而且，在化合反应中，通常会伴随着能量的变化。
有的化合反应会放出热量，比如碳（C）在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO₂），这个过程会释放出大量的热能，让我们感受到温暖和光明；而有的化合反应则需要吸收热量，比如二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），这个反应就需要从外界吸收能量才能进行。
与化合反应相对的是分解反应，它是一种物质经过一定的条件分解成两种或两种以上其他物质的反应。
可以想象成一个团队解散，成员各自分开走向不同的方向。
比如水电解可以生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。
水在通电的条件下，原本稳定的水分子被分解成了氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢气分子，氧原子组合成氧气分子。
还有一个常见的例子是碳酸钙（CaCO₃）的分解。
在高温条件下，碳酸钙会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。
这个反应在工业上有着重要的应用，比如制取生石灰。
分解反应的特点是“一变多”，一种物质变成了多种物质。
四大基本反应类型及化学方程式
四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuO Cu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
化合反应与分解反应
探索化合反应与分解反应【知识梳理】一、化合反应和分解反应1.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如铁在纯氧中燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+Fe O 2 Fe 3O 42.分节反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
如实验室制取氧气的反应，某些酸（碳酸等）或某些碱（难溶）都可以发生分解反应。
注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学反应进行分类。
化合反应和分解反应是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少对化学反应进行分类的。
二、氧气的制取1.氧气的工业制法：分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同），空气经过多次压缩和降温成为液态空气，然后低温阵法，得到氧气。
2.氧气的实验室制法：（1）原理①分解过氧化氢溶液：↑+2222222O O H MnO O H②加热分解高锰酸钾：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO③加热分解氯酸钾：（2）实验发生装置①分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。
②加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置适用固体加热装置。
（3）实验步骤（加热高锰酸钾或氯酸钾）①检查装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热； ④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。
注意点：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
（4）收集方法①排水收集法，理由是氧气难溶于水。
②向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。
用向上排气法收集时，检查氧气是否集满的方法：用带火星的火柴置于瓶口，如果火柴复燃，则说明已集满，反之没有集满。
初中化学基本反应
初中化学基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、金属活动性顺序表。
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。
2化合反应和分解反应
一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。
如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。
又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B 。
2、置换反应类型：①金属+酸→金属化合物+H2 ①金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 ①C+金属氧化物→金属单质+CO 2 ①H 2+金属氧化物→金属单质+H 2O【注意】CO+金属氧化物→金属单质+CO 2该反应不属于基本反应化合反应：多变一CO 2+H 2O = H 2CO 33、化学反应基本类型 分解反应：一变多 H 2CO 3 = CO 2↑+H 2O 置换反应：单化生化单 C + 2CuO2Cu+CO 2↑复分解反应：1、下列关于H 2+Cl 2点燃2HCl 的说法不正确的是（ ）A ．H 2、Cl 2都属于单质B ．该反应属于化合反应C ．氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体D ．参加反应的Cl 2与生成的HCl 的分子个数比为1①1 【答案】D【解析】A 、H 2、Cl 2都由同种元素组成的纯净物，都属于单质，说法正确，不符合题意； B 、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C 、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，说法正确，不符合题意；D 、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2，说法不正确，符合题意；故选D 。
2、2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。
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①氢气+氧气 点燃 水 ②蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水 ③水 通电 氢气+氧 气
④二氧化碳+水+氢氧化碳
碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵 加热 氨气+水蒸气+二氧化碳
⑥二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水
工业上利用分离液态空 气的方法制取氧气，是分 解反应吗？
实验室制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
小结：
化合反应：多变一 分解反应：一变多 实验室制取氧气：三个反应 催化剂：一变二不变
1．下列反应属于分解反应的是（ ） A 水+二氧化碳→碳酸 B 氧化汞 → 汞+氧气 C 甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 D 碳+氧气→ 二氧化碳
2．下列反应中属于化合反应的有 （ ） A 氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 B 水→氢气+氧气 C 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 D 镁+氧气→ 氧化镁
(KMnO4)
(K2MnO4) (MnO2) (O2)
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
(KClO3)
(KCl) (O2)
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 （H2O2） （H2O） （O2）
过氧化氢
实验装置：
MnO2 水 + 氧气
双氧水
分液漏斗 双孔橡皮塞 圆底烧瓶
玻璃导管 集气瓶 水槽
二氧气化体锰发生装置
化合反应与分解反应
我们学过：
1. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； 2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 4. 水在通电时生成氧气和氢气。
硫 + 氧气 点燃
铁 + 氧气 点燃
碳 + 氧气 点燃
水
通电
二氧化硫 四氧化三铁 二氧化碳 氧气 + 氢气
从反应物和生成物的种数方面 来看，这些反应有什么相同之处和 不同之处？
气体收集装置
过氧化氢 MnO2 水 + 氧气
二氧化锰的作用？
催化剂：在某个反应中，能改变(加快或减慢)
反应速度,而本身的质量和化学性质 在反应前后都不变的物质。
特点：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变 二不变
反应速度改变
质量不变 化学性质不变
判断正误
二氧化锰是催化剂。 催化剂能加快反应的速率。 在双氧水分解反应中，二氧化锰起催化作用。 二氧化锰反应后不能循环使用。
3．下列说法正确的是（
）
A 生成两种或两种以上的反应不一定是分解反应
B 分解反应一定生成两种物质
C 食盐水加热得到水和食盐是一个分解反应
D 细胞分化也是一个分解反应
作业：
1. 作业本不用做 2. 课时特训第23、24页 2.3(1) ，
去掉第6题
多种反应物
硫 + 氧气 点燃 铁 + 氧气 点燃 碳 + 氧气 点燃
一种生成物
二氧化硫 四氧化三铁 二氧化碳
水
通电 氧气 + 氢气
一种反应物
多种生成物
化合反应 分解反应
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应。
多变一
由一种物质生成 两种或两种以上 物质的反应。
一变多
下列反应属于化合反应的是_①__、__④_ 属于分解反应是_③__、__⑤_