江苏省盐城中学高三化学复习单元集训试题：选修六专题七 物质的制备与合成 含答案
江苏省盐城2017届高三化学复习单元集训试题：选修六专题七物质的制备与合成1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 molD．Y可以是葡萄糖【答案】C2．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）【答案】C3．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．步骤②中Cl2应过量C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸【答案】A4．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )A．制备收集C2H4：连接a→d→fB．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e【答案】D5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体【答案】C6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是（）A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率【答案】A7．实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。
其中分析错误．．的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次【答案】B8．下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A．实验室制取并收集氨气 B．除去Cl2中的HCl气体杂质C．实验室制取氢氧化亚铁 D．铝热反应实验【答案】C9．下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2【答案】D10．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C11．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O 方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子【答案】D12．(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是_________和，写出C装置中主要的化学方程式：_______________。
（3请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②_______；③_______；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。
（保留2位有效数字）【答案】（14分）（1）Ⅱ（2分）充分反应，提高反应物的转化率（2分）（2）碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可）CH3CH2CH= CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3（2分）（3）②插上带橡皮塞的温度计（1分）③关闭a，打开b （1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入（1分）⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）（4）70%（2分）13．高氯酸铜Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═Cu2（OH）2CO3↓+ CO2↑+ 4NaCl ； Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Cu2+ 4.7 6.7（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．【答案】（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；②HNO3和AgNO3溶液；（2）①HClO4；②防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；（3）2.64×10﹣6mol•L﹣1；（4）②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；④将 CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止．14．下图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧夹。
（1）写出仪器c的名称。
（2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是。
（3）6molHCl与足量二氧化锰反应,标况下,产生氯气 (填“＞、＜或＝”)33.6L 【答案】（1）分液漏斗(1分) （2）除去挥发出来的HCl(1分) （3）＜15．氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。
制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。
（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。
请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
（3）．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：②混合气体中CO的质量是多少？③最后剩余气体的体积是多少？【答案】（1）．31.25g(2分)；68.75g (1分)（2）．①CuCl2]–或Cu2Cl4]2–(3分，合理即得分)；4×10–3mol或2×10–3mol(1分)(化学式须与物质的量匹配)（3）．①32g/mol(2分) 1:3(1分) ②0.28g(2分) ③448mL(2分)16．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；（2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
【答案】（1）Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2）CaCO3；（3）Na2CO3、NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙。
选修6专题7物质的制备与合成第二单元阿司匹林的合成
选修6专题7物质的制备与合成第二单元阿司匹林的合成测试题 2019.91,下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①；②。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?2,小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。
（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：（3）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。
3,过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。
4,纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。
最新年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题1 硫酸亚铁铵的制备[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法分离、洗涤固体物质。
3.产率的计算方法。
1．硫酸亚铁铵晶体的性质2．硫酸亚铁铵晶体的制备铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
[器材与原理]电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶(250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
1．制备原理1.学会硫酸亚铁铵的制备方法。
2．学会倾析法分离固体及洗涤固体物质的方法。
———————实验要素先知道———————实验过程详剖析硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。
它是一种复盐，易溶于水，能电离出NH＋4、Fe2＋和SO2－4。
(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋4＋Fe2＋＋2SO2－4_。
反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的NH＋4、Fe2＋和SO2－4会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。
2NH＋4＋Fe2＋＋2SO2－4===(NH4)2Fe(SO4)2↓2．倾析法分离当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤沉淀。
苏教版高中化学选修六《专题七物质的制备和合成》.doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版选修6《专题七物质的制备和合成》配套试题1．以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。
已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4•7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl工艺流程如下：试回答下列问题：（1）该工艺中的副产品是。
（填化学式）（2）操作C的名称为。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是（质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
（4）物质甲是（填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。
答案（10分）（1）Fe2O3、NH4Cl（2）蒸馏。
（3）278：79 （4）FeCO3，4FeCO3+O2=2Fe2O3 +4CO22．绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。
工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
图Ⅰ图Ⅱ请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾。
其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___ ___，其作用是_______________。
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。
在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。
精选2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学专题七 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备课后练习第十七篇
精选2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备课后练习第十七篇第1题【单选题】下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K^+B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO4^2ˉC、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe^2+D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )A、FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe^2+B、向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C、某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D、处理含有Hg^2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg^2+离子转化为HgS沉淀【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法正确的是( )A、某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K^+B、广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C、容量瓶不能用作溶解物质的容器D、粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶【答案】：【解析】：第4题【单选题】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )A、如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SB、如图用于分离I2和NH4ClC、如图用于测定某NaOH溶液的浓度D、如装置能组成Cu﹣Zn原电池【答案】：【解析】：第5题【单选题】已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是( )A、将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B、将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列有关实验装置正确的是( )A、用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B、用于灼烧Al（OH）3C、用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D、由于实验室制备乙酸乙酯【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是( )图1图2图3图4A、用图1所示装置除去Cl2中的HClB、用图2所示装置实验室制NH3C、用图3所示装置分离MnO2和KClD、用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】：【解析】：第9题【单选题】铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A、0.5molB、0.75molC、1.25molD、1.5mol【答案】：【解析】：第10题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第11题【单选题】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸B、用托盘天平称量8.758g食盐C、用500mL的容量瓶配制450mL溶液D、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3【答案】：【解析】：第12题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第13题【实验探究题】实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜; 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
高中化学 专题过关检测(七)物质的制备与合成 苏教版选修6
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题专题过关检测（七）物质的制备与合成一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．下列说法正确的是( )A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液解析：选C A项，制造硅太阳能电池的材料是晶体硅，不是水晶，错误；B项，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，可以得到Fe(OH)3胶体，错误；C项，NaOH能与玻璃中的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，能把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞，正确；D项，丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液，错误。
2．如图各装置不能达到实验目的的是( )A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢解析：选C ①装置为蒸馏装置，可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置②用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，C错误；装置④下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，可以起到防倒吸的作用，D正确。
3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )解析：选D A 项，浓盐酸与MnO 2反应需要加热，错误；B 项，浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，错误；C 项，浓硫酸与Cu 反应需要加热，生成的SO 2不能用NaOH 溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；D 项，Cu 与稀硝酸反应可制取NO ，NO 可用水洗气，可用排水法收集，正确。
2021-2022年高中化学专题七物质的制备与合成单元综合测试苏教版选修6
2021年高中化学专题七物质的制备与合成单元综合测试苏教版选修6一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优2．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液3．下列实验装置图正确的是4．下列实验操作不正确的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗5．有人设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有哪些A．只有①和② B．只有②和③C．只有③和④ D．①②③④6．下列制备有关物质的方法合理的是A．用过氧化钠与水反应制氧气B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D．亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫7．下列实验结论错误的是A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D．从海带中提取碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好8．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
高中化学专题七物质的制备与合成7.2阿司匹林的合成素材苏教版选修6(2021学年)
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课题２阿斯匹林的合成实验原理M=138．1２M=10２。
09 M=1８0。
１5ﻩCOOHOHCOOHOOCCH3(CH3COO)2O CH3COOH ＋＋（酸催化）利用阿斯匹林的钠盐溶于水来分离少量不溶性聚合物ρ(乙酐）=1.0８20实验试剂水杨酸２。
００g(0.015ｍol），乙酸酐５mL(０。
05３ｍol)［问题:两反应物的比例为何如此悬殊]，饱和NaＨＣO3(aq)4mｏl／L盐酸，浓流酸，冰块。
实验仪器１50mL锥形瓶,5ｍL吸量管(干燥，附洗耳球),100mL、2５0mL、5０0mL烧杯各一只,加热器，橡胶塞，温度计,玻棒,布氏漏斗，表面皿，药匙, 5０mL量筒，烘箱。
实验原理M=1３８.12 M=102．09 M=1８0。
1５ﻩCOOHOHCOOHOOCCH3(CH3COO)2O CH3COOH ＋＋(碱催化)实验试剂水杨酸1.0０g(0。
0０72mｏｌ),0.05gＮａ2CＯ3，乙酸酐０.9mL（0。
0095mol),浓盐酸,冰块。
实验仪器1５×１50mm试管, 100mL、 250mL烧杯各一只，布氏漏斗，温度计，玻棒，药匙，加热器,烘箱。
2021年高考化学复习 专题七 物质的制备与合成练习(含解析)苏教版选修6
2021年高考化学复习专题七物质的制备与合成练习（含解析）苏教版选修61．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和较浓H2SO4C．Cu片和浓HNO3D．浓氨水和生石灰2．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O3．下列说法正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D ．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．常温下用铝制容器贮运浓硫酸B ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈C ．CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．NO 2不能用排水法收集5现象、操作或反应解释 A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B ．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C ．向盛有足量Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D ．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 6 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（ ）A ．水解反应、加成反应、氧化反应B ．加成反应、水解反应、氧化反应C ．水解反应、氧化反应、加成反应D ．加成反应、氧化反应、水解反应7．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验 不合理．．．的是 （ ）A ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2B ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成D ．为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色8．用下图所示装置检验气体时试剂X 没必要或是错误的是（ ）Br CH 2CH=CHCH 2Br HOOCCHCH 2COOH Cl9．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液10．（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。
2019-2020学年度苏教版化学选修6 实验化学专题七 物质的制备与合成复习特训
2019-2020学年度苏教版化学选修6 实验化学专题七物质的制备与合成复习特训➢第1题【单选题】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A、图1所示装置制取并收集氨气B、图2所示装置用于制备并收集NO气体C、图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D、图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体【答案】：【解析】：➢第2题【单选题】下列实验观察记录错误的是( )A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色．【答案】：【解析】：➢第3题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：➢第4题【单选题】已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是( )A、a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B、a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C、a:N2 b:NH3 c:NO2D、a:SO2 b:SO3 c:H2SO4【答案】：【解析】：➢第5题【单选题】在5mL0.1mol?L^﹣1KI溶液中滴加0.1mol?L^﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是( )A、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D、加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生【答案】：【解析】：➢第6题【单选题】下列实验操作中正确的是( )A、用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB、做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C、用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D、用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4?5H2O）得到CuSO4【答案】：【解析】：➢第7题【单选题】下列实验方法或操作正确的是( )A、分离水和酒精B、蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C、配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D、除去氯气中的氯化氢【答案】：【解析】：。
高考化学复习 物质的制备与合成含答案及解析
物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。