化学乙醇催化氧化实验
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程
式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
（填吸热或放热）
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用
是；乙的作用
是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作
为。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）
要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过（填试验操作名称）即可除去。
C．碳酸氢钠溶
A．水B．苯
D．四氯化碳
液
（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。
试题分析：（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。
当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。
（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。
目的是冷却降温，便于乙醛的收集。
（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。
若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集
到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。
为除去乙酸。
可以利用乙酸不同与乙醛的性质：有酸性，而且酸性比碳酸强，乙酸能跟碳酸盐发生反应消耗，同时生成的碳酸不温度，会分解，以气体的形式扩散。
从而达到除杂的目的。
反应的方程式为：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+ CO2↑。
选项为C。
反应后的溶液为CH3COONa和乙醛的混合溶液。
乙酸钠是离子化合物，熔沸点高，而乙醛的沸点较低，所以再通过蒸馏就可以除去乙酸钠，得到纯净的乙醛。
如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管中盛有无水乙醇，中装有（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（）向试管中鼓入空气的目的是．
（）试管上部放置铜丝的作用是．
（）玻璃管中可观察到的现象是；
相关化学方程式是．
（）试管中放的是蒸馏水，在实验过程中试管导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是．
（1）A入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为
CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu，可观察到黑色固体变红，
故答案为：黑色固体变红；CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu；
（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，
故答案为：N2．。
高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件
实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。
课本中乙醇催化氧化实验改进
浅谈课本中乙醇催化氧化实验的改进摘要：在现在鲁科版化学实验的基础上，对于其他关于乙醇在铜或银作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应装置的研究与分析。
关键词：催化；装置；改进一、问题的产生普通高中化学鲁科版关于介绍乙醇的催化氧化实验比较简单，也很直观，教材安排的实验操作是：向试管里注入约2 ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
但是在实验的演示操作中有几个缺点：1.可观察性不强，只能观察到铜丝的颜色变化。
2.闻的方法虽然能感觉到气味，且乙醇本身强烈的气味对闻乙醛气味造成干扰，严重影响了实验的可信度。
所以不能确定产物一定是乙醛。
3.实验操作，比如把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变黑后就立即把它插入盛有约2ml乙醇的试管里，反复操作几次，这样有点麻烦。
4.不利于环境保护,我们知道，产物是乙醛，具有刺激性气味，对人的身体健康有危害。
二、问题的解决基于以上几点我认为乙醇的催化氧化实验可做如下改进，以便更合理，如下图所示（图中铁架台装置已略去，粗黑线表示乳胶管）下面我来分析一下：由图可见，用气球的主要目的是鼓入所需的空气即氧气，甲中盛装的液体是乙醇，气球鼓入的空气与乙醇的液体充分混合，这还不行，必须把乙醇液体变为气体，因此在甲装置下边用水略加热。
目的是使乙醇快速地变成乙醇蒸气。
乙处主要是铜丝（镀银）主要是起催化作用，当然乙应该先加热待丝变成黑色后（约一分钟时间）再挤压气球，鼓入空气，这时乙醇蒸气与空气中的氧气在铜丝处（乙处）开始发生化学反应。
当然，乙醇的催化氧化反应是放热反应。
对于这个实验，乙处的酒精灯可持续加热，也可撤去，如果撤去必须控制鼓入空气的速度，如果控制好鼓入空气的速度，能保证催化氧化反应所需的氧气量，那么反应放出的热量就足够保证这个反应正常进行。
那么，怎样控制鼓入气体的速度呢，我们可以借助甲中乙醇溶液中的气体在单位时间内的个数，所以这个反应比较容易操作，但如果对控制鼓入气体的速度过慢，则该化学反应不能正常进行，放出的热量就不能维持正常的化学反应，此时如果撤去乙处的酒精灯，这个反应就停止了，实验就失败了，如果鼓入的气体速度太快，反而把产生的热量带走了，而且乙处又没有酒精灯加热提供热量，造成反应停止，因此控制速度较重要。
乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题
实验报告思考题一：乙醇氧化制乙醛1. 实验目的本实验旨在通过乙醇氧化制备乙醛，探讨乙醇氧化反应的条件和机理，以及提高产品收率和选择性的方法。
2. 实验原理乙醇氧化制备乙醛的反应方程式为：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O乙醇在氧气气氛下发生部分氧化反应，生成乙醛和水。
反应需要催化剂的存在，并且温度、压力等条件对反应速率和产品选择性有显著影响。
3. 实验步骤此实验首先是收集所需试剂和设备，然后将乙醇和催化剂放入反应瓶中，向瓶中通入氧气气流，控制反应条件并收集生成的乙醛。
4. 实验结果和分析乙醇氧化制乙醛的实验结果可能受到催化剂种类和用量、氧气气流速率、反应温度等多种因素的影响。
对于催化剂的选择，硫酸、铬酸等均可作为催化剂，但对生成乙醛的收率和选择性有显著影响。
实验中，搭配合适的催化剂，并控制反应条件，可以获得较高的乙醛产率和纯度。
实验结果也需要分析可能存在的副产物和未反应物，以及产品的鉴定和定量分析。
5. 实验讨论乙醇氧化制备乙醛的实验涉及到多种氧化还原反应和有机化学知识，对反应条件和催化剂的选择、对产品的分离和纯化等都需要深入讨论。
在此基础上，可以进一步探讨该反应的工业应用和环境影响等方面的问题。
6. 总结与展望通过本实验的学习，我对乙醇氧化制乙醛的反应机理和条件要求有了更深入的了解。
在今后的学习和科研工作中，我将会积极应用所学知识，探索更高效的催化剂和反应条件，以提高有机合成的效率和可持续性。
7. 个人观点从本实验中，我深刻认识到反应条件和催化剂对有机合成反应的重要性。
在未来的科研工作中，我将不断探索新的反应条件和催化剂，以满足高产率、高选择性和可持续性的要求。
在本次文章中，我们通过对乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题的深入探讨，对该反应的条件要求、机理和影响因素有了更全面的了解。
通过本次文章的阅读，读者可以更深入地理解乙醇氧化制乙醛的反应过程和相关知识，为今后的学习和科研工作提供参考。
乙醇催化氧化的教案
乙醇催化氧化的教案教案标题：乙醇催化氧化的教案教学目标：1. 了解乙醇催化氧化的基本原理和反应机制。
2. 掌握乙醇催化氧化反应的实验操作步骤。
3. 培养学生观察、记录实验现象和结果的能力。
4. 培养学生分析实验数据和结果的能力。
教学准备：1. 实验室设备：酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、试管架等。
2. 实验药品：乙醇、氧化剂（如高锰酸钾）、催化剂（如铜催化剂）等。
3. 实验安全措施：提醒学生注意实验室安全，如佩戴实验手套、护目镜等。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍乙醇催化氧化的背景和意义，引发学生对该实验的兴趣，并提出问题，如为什么乙醇可以被催化氧化等。
Step 2：理论讲解简要介绍乙醇催化氧化的基本原理和反应机制，包括催化剂的作用、氧化剂的作用等。
Step 3：实验操作演示教师进行实验操作演示，包括实验器材的准备、试剂的配制、实验步骤的演示等。
同时，强调实验操作的安全注意事项。
Step 4：学生实验操作学生按照教师演示的实验步骤进行实验操作，注意观察实验现象，并记录实验结果。
Step 5：实验结果分析学生根据实验结果，分析乙醇催化氧化反应的产物、反应速率等特点，并进行讨论。
Step 6：实验总结学生总结乙醇催化氧化实验的基本原理、实验步骤和实验结果，并回答引入部分提出的问题。
Step 7：拓展实验提供其他相关实验的拓展，如比较不同催化剂对乙醇催化氧化反应的影响等，以培养学生的实验设计和探究能力。
Step 8：课堂讨论和评价组织学生进行课堂讨论，分享实验心得和观察结果，并对学生的实验操作和分析能力进行评价。
Step 9：作业布置布置相关的作业，如写实验报告、阅读相关文献等，以巩固学生对乙醇催化氧化实验的理解和知识。
教学拓展：1. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的机理探究，深入了解反应过程中各种因素的影响。
2. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的应用拓展，如乙醇燃料电池等。
教学评价：1. 实验操作评价：评估学生的实验操作技能和实验安全意识。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
乙醇催化氧化实验产物检验探究
乙醇催化氧化实验产物检验探究发表时间：2020-10-20T15:08:09.440Z 来源：《教学与研究》2020年10月上作者：岳峰涛[导读] 乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度新疆乌鲁木齐市第四中学岳峰涛 830000内容摘要：乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度，让实验更有说服力，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住“结构决定性质”这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对实验的步步改进过程中，培养学生“不达目的不罢休”的实验创新精神，培养求实严谨的优良品质。
关键字词：乙醇催化氧化乙醛检验水的检验《生活中两种常见的有机物--乙醇》是人教版高中化学必修2第三章第3节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，乙醇的催化氧化实验是高中学业水平性考试中实验考察的重要实验，但传统实验对于产物乙醛采用闻气味的方式鉴别，学生对乙醛的气味不熟悉又有乙醇气味干扰，显然这种方法既不实际又不严谨，对于另一产物水根本没有检验环节。
通过对乙醇的催化氧化实验的改进，对反应产物乙醛和水的检验的探究来理解反应原理是本节课的重难点，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对产物检验过程中，培养学生改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
在教学过程中，由学生先根据教材做实验，产生质疑，引发学生思考：你能分辨出乙醇和乙醛的气味吗？能否看到生成的水？有些同学对气味不敏感说明：产物通过气味判断可信度较低，且实验中看不到水的生成。
用上述问题激发学生兴趣，促使学生自主探究产物的验证。
在前面的学习中，学生已经了解到乙醇的催化氧化反应的产物是乙醛和水，知道无水硫酸铜遇到水后会由白色变为蓝色这一性质可以用来检验水。
也通过资料了解到新制氢氧化铜中滴加乙醛，加热后由蓝色变为砖红色，可以用来检验乙醛，而且此实验必须在碱性条件下进行。
《乙醇催化氧化的实验改进与创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《乙醇催化氧化的实验改进》说课稿一问题的提出1．教材分析“乙醇的催化氧化反应”是人教版《化学2》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的内容，是乙醇的重要性质之一，在整个有机化学教学中有着非常重要的作用，是高中化学有机合成及推断中的重要内容。
因此，教材中第74页安排了实验，如图1所示。
“在一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2所示。
通过反复实验发现，铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；并且在多次反复进行实验后，沸腾的乙醇溶液使铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液。
学生对铜的催化作用和氧化铜的氧化作用认识不清。
因此，关于乙醇催化氧化的实验改进的科学探究能有助于学生更好的体验科学探究过程，更好的认识乙醇催化氧化的反应原理。
图1 教材中实验装置图2 教材中实验过程二.教学目标1.知识与技能：（1）掌握乙醇催化氧化的化学性质；（2）掌握乙醇催化氧化方程式的书写。
2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程；（2）学习理论分析和实证探究相结合的探究方法；（3）提升从宏观现象分析微观过程的能力；（4）提升科学探究解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过小组合作、实验探究，养成团结合作的品质，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性；（3）通过实验方案设计、实验装置改进让学生感受化学学科的社会应用价值激发其学习化学的兴趣。
4.教学重点、难点（1）教学重点：乙醇催化氧化的反应原理（脱氢催化）。
（2）教学难点：实验装置的改进和创新。
5.学情分析从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型。
乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)本节课的实验教学旨在：1.探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质；2.提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力；3.培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，如揭示问题、讨论释疑、动手设计实验、研究对比、推断等，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。
乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的核心内容，是有机研究的主干线之一，催化氧化是乙醇的重要化学性质之一。
本节课的研究可以帮助学生抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的研究方法，同时提高学生的实验能力，培养观察能力、分析能力和实验操作能力，以及创新精神和求实严谨的品质。
近年来，高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，需要注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等，进一步注意教材实验的原理，反思和拓展，提高学生的动手实验能力和实验设计能力。
因此，本节课的实验教学目标包括探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质，提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
学生对于烃的衍生物的认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解，还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的研究模型。
通过本节课的研究，可以让学生在有机物的研究中抓住结构决定性质这一普遍规律，建立起有机物的研究模型。
因此，本节课的实验教学目的不仅是掌握乙醇催化氧化反应的原理，还包括提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力，以及培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。
1.本节课的目标是让学生感受科学探究的艰辛和乐趣，了解化学与人类生活的密切联系，并激发学生研究化学的兴趣。
乙醇催化氧化的现象
乙醇催化氧化的现象
哎呀呀，乙醇催化氧化这事儿可太有趣啦！
我们先来说说啥是乙醇催化氧化。
这就好比一场神秘的化学魔法！想象一下，乙醇就像是一群乖乖排队的小朋友，而催化剂呢，就像是一位神奇的魔法师。
当乙醇碰到这个魔法师的时候，奇妙的变化就开始啦！你会看到原本无色透明的乙醇液体，慢慢地开始变色。
就好像是一个灰姑娘穿上了华丽的舞裙，一下子变得不一样了。
会变成啥样呢？它会从无色逐渐变成淡蓝色！你说神奇不神奇？这时候你难道不想问一句：“这到底是怎么回事呀？”
还有呢，你会闻到一股特别的气味。
这气味，可不是一般的味道，就像是水果熟透了散发出来的那种香甜，又带着一点点刺鼻。
这不就像夏天里熟透的果子，闻着甜，可凑近了又有点冲鼻子？
在这个过程中，还会有小泡泡冒出来。
那些泡泡就像一个个小精灵，欢快地往上蹦。
你难道不觉得它们特别可爱吗？
我记得有一次上化学课，老师给我们演示这个实验。
同学们都瞪大了眼睛，紧紧地盯着那些瓶子和管子，生怕错过了任何一个瞬间。
“哇，变颜色啦！”一个同学忍不住喊了出来。
“这味道好奇怪呀！”另一个同学也跟着叫。
大家你一言我一语，兴奋极了。
我当时就在想，化学可真是个神奇的世界，就这么一个乙醇催化氧化的实验，就能带来这么多让人惊喜的变化。
所以说呀，乙醇催化氧化的现象真的是太奇妙啦，让人仿佛走进了一个充满魔法和惊喜的世界！。
乙醇催化氧化实验的改进
乙醇催化氧化实验的改进摘要：采用洗耳球鼓入空气的方法成功地解决了产物的量和产物能否顺利进入检测体系的问题，自制了一种方便的鼓气装置，可将教材中的乙醇催化氧化的演示实验改为学生分组实验。
实验现象明显，操作简单、安全性强，能取得良好的实验效果。
关键词：乙醇的催化氧化；实验改进文章编号：1005－6629(2012)8－0049－02 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 问题的提出入教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第三章第三节实验3-3：在一支试管中加入3-5 ml乙醇，取一根10－15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
该实验的目的，主要是说明产物中有刺激性气味的乙醛，从而说明乙醇被氧化。
笔者和一些一线教师在实际教学中发现，此实验存在如下问题：(1)教材中的实验是在一个开放体系完成，不符合绿色化学实验理念，且不适合做学生分组实验；(2)目标产物乙醛的检验方法缺乏信度；(3)未对产物水作检测。
很多老师针对这些问题设计新的改进方法，取得了很好的效果。
但我们在重复实验的过程中发现不少实验耗时较长，不适合于课堂演示。
带着这些思考，我们利用弯头试管装入乙醇代替吸有乙醇的粉笔或棉花，对教材实验进行了多次探究。
探究发现，决定此实验成功的关键是产物的量和产物能否顺利进入检测体系，为此我们设计利用洗耳球鼓入空气的方法来解决这一关键问题，鼓入空气既可以增加产物的量，又可以将产物顺利带入检测体系，取得良好的实验效果，同时改进后不需粉笔或棉花。
2 改进后的实验2.1 实验用品无水乙醇、铜丝(绕成螺旋状)、蓝色硅胶、希夫试剂、40％乙醛、乙酸、蒸馏水；弯头试管、酒精灯、小试管、铁架台、橡胶塞、玻璃导管、乳胶管、注射器、打火机、量筒、镊子、试管架、洗耳球。
2.2 实验准备(1)针头套管的准备：用打孔器在橡胶塞上打孔，一个钻通，连上玻璃导管方便导出产物；一个不钻通，套上玻璃导管，另一侧安上注射器针头，方便鼓入空气。