【精准解析】天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题
天津一中2020-2021高三年级化学学科10月考试卷相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56第Ⅰ卷 选择题1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A. 气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5610m -⨯）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A 不正确；B. 石英玻璃主要成分是二氧化硅，B 不正确；C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C 正确；D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D 不正确。
本题选C 。
2. 下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D 错误； 答案选D 。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积来计算22.4LCCl4的物质的量，故A错误；B．7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，0.1molNa2O2中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阳离子和阴离子总数为0.3N A，故B正确；C．苯分子不是单双键交替的结构，因此苯分子结构中无碳碳双键，故C错误；D．pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10-13mol/L ，NaOH电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离产生的，则由水电离的OH-的物质的量为10-13mol/L×1L=10-13mol，由水电离的OH-数目为10-13N A，故D错误；故选B。
4. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误； B.SO 2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH 溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误； 选C 。
5. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A. Mpy 只有两种芳香同分异构体B. Epy 中所有原子共平面C. Vpy 是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应【答案】D 【解析】【详解】A ．MPy 有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N 原子的间位C 上、甲基在N 原子的对位C 上、氨基苯，A 错误；B ．EPy 中有两个饱和C ，以饱和C 为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy 中所有原子不可能都共面，B 错误； C ．VPy 含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy 不是乙烯的同系物，C 错误；D ．反应②为醇的消去反应，D 正确。
答案选D 。
6. 反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1【答案】B 【解析】【详解】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意； 答案选B 。
7. 用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a 、b 、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 装置A 浓盐酸 MnO 2 饱和NaCl 溶液 除去Cl 2中的HC1B 浓HNO 3 Cu 片KI —淀粉溶液验证NO 2的氧化性C 稀硫酸溶液X 澄淸石灰水验证X 中是否有CO 32-D 70%硫酸 Na 2SO 3 酸性KMnO 4溶液 验证SO 2具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A 、浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，加热装置可以完全成实验，选项A 正确；B 、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI —淀粉溶液使溶液变蓝，但浓硝酸具有挥发性，也可以使试液变蓝，选项B 错误；C 、若溶液X 中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目的，选项C 错误；D 、实验证明二氧化硫具有还原性而不是漂白性，选项D 错误。
答案选A 。
8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:2-2322343SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO ---B. 向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓ C. 向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：3++2+2222Fe +H O =O +2H +2Fe ↑ D. 同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－【答案】A 【解析】【详解】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误； 答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
9. 下列离子在溶液中能共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是A. Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCOB. Ba 2+、K +、Cl -、-3NOC. Ba 2+、+4NH 、2-3CO 、-3NO D. Na +、Cu 2+、Cl -、2-4SO【答案】A 【解析】【详解】A . Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCO 在溶液中能共存，加OH -有碳酸钙沉淀析出，加H +能放出二氧化碳气体，A 选；NO在溶液中能共存，加OH-没有沉淀析出，加H+不能放出气体，B不选；B. Ba2+、K+、Cl-、-3CO在溶液反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；C. Ba2+、2-3SO在溶液中能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，加H+不能放出气体，D. Na+、Cu2+、Cl-、2-4D不选；答案选A。
10. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。
下列说法错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A. 混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键B. 浓硫酸体现氧化性与酸性C. 每产生1mol氯气，转移电子数为N AD. 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3N A【答案】B【解析】【详解】A.混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-、ClO-，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，在阴离子ClO-中也含有Cl-O共价键，A正确；B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；C.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol氯气，转移电子数为N A，C正确；D.1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混盐中含有3N A个离子，D正确；故合理选项是B。
11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O②2Cl--2e-=Cl2↑③3Cl 2+2CNO -+8OH -=N 2+6Cl -+22-3CO +4H 2O 下列说法正确的是A. 铁电极上发生的反应为Fe-2e -=Fe 2+B. a 处是电源负极C. 除去1molCN -，外电路至少需转移5mol 电子D. 铁电极区域溶液的pH 值逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可。
【详解】A ．金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，电极反应为：2H ++2e -=H 2↑，A 错误；B ．根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，故直流电源a 极为正极，b 极为负极，B 错误；C ．根据反应：3Cl 2+2CNO -+8OH -═N 2+6Cl -+22-3CO +4H 2O ，除去1mol CN -，消耗1.5mol 氯气，转移电子3mol ，根据CN --2e -+2OH -═CNO -+H 2O ，转移电子是2mol ，所以外电路至少需转移5mol 电子，C 正确；D ．金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，电极反应为：2H ++2e -=H 2↑，剩余大量的OH -，故铁电极附近溶液的pH 值逐渐增大，D 错误； 故答案为：C 。
天津版2020┄2021届高三上学期月考1化学 Word版含答案
2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。
天津市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题含解析
答案选D。
9பைடு நூலகம்下列说法正确的是( )
A. 反应 △H，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则△H=
B. 已知 的键能分别是 则 的△H=
C．c为S元素，d为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，元素的非金属性增强，即非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，简单阴离子还原性d＜c，故C错误；
D．a为O元素，b为Na元素，二者可形成Na2O2，其电子式为 ，Na2O2结构中既含离子键又含共价键，属于离子化合物，故D正确；
D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种元素，故D错误；
答案选D。
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1。
【详解】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，
天津市一中2021届高三化学第二次月考试题(含解析).doc
天津市一中2021届高三化学第二次月考试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）。
第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时70分钟。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至3页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A．氢能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故A正确；B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故B错误；C．焰色反应是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；故答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 肼（N2H4）的电子式为：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B【解析】【详解】A ．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A 错误；B ．HClO 为共价化合物，分子中存在1个O-H 键和1个Cl-O 键，中心原子为O ，结构式为H-O-Cl ，故B 正确；C. 联氨(N 2H 4)中N 原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C 错误；D. CCl 4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D 错误；故选B 。
天津塘沽区第一中学2021年高三化学月考试卷含解析
天津塘沽区第一中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
参考答案：A略2. 某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是（）A．该过程是一种新的硫酸生产方法 B．该过程中硫酸是催化剂C．该过程中①、②是加成反应 D．该过程中③、④是水解反应参考答案：A 略3. “化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列做法中，不符合这一主题的是（）A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”参考答案：B略4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加热氯化铵和水C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B．加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C．碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D．氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C．点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。
2021届天津一中高三零月考化学试卷
【最新】天津一中高三零月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．下列说法正确的是A．在水溶液中能电离出H+的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O2、Na2O均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B 中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－8．下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．有关下列离子方程式的说法正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O11．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH ＝＋Q1kJ/molSO (aq) (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋24ΔH＝－Q2 kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
天津市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
天津一中2022-2021-1 高三化学二月考试卷第Ⅰ卷一、留意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：561．化学与社会、生产、生活亲密相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电力量，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是由于其沸点较高，液氨很简洁气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在肯定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥3．下列溶液中的离子肯定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863方案电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
天津市第一中学2021届高三上学期摸底考试(零月考)化学试题及答案
天津一中2020-2021-1高三年级化学学科0月考试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!C：12N：14O：16Na：23Mg：24Fe：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共12道题，每题3分，共36分）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2.下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4所含分子数为N AB．常温常压下，7.8g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度5.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy 只有两种芳香同分异构体B．Epy 中所有原子共平面C．Vpy 是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应6.反应Δ2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c 中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓盐酸MnO 2饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的HC1B 浓HNO 3Cu 片KI—淀粉溶液验证NO 2的氧化性C 稀硫酸溶液X 澄淸石灰水验证X 中是否有CO 32-D 70%硫酸Na 2SO 3酸性KMnO 4溶液验证SO 2具有漂白性。
【精准解析】天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
B.LiAlH4 中的 Li 元素、Al 元素都是主族金属元素，H 元素是非金属元素，则 Li 元素为+1 价、 Al 为+3 价、H 为-1 价，在 125℃条件下受热分解时，由 Al 元素的价态变化可知 1 mol LiAlH4 完全分解，反应转移 3 mol 电子，故 B 错误； C.LiH 与 D2O 反应生成 LiOD 和 HD，HD 的摩尔质量为 3 g/mol，故 C 错误； D.有机反应中得氢去氧的反应是还原反应，乙醛转化为乙醇的反应是得到氢的反应，属于还 原反应，则反应中氧化剂是乙醛，乙醛被还原为乙醇，故 D 错误； 故选 A。 6. 氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒 剂 的 4～5 倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是（ ） A. 氯胺中氯元素的化合价为＋1 价 B. 氯胺的电子式为 C. 氯胺的水解产物为 NH2OH（羟氨）和 HCl D. 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.NH2Cl 是用 Cl 替代了 NH3 中的一个 H 得到的，所以 Cl 的化合价为+1 价，说法正确， A 想错误； B.根据有机物的成键规则，N 形成三条键，Cl 和 H 分别形成一条键，并且电子式中的每个原子 应当达到自己相对应的稳定结构，所以电子式是正确的,说法正确，B 项错误； C.Cl 为正一价，应当结合水电离出来的 OH-形成 HClO，另一个产物是 NH3，说法错误，C 项正 确； D.根据分析，氯胺和漂白粉都是因为产生了 HClO 才具有杀菌消毒作用，说法正确，D 项错误。 【点睛】
反应能放出
H2
的溶液中：Fe2+、K+、NO
3
、SO
24
2021年高三(上)第一次月考化学试卷含解析
2021年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B ． c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣C ． 水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣D ． c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Cl ﹣、AlO 2﹣、CO 3﹣11．（2分）（xx 秋•崇义县校级月考）在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A ． F e 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）2↓B ． N H 4++Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ． 2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓D ． 3NH 4++Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+3NH 3•H 2O12．（2分）（xx •湛江二模）将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（xx 秋•北京校级月考）已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G ﹣→Q+NaCl②Q+H 2OX+H 2③Y+NaOH ﹣→G+Q+H 2O④Z+NaOH ﹣→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）A ． G 、Y 、Q 、Z 、XB ． X 、Z 、Q 、G 、YC ． X 、Z 、Q 、Y 、GD ． G 、Q 、Y 、Z 、X15．（2分）（xx 秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z ﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（2分）（xx秋•北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）（xx秋•荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c= B．ω=C．ω= D．c=18．（2分）（xx秋•北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算19．（2分）（xx秋•北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于a molB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤ a mol20．（2分）（xx秋•杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 021．（2分）（xx秋•北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22．（6分）（xx秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．23．（6分）（xx秋•北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生．据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是．24．（14分）（xx•海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）25．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液26．（16分）（xx秋•北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’Ⅱ．（1）①的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等．解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质．分析：A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C．植物油、水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选A．点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键，故B错误；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理．分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；B．MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析．D．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间相互促进水解、电离；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣促进的HCO3﹣离子的电离，Fe3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．F e2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．N H4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．12．（2分）（xx•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．考点： 碳族元素简介．分析： 向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答： 解：向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D ．点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A 、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K 2CO 3，可能含CO 32﹣、HCO 3﹣3﹣的钾盐；B 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，调节溶液的PH ，促进Fe 3+水解，也可以加入MgCO 3、MgO 等物质；C 、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），注意浓度的大小问题；D 、C 2H 5OH 与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色．解答： 解：A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32﹣、HCO 3﹣的钾盐，故A 错误；。
2021届天津一中高三上第一次月考化学试卷
【最新】天津一中高三上第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC．1L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N AD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A3．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+5．下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 6．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定7．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y＜RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液8．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10．下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D．工业上精炼铜是粗铜为阴极11．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。