高三化学一轮复习第四章 第三节 硫及其重要化合物教案及课时作业

课题14硫及其重要化合物学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 (2)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。

二、二氧化硫(SO 2) 1．物理性质 颜色 气味 状态 水溶性毒性 无色有刺激性气味气体易溶，1体积水约溶解40体积SO 2有毒2.化学性质(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧①能使紫色石蕊溶液变红色②与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3③与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧NaOH 足量：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O NaOH 少量：SO 2＋OH －===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2===CaSO3(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O(生成黄色物质)。

(3)还原性⎩⎪⎨⎪⎧①与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3②使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr③使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋④与FeCl 3溶液反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋⑤与H 2O 2溶液反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO4(4)漂白性：SO 2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。

三、SO 2与HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO 2HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭 漂白原理与有色物质结合生成无色物将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。

四、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。

五、硫的氧化物的污染与治理1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

4．硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中粉尘的催化作用：2SO2＋O2粉尘2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗)1．H2S、H2SO3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。

(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。

(3)酸性：H 2S ＜H 2SO 3。

S 2－、SO 2－3、HS －、HSO －3都可以发生水解反应，其中S 2－、HS－可与Al 3＋发生相互促进的水解反应，如3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。

2．H 2S 、SO 2、H 2SO 3的还原性(1)都可被Fe 3＋、O 2、X 2(X ＝Cl 、Br 、I)、HNO 3、酸性KMnO 4溶液等氧化。

(2)H 2S 在O 2中燃烧时，H 2S ――→O 2(少量)点燃S ，H 2S ――→O 2(过量)点燃SO 2；H 2S 可被SO 2、H 2SO 3氧化，如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D 改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。

( )(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 。

( )(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。

( )(4)硫在自然界中仅以化合态存在。

( )(5)SO 2具有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。

( ) (6)SO 2气体通入BaCl 2溶液中产生BaSO 3白色沉淀。

( )(7)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。

( )(8)SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。

( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 2．(SO 2性质的考查)将SO 2分别通入下列四种溶液中。

请回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液___________，证明SO2具有___________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是____________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。

答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO33．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2；②NH3；③NO2；④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②________；③________；④________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：①_______________________________________________________________________；④_______________________________________________________________________。

答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)2H2S＋SO2===3S＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S＋3H2O)硫及其氧化物的性质宏观辨识与微观探析1．(教材改编题)下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：选D。

硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

2．(2020·日照高三模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C产生的现象分别是_______________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________，装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________。

(4)尾气可用________溶液吸收。

解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。

(2)SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。

SO2能与－2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。

(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。

(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)二氧化硫的检验科学探究与创新意识3．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：选D。

①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。