高中化学第二章化学反应速率和化学平衡阶段水平测试选修4解析
第二章化学反应速率和化学平衡(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：在焓变与熵变同时为正值或同时为负值的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。
答案：D2．[2014·河北保定高二测试]现有两个热化学反应方程式：下列说法正确的是( )A．反应①②中都存在：ΔS>0B．反应②高温时，可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。
ΔS<0，故A项错误；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<0, ΔH<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、C项错误，D项正确。
答案：D3．[2015·洛阳一高期中]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A 项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B 项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO 2的转化率降低，C 项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D 项正确。
答案：D4．[2015·广安一中期中]已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2 ·c Cu c CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH ＜0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
答案：B5．[2015·合肥二中期中]一定温度下，反应2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡状态。
下列说法中正确的是( )A ．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B ．恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C ．若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D ．恒温恒容，充入少量NO 2，再次达平衡时NO 2的转化率比原平衡的大解析：本题考查压强、温度等对平衡状态的影响，意在考查综合运用所学知识分析问题的能力。
A 项错误，恒温缩小体积，虽然平衡会向右移动，但新平衡时NO 2的浓度会比原平衡大，所以气体的颜色会比原平衡深；B 项错误，升高温度会使正、逆反应速率都加快；C 项错误，平衡常数只随温度的改变而改变，对于该反应，要使平衡向右移动，若改变的条件不是温度，则该反应的平衡常数就不变。
D 项正确，恒温恒容，充入少量NO 2，使c (NO 2)增大，平衡向右移动。
答案：D6．[2015·南昌高二联考]一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦解析：由于气体的物质的量不变，气体质量不变，则平均摩尔质量不能作为判断平衡状态，①错误；无论反应是否达平衡状态，都有v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4，②错误；当每种成分物质的量不变时为平衡状态，而不是分子数之比，⑤错误；由于气体质量、体积不变，则气体的密度不变，不能作为判断化学平衡状态，⑥错误。
答案：B7．[2014·咸宁模拟]某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是( )A.反应在前B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)解析：v(A)＝(1.0 mol－0.85 mol)/(2 L×5 s)＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；升高温度，平衡时剩余A的物质的量为0.41 mol·L－1×2L＝0.82 mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；容器内加入2 mol C相当于将两个平衡状态与原平衡相同的(C的转化率为80%)状态挤压在一起，平衡从左向右移动，C的分解率降低，C项错误；该温度下，反应的平衡常数为K＝5/8，Q＝50>K，反应向逆反应方向移动，v(正)<v(逆)，D项正确。
答案：D8．[2015·新乡模拟]用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)解析：温度升高时平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：T1<T2<T3，A错误。
相对于a点，c点温度高，反应速率快；相对于d点，b点压强大，反应速率快，B错误。
c 点温度高于a点温度，c点平衡常数小于a点；b点、d点温度不变，平衡常数不变，C正确。
相对于a点，c点平衡逆向移动，平均摩尔质量减小；相对于d点，b点压强大，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，D错误。
答案：C9．[2015·衡水一中高二调研]一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是( )能力。
A项不合理，增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2和CO的物质的量之比减小；B项合理，升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快；C项不合理，化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；D项不合理，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO 的转化率不变。
答案：B10．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．化学平衡常数的表达式K＝c4 NOc NH3 ·c O2B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态解析：根据化学平衡常数的定义和反应的特点，H2O(g)也应计入平衡常数中，即K＝c4 NO ·c6 H2Oc4 NH3 ·c5 O2，A项错误；根据化学平衡常数K的表达式可知，D项正确；B项中的关系式在任何时刻都成立，B项错误；C项中起始投入时n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C项错误。
答案：D11．[2015·石家庄一检]一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q解析：升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。
答案：C12．[2014·福州模拟]已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是()甲 乙丙A ．由图甲推断，B 点SO 2的平衡浓度为0.3 mol·L －1B ．由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为80C ．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2＞T 1解析：图甲B 点SO 2的转化率为85%，可计算SO 2的平衡浓度为0.03 mol·L －1，A 错误；在图A 点，列式如下2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)起始量 2 mol 1 mol 0变化量 1.6 mol 0.8 mol 1.6 mol平衡量 0.4 mol 0.2 mol 1.6 mol 则K ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1.6 mol 10 L 2⎝ ⎛⎭⎪⎫0.4 mol 10 L 2·⎝ ⎛⎭⎪⎫0.2 mol 10 L ＝800，B 错误；温度越高达到平衡所用时间越短，由图可知T 1＞T 2，D 错误。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a 与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定2.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向3.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是()A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A． 0.8 molB． 0.6 molC． 0.5 molD． 0.2 mol6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
解析版-人教版高二化学选修4单元测试题：第二章化学反应速率与化学平衡(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4单元测试题：第二章化学反应速率与化学平衡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-1【答案】B【解析】化学反应有的快，有的慢，使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol· L-1，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol· L﹣1· s﹣1和mol· L-1·min-1，故D正确。
故选B。
2.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断【答案】D【解析】由v＝＝知，因两容器的体积(V)不知，速率大小也无法判断。
3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A． OE段表示的平均速率最快B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D． G点表示收集的CO2的量最多【答案】D【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝＝0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢为0.04 mol，盐酸的浓度变化量为＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；G 点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，共784 mL，D项正确。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版选修四第二章、化学反应速率和化学平衡 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版化学必修四第二章、化学反应速率和化学平衡期末基础知识复习及训练基础知识点整理一、化学反应速率。
1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件二、化学平衡的理解和判断。
1.化学平衡的定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
因此，达到平衡状态时具有：动：动态平衡；逆：整个过程是可逆的；等：正逆反应速率相等；定：各组分浓度一定；变：改变任意一条件，平衡状态即会发生改变。
3.判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡➢例题赏析：➢例题1、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( )。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30 %的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A． 3.4 molB． 4 molC． 2.8 molD． 1.2 mol2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行：下列叙述错误的是()A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度3.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD． CO的平衡转化率为80%4.下列反应中不属于可逆反应的是（）A． 2NO 2N2O4B． N2+3H22NH3C． Cl 2+H2O HCl+HClOD． Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O5.对于可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等6.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是()A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液B． NO＋CO 2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变7.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0D． CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞08.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）9.在容积固定的2 L密闭容器中进行着一个可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。
新人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析
综合能力检测二时间:90分钟分值:100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2答案 B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。
2．14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO答案 C解析14CO2与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。
3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现答案 C解析有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。
5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO:0.001mol·L－1B．H2O:0.002mol·L－1C．NH3:0.002mol·L－1D．O2:0.0025mol·L－1答案 A解析1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为:0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为:0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在密闭容器中发生如下反应：m A（g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C． A的转化率提高D． C的体积分数增加2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C． R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－13.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0，一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是()A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态5.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关6.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A． X+3Y2Z 0.1 mol•·B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·C． X+2Y Z 0.05 mol•·D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·7.下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度9.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。