电解质溶液
电解质溶液的电解与电解质浓度
电解质溶液的电解与电解质浓度电解质溶液是由离子和溶剂组成的混合物，其具有良好的导电性质。
电解是指溶液中的离子在电场作用下移动并与电极发生反应的过程。
而电解质浓度则是指溶液中电解质的浓度。
一、电解的基本原理电解是通过外加电场的作用，在电解质溶液中发生的。
电解质溶液中的正离子会向阴极（负极）移动，而负离子则会向阳极（正极）移动。
这是因为在电解质溶液中，正离子带有正电荷，受到阴极的吸引；而负离子带有负电荷，受到阳极的吸引。
在电解质溶液中，当外加电场的电势差大于电解质溶液中离子的迁移能力时，离子会被迫移动。
正离子移动到阴极后，接受电子，还原为中性物质；负离子移动到阳极后，失去电子，氧化为中性物质。
这样，电解质溶液中的离子就通过电解得到了还原或氧化，从而发生了化学反应。
二、电解质浓度的影响电解质浓度是指电解质在溶液中的质量或体积百分比。
电解质浓度的变化会影响电解的结果。
1. 浓度和电流强度的关系浓度越高，电解质溶液中的离子浓度越大，离子的迁移速度越快。
在外加电场下，离子在电解质溶液中的移动速度与电流强度成正比。
因此，当电解质浓度增加时，对应的电流强度也会增加。
2. 浓度和电解速度的关系电解速度是指单位时间内电解质离子的迁移距离。
浓度越高，离子的浓度越大，离子间的相互碰撞次数也越多，从而增加了电解速度。
因此，电解质浓度的增加会加快电解的速度。
3. 浓度和产物的关系电解质在电解过程中发生化学反应，产生新的物质。
浓度的变化会影响反应产物的生成速率和产量。
一般来说，浓度越高，产物的生成速率越快，产量也会增加。
四、总结电解质溶液的电解过程受到电解质浓度的影响。
浓度的增加会增加电流强度、电解速度和产物的生成速率，达到更快的电解效果。
因此，在实际应用中，可以通过调节电解质溶液的浓度来控制电解过程的速度和效果。
通过研究电解质溶液的电解与电解质浓度的关系，不仅可以深入了解电解现象的本质，还可以指导实际应用中的电解过程的优化和控制。
物理化学电解质溶液
温度、浓度、同离子效应等。
02
电解质溶液的离子平衡
离子平衡的概念
离子平衡是指电解质溶液中正负离子浓度之间达 到相对稳定的状态。
在离子平衡状态下，正负离子的迁移速率相等， 溶液中不存在宏观电流。
离子平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡 状态会发生改变。
离子平衡的建立
电解质溶解在水中后，正负离 子会受到水分子偶极的吸引，
02
电导率的计算公式为：K=σS/L ，其中K为电导率，σ为电导， S为横截面积，L为长度。
03
电导率的大小反映了电解质溶 液中离子迁移的速率和数量， 是电解质溶液的重要物理常数 之一。
电导率与浓度的关系
随着电解质浓度的增加，离子浓度也相应增加，导致电导 率增大。
在一定浓度范围内，电导率与浓度的关系呈线性关系，可 以用Arrhenius公式表示：K=K0exp(-Ea/RT)，其中K0为 常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
202X-12-30
物理化学电解质溶液
汇报人：
目 录
• 电解质溶液的基本概念 • 电解质溶液的离子平衡 • 电解质溶液的导电性 • 电解质溶液的酸碱反应 • 电解质溶液的电化学性质
01
电解质溶液的基本概念
电解质的定义
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
导电原理
电解质在水溶液中能够电离出自 由移动的离子，这些离子在电场 作用下定向移动，形成电流，使 电解质溶液具有导电性。
02
酸碱反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度， 可以通过实验测定或计算得出。
03
酸碱反应的速率与浓度、温度等因素有关，可以通 过改变这些因素来调控反应速率。
电解质溶液的配制与性质调节方法
电解质溶液的配制与性质调节方法电解质溶液是由电解质溶质在溶剂中形成的溶液，其具有很多重要的应用，如电池、化妆品、药品等。
在实际应用中，电解质溶液的配制和性质调节至关重要。
本文将从配制方法和性质调节两个方面进行探讨。
一、电解质溶液的配制方法1. 选择合适的溶剂配制电解质溶液首先要选择合适的溶剂。
常用溶剂包括水、醇类、酸类、酮类等。
其中水是最常见的溶剂，因为其具有良好的溶解性和热传导性。
水基电解质溶液的配制方法相对简单，通常只需将电解质溶质加入水中搅拌即可。
2. 注意配比和溶解度电解质溶液的配比至关重要，过高或过低的浓度都会导致溶液的性质发生变化。
在配制过程中，要根据所需的浓度要求进行精确计量，并控制好溶解度。
溶解度过低时，可以通过加热或加压的方式提高溶解度；溶解度过高时，可以通过稀释或加入其他溶剂进行调节。
3. 考虑离子强度和pH值不同的电解质溶液具有不同的离子强度和pH值。
离子强度可以通过溶液中离子的浓度和带电离子的电荷数来衡量，而pH值则影响着溶液的酸碱性。
在配制过程中，要根据具体应用的需要，调节溶液的离子强度和pH值。
这可以通过添加其他化合物或调节溶液的浓度来实现。
二、电解质溶液的性质调节方法1. 调节电导率电解质溶液的电导率是一个重要的性质指标，它反映了溶液中离子的活性和移动性。
在实际应用中，我们常常需要根据要求调节电解质溶液的电导率。
一种简单的方法是改变溶液中电解质的浓度，增加浓度可以提高电导率，减少浓度则会降低电导率。
此外，还可以通过溶剂的选择、温度的变化等方式进行调节。
2. 调节溶液的稳定性在某些应用中，要求电解质溶液具有较好的稳定性，不容易发生沉淀、析出或电极腐蚀等现象。
为了满足这一要求，可以通过添加络合剂、调节溶液的pH值、控制溶液的温度等方式进行调节。
这些方法可以在一定程度上提高电解质溶液的稳定性。
3. 调节溶液的酸碱性有些电解质溶液的酸碱性对于特定的应用至关重要。
例如，某些生物医药领域的应用要求溶液中的pH值保持在特定的范围内。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过在电解质溶液中通电，使溶液中的离子被电解成原子或原子团，从而观察电解质溶液的化学性质和电学性质。
电解质溶液是指在溶液中能够自由移动的电解质，如酸、碱和盐。
在电解实验中，一般使用两个电极：阳极（正极）和阴极（负极）。
阳极在电解过程中是电流流入的地方，通常是由石墨或铂金制成；而阴极是电流流出的地方，常用的材料是铜或银。
将电解质溶液放置在容器中，将阳极和阴极插入其中，并将它们连接到电源上，通电后，阳极会因为氧化反应而发生化学变化，阴极则会因为还原反应发生变化。
这是因为电解质溶液中的电解质在电解过程中会分解成正离子和负离子。
正离子会向阴极移动，在阴极发生还原反应，负离子则会向阳极移动，在阳极发生氧化反应。
通过电解质溶液的电解实验，我们可以观察到一些有趣的现象。
例如，当我们将纯水（不加任何溶质）进行电解实验时，我们会发现气泡从两个电极上冒出来。
这是因为水在电解过程中会分解成氢离子和氧离子。
氢离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应，生成氢气。
氧离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，生成氧气。
通过观察气泡的性质和数量，我们可以推断出纯水的电离程度和电导率。
除了纯水的电解实验外，我们还可以通过电解各种电解质溶液来研究它们的化学性质和电学性质。
例如，当我们电解氯化钠溶液时，会观察到氯气从阳极产生，氢气从阴极产生。
这是因为在氯化钠溶液中，钠离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成钠金属，氯离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应生成氯气。
通过观察气体的产生和观察溶液中的反应物浓度的变化，我们可以判断出反应的进行程度和电解质的浓度。
另外，电解质溶液的电解实验还可以用来研究电解物质的电化学行为。
通过测量电解质溶液中的电解电位和电流强度，我们可以得到物质在电解过程中的电荷转移情况、电化学等效物质的含量和电解物质的稳定性等重要参数。
总的来说，电解质溶液的电解实验是一种重要的化学实验方法，通过观察电解质溶液在电解过程中的化学和电学变化，可以研究电解质的化学性质、电学性质和电化学行为。
电解质溶液中的电解质浓度计算
电解质溶液中的电解质浓度计算电解质溶液是指在溶液中能够电离成带有电荷的离子的物质。
电解质的浓度是指单位体积内所含电解质的数量，通常用摩尔浓度（mol/L）来表示。
在实际的化学实验和工程应用中，准确计算电解质溶液中电解质的浓度是非常重要的。
一、电解质溶液浓度的定义电解质溶液浓度一般是指溶液中电解质溶质的摩尔浓度。
摩尔浓度（C）的定义如下：C = n / V其中，C表示溶液的摩尔浓度（mol/L），n表示溶质的物质的量（mol），V表示溶液的体积（L）。
二、电解质溶液浓度的计算方法1. 已知溶质物质的量和溶液体积如果已知电解质的物质的量和溶液的体积，可以直接使用上述公式进行计算。
例如，如果知道电解质溶液中溶质物质的量为1 mol，溶液的体积为0.5 L，则可以计算出电解质的浓度如下：C = 1 mol / 0.5 L = 2 mol/L2. 已知电流和电解质的电离度在一些特定的实验条件下，可以通过测定电流和知道电解质的电离度来计算电解质溶液的浓度。
电离度（α）是指溶液中能够电离的电解质离子的比例。
浓度（C）和电离度（α）的关系可以用下式表示：C = K * α其中，K表示电离常数。
不同的电解质有不同的电离常数。
根据等离子体理论，电离常数与离子的电荷数和溶液温度有关。
通过测定溶液中的电流，可以得到电解质的电离度。
在实验中，可以通过电导率仪器测定电解质溶液的电导率，从而推算出电解质的电离度。
3. 强电解质和弱电解质的浓度计算在电解质溶液中，电离度高的称为强电解质，电离度低的称为弱电解质。
对于强电解质而言，可以假设其完全电离，直接根据溶质的物质的量和溶液的体积计算浓度。
而对于弱电解质，其电离度较小，不能忽略电离度的影响。
对于弱电解质，需要根据其电离度和溶液的总体积进行浓度计算。
具体的计算方法根据离子的电离平衡和溶液的电中性原理进行推导。
4. 离子间相互作用对浓度的影响在计算电解质溶液浓度时，有时需要考虑溶液中的离子间的相互作用对浓度的影响。
电解质溶液定义
电解质溶液定义什么是电解质溶液？电解质溶液是指在溶剂中，溶解了一定量的电解质物质的溶液。
电解质是能够在溶液中离解成带电离子的物质，包括无机盐、酸、碱等。
在电解质溶液中，离子能够在溶液中自由移动，形成电流，因此电解质溶液具有良好的导电性。
电解质溶液的特点1.离解性：电解质溶液中的电解质物质能够离解成带电离子，这些离子能够在溶液中自由移动。
2.导电性：由于电解质溶液中存在带电离子，因此具有良好的导电性。
当两个电极与电解质溶液相连时，离子会在电场的作用下向电极移动，形成电流。
3.质量守恒：电解质溶液中的电解质物质在离解时质量守恒，溶质在溶液中的质量与其溶解前的质量相等。
4.电中性：电解质溶液中的正离子和负离子的数量相等，总电荷为零，因此电解质溶液是电中性的。
电解质溶液的分类根据离子的离解程度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
1.强电解质溶液：在溶液中，几乎所有的电解质物质都能够完全离解成离子，形成高浓度的离子溶液。
例如，盐酸、硫酸等。
2.弱电解质溶液：在溶液中，只有一小部分的电解质物质能够离解成离子，形成低浓度的离子溶液。
例如，醋酸、碳酸等。
电解质溶液的应用电解质溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1.电解质溶液在电解过程中起着重要作用。
电解是利用电流通过电解质溶液，使其发生化学反应的过程。
例如，电镀、电解制氢、电解制氧等。
2.电解质溶液在药物和医疗领域中也有应用。
例如，生理盐水是一种电解质溶液，常用于输液、洗伤口等。
3.电解质溶液在冶金、化工等工业领域中也有广泛应用。
例如，电解铝是一种重要的冶金工艺，电解法可以制取氯气、氢气等化学物质。
4.电解质溶液还在电池、电容器、电解槽等电子器件中起着重要作用。
例如，锂离子电池、超级电容器等。
总结电解质溶液是指在溶剂中溶解了一定量的电解质物质的溶液。
它具有离解性、导电性、质量守恒和电中性等特点。
根据离子的离解程度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
电解质溶液课件
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液知识简介
电解质溶液知识简介一、强电解质和弱电解质1. 强电解质和弱电解质酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电。
但不同种类的电解质溶液导电能力不同。
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在。
溶液导电性强弱不同，说明在溶液里所含离子的多少不同。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
（一）强电解质盐酸、氢氧化钠、氯化钠在溶液里几乎能完全电离成离子，溶液里几乎没有分子存在。
这种在水溶液里几乎能完全电离的电解质叫做强电解质。
强电解质的电离是不可逆的，其离子方程式用“f”表示。
如HCb>H+CLNOH>N+OHNCl f N+CL强酸强碱大多数盐都是强电解质。
（一）弱电解质醋酸和氨水在溶液里只有很小部分电离成离子，大部分仍以分子状态存在。
像醋酸这样在水溶液里只有部分电离的电解质叫做弱电解质。
弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“=”表示。
如HAc = H+Ac"NH・H O = NH"+O H弱酸弱碱都是弱电解质。
弱电解质的电离平衡㈠电离平衡与电离度醋酸在溶液里的电离方程式为正过程HAc = H ++Ac"逆过程在醋酸开始电离时，主要是醋酸分子的电离，正过程速度较大。
随着醋酸分子的电 离，溶液里醋酸分子的浓度不断减少，而H 和AL 浓度不断增加，因正、逆过程速度相 等时，溶液里醋酸、H 和Ac —的浓度不再改变，体系处于平衡状态。
弱电解质分子和离 子的浓度不再改变。
这时弱电解质所处的状态叫做电离平衡。
我们把达到电离平衡时已电离的溶质分子数和电离前溶质分子总数的比值(或已电离的溶质的物质的量和电离前溶质的物质的量之比)叫电离度，用a 表示。
已电离溶质分子数电离前溶质分子数(3—1).•…(3—2)从上述观点来讲，强电解质的电离度应是00%但是在强电解质溶液里，由于离子 浓度较大,离子间的引力和斥力比较显著影响了离子在溶液里的自由运动。
因而实验测 得的电离都小于100%不同的弱电解质，其电离度大小不同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
K w c( H ) c(OH )
14
上一页
下一页
本章目录
7.2.5 共轭酸碱对中Ka与Kb的关系
（一）一元酸（碱） HAc = H+ + Ac-
Ka
OH-
c( H ) c( Ac ) c( HAc)
c( HAc ) c(OH ) c( Ac )
Ac-
+ H2O = HAc +
29
上一页
下一页
本章目录
Kb
c( NH ) c(OH )
4
c( NH3 H 2O )
2、离解平衡常数的意义： （1）离解平衡常数反映了弱电解质离解趋势的 大小。 （2）反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。 （3）同一温度下，离解平衡常数不变。温度对 K虽有影响，但因其反应热不大，故温度对离解 平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑 T 对 K 的影响。
26
上一页
下一页
本章目录
因为
Kw = c(H+) c(OH-) = 1.0×10-14
pKw = pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH 注意：pH值相差一个单位，c(H+)相差10倍。 溶液酸性越强， pH值越小， 反之，溶液碱性越强， pH值越大。
27
上一页
下一页
本章目录
通常溶液的c(H+) = 1 ～ 10-14 mol· -1 之间时， L 用 pH值来表示，则pH = 0 ～ 14 测定溶液的pH值方法很多，如用酸碱指示剂 、 pH试纸可粗略测定，若需精确测定，则可 用精密酸度计。
H2O = H+ + OH室温下纯水中：c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7 mol/L pH = - lg c(H+) = 7 加酸后， c(H+) > 10-7 mol/L c(H+) > c(OH-) 酸性 pH < 7 加碱后， c(H+) < 10-7 mol/L c(H+) < c(OH-) 碱性 pH > 7
13
上一页
下一页
本章目录
K w c( H ) c(OH )
Kw 称为水的离子积常数，Kw 随温度的变化而 变化。298.15K时，
K w c( H ) c(OH ) 1.0 10
14
纯水中：c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7 mol· -1 L 温度愈高，Kw愈大。在任何水溶液中也有这种 关系：
17
2
上一页
下一页
本章目录
例：计算Na2CO3的Kb1和Kb2。 解： Na2CO3为二元碱，其共轭酸碱对分别为 CO32- ～ HCO3HCO3- ～ H2CO3 共轭碱 共轭酸 共轭碱 共轭酸 查表知H2CO3 :Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。
KW 1.0 10 4 K b1 1.8 10 11 K a 2 5.6 10 14 KW 1.0 10 8 K b2 2.3 10 K a1 4.3 10 7
上一页 下一页 本章目录
Ka c
此式为稀释定律的数学表达式。
（1）离解度与弱电解质的本性有关。 （2）离解度与浓度的平方根成反比。 （3）离解度与温度有关。 上式同样适用于弱碱的离解，只需将Ka变为Kb
21
上一页
下一页
本章目录
7.3.2 同离子效应和盐效应
1、同离子效应： 在弱电解质中加入与弱电解质具有相同离 子的强电解质，使得弱电解质的离解度降低， 这一现象称为同离子效应。 例： HAc + NaAc , HAc的离解度降低。 NH3· 2O + NH4Cl ， NH3· 2O的离解度降低。 H H HAc + HCl ， HAc的离解度降低。
23
上一页
下一页
本章目录
ca 0.1 + x≈0.1 500 0.1－x≈0.1 Ka
x = 1.76×10-5 (mol/L) pH = 4.75 a = 1.76×10-5 /0.1 = 0.0176%
未加NaAc时，c(H+)= 1.33×10-3 (mol· -1) L pH = 2.88 a=1.33 ×10-3 /0.1 = 1.33% (1.76×10-5 ) /(1.33×10-3 )= 1 / 75
11
上一页
下一页
本章目录
7.2.3 酸碱的强弱
HAc + H2O = H3O+ + Ac – c(H3O+ )c(Ac –) Ka = ———————— c(HAc)
Ka称为弱酸的离解平衡常数。Ka越大，酸性 越强。 Ac- + H2O = HAc + OH – c(HAc )c(OH –) Kb = ——————— c(Ac-) Kb称为弱碱的离解平衡常数。Kb越大，碱性 越强。
定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸， 凡是接受质子的物质是碱。 酸 = H+ + 碱 HCl = H+ + Cl – HAc = H+ + Ac – H2CO3 = H+ + HCO38
上一页
下一页
本章目录
HCO3H 2O H 3O + NH4+
= = = =
H+ H+ H+ H+
+ + + +
K a1
K b2
2
c( H ) c( HA ) c( H 2 A )
c( H 2 A) c( OH ) c( HA )
K a1 ( H 2 A) K b 2 ( A ) K w
对于HA- — A2- ，也可推出：
K a 2 ( H 2 A) K b1 ( A ) K w
第七章
7.1 电解质溶液
电解质溶液
7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液
1
上一页
下一页
章总目录 本章目录
7.1 电解质溶液 7.1.1 电解质与离解度
电解质：定义？
强电解质在水中全部离解，如： NaCl → Na+ + Cl – （动画） HCl → H+ + ClH 3O + → H + 弱电解质在水中部分离解，离解过程是可
4
上一页
下一页
本章目录
一般认为强电解质的电离度是100%，但实
验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%，
这种电离度称为强电解质的表观电离度。
— + + — + — — + + — — +
+
—
+ —
—
+
— +
上一页
+ —
5
离子氛示意图
下一页
本章目录
强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义 完全不同，它仅表示了离子间相互牵制作用的 能力，故称为表观电离度。
28
上一页
下一页
本章目录
7.4.2 酸碱溶液pH值的计算
一、一元弱酸、弱碱的离解平衡 1、离解平衡常数 HAc = H+ + Ac-
Ka
c( H ) c( Ac ) c( HAc)
Ka 称为弱酸的离解平衡常数。 对于弱碱，其离解平衡常数用Kb表示：
NH3· 2O = NH4+ + OH H
24
上一页
下一页
本章目录
2、盐效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不相同的盐 类，使弱电解质的离解度稍稍增大，这种作用称 为盐效应。 例： HAc + NaCl HAc + NaAc HAc 的离解度稍增大。
既有同离子效应也有盐效应。只不过同离子 效应比盐效应大得多。
25
上一页
下一页
本章目录
7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.4.1 水溶液的pH值
18
14
上一页
下一页
本章目录
（三）三元酸（碱） Ka2 Ka1 H 3A H2AKb2 Kb3 同理可推导出：
HA2-
Ka3
Kb1
A3-
Ka1×Kb3=Ka2×Kb2 =Ka3×Kb1=c(H+)×c(OH-)=Kw 例：计算Na3PO4的Kb1、Kb2、Kb3。 解： Kb1= Kw /Ka3 = 10-14/( 2.2×10-13 )=4.5×10-2 Kb2= Kw /Ka2 = 10-14/( 6.23×10-8 )=1.6×10-7 Kb3= Kw /Ka1 = 10-14/( 7.52×10-3 )=1.3×10-11
逆的，如HAc H+ + Ac2
上一页
下一页
本章目录
当 V离解 = V分子化 达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。 平衡时，弱电解质的离解程度称为离解度。 用α表示： 已离解的分子数 α = ————————— × 100% 离解前的总分子数
3
上一页
下一页
本章目录
1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓 度的不同电解质，其离解度不同；电解质 越弱，离解度越小。 2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度 愈小，离解度愈大。并非离解度越大，酸 （碱）性就越强。 3、与溶剂有关。
CO32OH – H2O NH3
酸、碱并非孤立，酸是碱和质子的结合体， 这种关系称为酸碱的共轭关系。 右边的碱是左边酸的共轭碱； 左边的酸是右边碱的共轭酸。