常见的强电解质
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常见的强电解质:
强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。
常见的弱电解质:
弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 ?????????等不溶性碱?
少数盐:HgCl2、醋酸铅等(注:CaCO3、BaSO4等是强电解质!!)
注意:
①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3、BaSO4等。
注意:
1.电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
2.某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例:SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电,但SO3为非电解质。
3.离子化合物呈固态,共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电,因为没有自由移动的离子。
4.电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物,后者为混合物.
水的电离与溶液的酸碱性
1.影响水的电离的因素
①温度:水是一种弱电解质,电离过程是吸热的。温度越高,Kw越大(100℃?Kw=?1×10-12),水的电离程度越大。对于中性水,尽管Kw增大,电离程度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-]
②?外加酸碱溶液:加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动,抑制水的电离
2.水的离子积常数注意的几个问题
??(1)水的离子积常数不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下,稀酸、碱溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是定值。?
??(2)常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-)?仍等于?1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L。?
??(3)在盐酸溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)公式中的?c(H+)应该指盐酸电离产生的H+与水电离产生的H+之和,但由于水电离产生的H+远远小于盐酸电离产生的H+,一般把水电离产生的H+忽略掉,实际指盐酸电离产生的H+;c(OH-)指的是由水电离产生的OH-???
(4)在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系?
??c(H+)溶液?=?c(H+)酸? c(OH-)溶液=?c(OH-)水?
c(H+)水=?c(OH-)水?c(H+)溶液>c(OH-)溶液,???
例:25℃时,0.1?mol/L盐酸溶液,pH=1,由水电离出的c(H+)?=?c(OH-)=1.0×10-13mol/L????
?例:25℃时,1?mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.0×10-14mol/L?
?例:25℃时,1?mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是1.0×10-14mol/L?
?例:25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)=?10-12?mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或pH=12。
3.酸碱溶液稀释后的pH计算:
c(H+)或c(OH-)相差(改变)10倍,pH相差(改变)一个单位;强酸(碱)溶液每稀释10倍,pH增大(减小)一个单位;弱酸(碱)pH增大(减小)小于一个单位? ?例:
在25℃时,pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍,pH等于5?????
在25℃时,pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍,pH?等于10?????
在25℃时,pH=3的HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围3~4?????
在25℃时,pH=12氨水加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围11~12???
注意:(1)酸(碱)溶液无限稀释时,pH均约等于7(均要考虑水的电离)。??????
(2)酸(碱)溶液稀释时,OH-(H+)的物质的量浓度将增大?
? ?(3)弱酸(碱)和强酸(碱)稀释相同倍数,弱酸(碱)pH变化小,强酸(碱)pH 变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离,稀释后酸(碱)性应比强电解质强一些,所以pH值变化小一些(强电解质的pH变化大)?。
类型一:水的离子积及应用
??例题
1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为?()
??A、1:1???B、1:2???C、1:10????D、10:1?
10 mol/L的溶液中,一定大量共存的离2、室温下,由水电离产生的c(OH-)=11
子组(???)???
A、Na+??NH4+??Cl-??SO42-?????
B、S2-??CH3COO-??Na+??Cs+???
C、K+??Na+?HCO3-??NO3-???????
D、K+??Na+??NO3-???SO42-?
类型二:溶液的酸碱性、pH的应用?
??例题1、25℃,下列溶液的酸性最强的是(??)?
??A、0.01?mol/L?HCl???????B、pH=2的H2SO4溶液????
?C、c(OH-)=10-13?mol·L-1?????D、pH=1溶液加水稀释1倍
2、测得某溶液的pH?=?6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等,此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是??????。将此温度下pH=11的NaOH
溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。?
??(1)若所得混合液为中性,则a︰b?=??????。???(2)若所得混合液的pH=2,则a︰b=??????。?