九年级化学第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课件
结
论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
结
象：木条复燃了
论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化 锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把
带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
最新人教版九年级化学
第二单元 我们周围的空气
课题3
制取氧气
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化 氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃，
7、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少
量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三
份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放
出氧气的量：（ B ）
A、第一份最多 C、第三份最多 B、第二份最多 D、一样多
8、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集 氧气的装置图，指出其中的五处错误
①
9.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
10.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导
管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.
④用排水法收集氧气.
⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作
②③①④⑥⑤ 顺序为___________________.
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这 时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管 上升,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛
玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
探究：用高锰酸钾制氧气
为什呢？
防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管 文字表达式： 加热 高锰酸钾
11、指出下列仪器名称
试管 A_________ 铁架台 B_________ 酒精灯 C_________ 导管 D_________ 集气瓶 E__________ 水槽 F_________
12、下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化硫
点燃 B. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 C. 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 加热 汞 + 氧气 D. 氧化汞
结
论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生
氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率，而本身质量和化学性质在化学反应前后 都没有发生变化的物质。催化剂的特点：
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式： H2O2
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和 二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用 高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判 断这四种方法（ ） Ｃ A.全正确 B. 全不正 确 C. ①②③正确 D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反 应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（ B ） A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法 原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
密度比空气小的 气体
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。 连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：先将导管一 端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察导管口有没有气泡冒出或冷 却后导管内能否形成一段水柱。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体
（5）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃， 证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复 燃，证明已集满。
探究： 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
编号
现象 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
MnO2
H2O + O2
文字表达式 氯酸钾 符号表达式 KClO3 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气
MnO2 △
KCl + O2
探究：
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式： 加热 KMnO
4
K2MnO4 + MnO2 + O2
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水
+
氧气
二氧化锰 加热
加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应。“一变多”
A = B + C +· · ·
固固加热型： 反应物都是固体
反应需要加热
固液不加热型：
反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
气体收集装置
排水法 不易溶下排空气法
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（Ｃ ） （A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入
盛满水的集气瓶，这个操作应在（ Ｄ ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
原因 氯酸钾分解产生氧气；氧气不 易溶于水
（1）
（2）
带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
1、药品平铺在试管底部 （使药品受热均匀） 2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药 品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集
13、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
合集下载
九年级化学上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气同步课件新版新人教版
还发现有什么共同的物质？
都有二氧化锰这种物质
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入5ml 5%过氧化 有极少数气泡产生，
1 氢溶液,观察有无气泡，然后 木条也没有复燃。
用带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
5、给试管加热（点）。
6、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集（收）。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛 玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
8、先将导管移出水槽（离），再熄灭酒精灯
（熄）。
茶庄定点收利息
五、注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?
变≠加快）
没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【几点注意】
1.催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢， 但不能使一个不能发生的反应发生反应。
2.催化剂在化变前后，质量和化学性质不变，物 理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。
都有二氧化锰这种物质
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入5ml 5%过氧化 有极少数气泡产生，
1 氢溶液,观察有无气泡，然后 木条也没有复燃。
用带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
5、给试管加热（点）。
6、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集（收）。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛 玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
8、先将导管移出水槽（离），再熄灭酒精灯
（熄）。
茶庄定点收利息
五、注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?
变≠加快）
没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【几点注意】
1.催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢， 但不能使一个不能发生的反应发生反应。
2.催化剂在化变前后，质量和化学性质不变，物 理性质有可能改变，如催化剂的存在状态改变。
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
初中化学第二单元我们周围的空气课题制取氧气优秀课件(共48张PPT)
氧气的验证：把带火星的木条伸入集气瓶中，若 木条复燃，证明是氧气
氧气的验满：
向上排空气法：把带火星的木条伸入集气瓶口， 若木条复燃，证明氧气已满
排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
二、高锰酸钾制氧气
1、实验原理
2、实验装置 3、实验步骤
1、实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2、高锰酸钾制氧气的装置 仪器装配原则：
排水法
不易溶于水的气体 且不与水反应
向上排空气法
气体密度比空气大
1.排水法收集的气体 纯净但不干燥
2.排空气法收集 的气体干燥但不
纯净
向下排空气法 气体密度比空气小
3.排空气法收集导 管插入瓶底：
利于把空气排净
收集方法
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
装置图
注意事项
适用范围
气泡连续、均匀放 气体不易
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧
KMnO4
K2MnO4
Mn02
O2
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
KCl
O2
二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
固固加热型
一、适用范围：反应物是固体，反 应需要加热 二、装置注意事项： 1、试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流使试管炸裂
2、夹持试管中上部
3、导管稍露胶塞 便于气体的导出
4、用外焰加热
固液不加热型
一、适用范围：反应物是固体 和液体或液体和液体、反应不 需要加热{适合于过氧化氢制 氧气}
二、装置注意事项：
1、铁夹夹持试管中上部
2、导管稍露胶塞
氧气的验满：
向上排空气法：把带火星的木条伸入集气瓶口， 若木条复燃，证明氧气已满
排水法：当气泡从瓶口逸出时，证明已满
二、高锰酸钾制氧气
1、实验原理
2、实验装置 3、实验步骤
1、实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2、高锰酸钾制氧气的装置 仪器装配原则：
排水法
不易溶于水的气体 且不与水反应
向上排空气法
气体密度比空气大
1.排水法收集的气体 纯净但不干燥
2.排空气法收集 的气体干燥但不
纯净
向下排空气法 气体密度比空气小
3.排空气法收集导 管插入瓶底：
利于把空气排净
收集方法
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
装置图
注意事项
适用范围
气泡连续、均匀放 气体不易
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧
KMnO4
K2MnO4
Mn02
O2
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
KCl
O2
二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
固固加热型
一、适用范围：反应物是固体，反 应需要加热 二、装置注意事项： 1、试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流使试管炸裂
2、夹持试管中上部
3、导管稍露胶塞 便于气体的导出
4、用外焰加热
固液不加热型
一、适用范围：反应物是固体 和液体或液体和液体、反应不 需要加热{适合于过氧化氢制 氧气}
二、装置注意事项：
1、铁夹夹持试管中上部
2、导管稍露胶塞
人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气 3.3制取氧气 课件(共16张PPT)
A．氧气的密度比空气略小
B．氧气易溶于水，但不和水反应
C．氧气密度比空气略大
D．氧气不易溶于水，且不和水反应
例2．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，并用排水法收集，有以下主要操作步骤：①装
药品；②加热；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取
出。正确的操作顺序是（ B ）
新课讲解
5．实验步骤 （1）查：检查装置的气密性； （2）装：将药品装入试管； （3）定：将试管固定在铁架台； （4）点：先预热后再对药品集中加热； （5）收：收集氧气； （6）离：收集完毕，将导管撤离水槽； （7）熄：熄灭酒精灯。 对于过氧化氢分解实验来说，不包含（4）（7）步。
通关训练
例1．可以用排水法收集氧气的依据是（ D ）
A．①②③④⑤⑥
B．③①②④⑥⑤
C．③①②④⑤⑥
D．①③②④⑥⑤
通关训练
例3．如图所示的装置，其中可以收集氧气的是（ D ） A．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤
例4．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是（ B ） A．将带火星的木条伸入瓶中 B．向带火星的木条伸到瓶口 C．用燃烧的木条伸入瓶中 D．将鼻子伸到瓶口闻一下气味
体共有（ B ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
例3．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ B ）
A．大试管、集气瓶
B．烧杯、玻璃棒
C．酒精灯、铁架台
D．导气管、单孔塞
02 实验室制氧气（2）
新课讲解
1．收集装置的选取——气体的物理性质决定其收集方式
2．实验室制氧气的收集装置
3.3 制取氧气
01 实验室制氧气（1）
人教版九年级第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课时三课件(共13张ppt)
水、密度比空气小的气体。用
试管收集氨气，可选用的装置是(
)
3．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题：
(1) 写 出 装 置 图 中 标 号 仪 器 的名称： a_试__管_____；b___集__气__瓶___。
(2) 写 出 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 氧 气 的 文 字 表 达 式
第三节 制取氧气
装置选取
能否用:过高锰酸钾制取氧气的装置 用 于:过氧化氢制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3、实验制取装置的选择：
（1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
①、固固加热型
反应物: 固体
反应条件：加热
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
体的物理性质
气体性质
氧气
氢气
甲烷
二氧化碳
密度(g/L) 1.429
0.089
0.714
1.978
溶解性
不易溶于水 难溶于水 难溶于水 能溶于水
由上表信息可知，氧气可以用 D或E 收集，氢气可以 用 D或F 收集，甲烷可以用 D或F 收集，二氧化碳可 以用 E 收集（填标号）
检查装置气密性的方法（一）
•
（2）收集装置 根据收集气体的溶解性和密度 确定
排水法：气体不溶于水且不与水反应
排空 气法
向上排空气法：气体的密度比空气大且不与 空气的成分反应
向下排空气法：气体的密度比空气小且不 与空气的成分反应
气体的收集装置也学过下面几种：
排
向
向
水
上
下
集
排
排
气
空
试管收集氨气，可选用的装置是(
)
3．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题：
(1) 写 出 装 置 图 中 标 号 仪 器 的名称： a_试__管_____；b___集__气__瓶___。
(2) 写 出 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 氧 气 的 文 字 表 达 式
第三节 制取氧气
装置选取
能否用:过高锰酸钾制取氧气的装置 用 于:过氧化氢制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的状态和反应条件不同
3、实验制取装置的选择：
（1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
①、固固加热型
反应物: 固体
反应条件：加热
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
体的物理性质
气体性质
氧气
氢气
甲烷
二氧化碳
密度(g/L) 1.429
0.089
0.714
1.978
溶解性
不易溶于水 难溶于水 难溶于水 能溶于水
由上表信息可知，氧气可以用 D或E 收集，氢气可以 用 D或F 收集，甲烷可以用 D或F 收集，二氧化碳可 以用 E 收集（填标号）
检查装置气密性的方法（一）
•
（2）收集装置 根据收集气体的溶解性和密度 确定
排水法：气体不溶于水且不与水反应
排空 气法
向上排空气法：气体的密度比空气大且不与 空气的成分反应
向下排空气法：气体的密度比空气小且不 与空气的成分反应
气体的收集装置也学过下面几种：
排
向
向
水
上
下
集
排
排
气
空
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
人教版九年级化学上册第二单元：我们周围的空气 氧气的制取.ppt
思考1 实验室用何种方法制取氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能
8
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
思考2 三个反应有何特点？ 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。（一变多）
例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应与橡皮塞齐平
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
18
二、氧气制取的实验操作
1、检查装置气密性
方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察水中的导管口有没有气泡冒出。
判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。 水倒吸，
现象 放热、 空气中发红氧气中发白光
生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
CO2
23
2、《铁在氧气中燃烧》
现象
反应 式
剧烈燃烧、火星四射
生成一种黑色的固体 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
24
1.实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （ C ）
C 酒精灯
水
F槽
16
2、装置注意事项
⑤④
③
①
⑥
②
462351、、、铁酒导导药试夹精气气品管应灯管管应口夹内应口平在的与应铺略试酒橡塞于低管 精皮 一 管于的 不塞 团 底试中 能齐 棉 ，管上 超用平 花底部 过外。 。. 。2焰/3加。热。 防有防防止利止止引于高加发排锰热火出酸时灾试 钾产管 粉生内 末的的 进水空 入回气 导流气，管使试管炸裂 17
人教版九年级化学课件 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 (共45张PPT)
知识点1:加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
7、注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄 灭酒精灯，防止水被倒吸入热的试管中，使试管 炸裂。
知识点2:分解反应
观察：实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰 （1） 氯酸钾
KClO3 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 又产生气泡、木条复燃 结论 二氧化锰起催化作用
知识点1：分解过氧化氢制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
MnO2 H2O O2
知识点1：分解过氧化氢制取氧气
实验步骤：
①②查装： ：检向查 锥装 形置 瓶的 中装___入__固__体气__催密__化__剂_性___。___二__氧__化__锰______， 塞上双孔橡皮塞。 ③注：经长颈漏斗注入_____过__氧__化__氢________溶液。 ④收：将导管伸入集气瓶底部，用_____向__上__排__气__法_____收 集氧气。 ⑤拆洗：拆、洗仪器。
实验室用高锰酸钾制取氧气的主要方法 和原理；
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
知识点1：分解过氧化氢制取氧气 探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用
（1）：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
（1）：在常温下，把带火星的木条伸入 盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
九年级化学上册《第二单元 我们周围的空气》课题3 制取氧气课件
三个实验室制取氧气(yǎngqì)的反应有何特点？
二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
第三页，共二十五页。
分解 反应 (fēnjiě)
（1）定义(dìngyì)：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 （2）判断方法(fāngfǎ)：反应物为一种，生成物
至少为两种。
（3）特点：“一”变“多”
第四页，共二十五页。
区分(qūfēn)化学反应类型
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
生石灰+水
熟石灰
二氧化锰
过氧化氢
水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
第五页，共二十五页。
，再熄灭酒精灯？
第十五页，共二十五页。
制取气体(qìtǐ)的一般方法：
知道反应原理 知道反应装置 知道收集和检验的方法(fāngfǎ) 熟悉实验步骤
第十六页，共二十五页。
比比看：指出(zhǐ chū)下图中的四处错 误
第十七页，共二十五页。
信息：氧气的密度(mìdù)比空气 大
向上 排空气法 (xiàngshàng)
左图的钢瓶上应注明(zhù mínɡ)
的气体名称是
。
第一页，共二十五页。
在实验室里，常用_______________、 _______________或_____________的方 法(fāngfǎ)制取氧气。