2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019 届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7、化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO3溶液测溶液的pHB.为考证 Cu 与浓硫酸反响生成Cu2+，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH 溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH 溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y)、(z)的分子式均为C8 H8，以下说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种B.x、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的全部原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO ) ，实验装置以下图(夹持装置已略去)。
已知 :2NO+CaO ==Ca(NO2 ) ；2 2 2 2 2NO 2+CaO2==Ca(NO 3) 2。
以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B.装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn 2O4)作正极，以0.5 mol/Lli 2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn 2 O4与Li 2Mn 2O4能够互相转变。
精品解析：河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题(解析版)
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO 3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N 2最终转化成NO 3-，此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A ．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A 正确；B ．根据氧化还原反应理论可知，N 2最终转化成NO 3-，氮元素的化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；C ．合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点，故C 正确； D ．加快塑料降解速率，可减少“白色污染”，所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题，故D 正确；答案选B 。
【点睛】氧化还原反应口诀：升（化合价）失（电子）氧化（被氧化、发生氧化反应、得氧化产物）还原剂（还原性）。
2.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C. 在生成的过程中，有极性共价键形成D. 其工作原理只涉及化学变化【答案】D【解析】【分析】根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。
精品解析：河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】【详解】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
2.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
河北衡水中学2019届高考理科综合测试(三)化学
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
河北省衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试题(带答案详解)
绝密★启用前河北省衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B ．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C ．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 2．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．30g 丙醇中存在的共价键总数为5N A B ．1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为2：1C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键3．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→下列说法不正确的是（ ）A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L4．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
下列说法不正确的是（）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
6．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
绝密★启用前
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题(原卷版)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是（）A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是（）A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学试卷附答案解析
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64Te-128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C 正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B.NH4Br的电子式：，B项错误；C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
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2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>Z>WB.最简单氢化物的沸点:Y>ZC.X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性D.可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物13、25℃时，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。
该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOH M++OH-B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 MlC.b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-926、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。
某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。
请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:有关物质的性质如下:沸点/℃密度(g·cm-3) 水中溶解性甲醇64.5 0.79 易溶甲酸100.7 1.22 易溶甲酸甲酯31.5 0.98 易溶(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列问题:(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液b.NaOH 溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。
(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。
若使6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，K sp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，K w=1.1×10-13，1.13≈1.33}(5)在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。
28、(14 分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列问题(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。
(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2写出N2与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N 2H4·H2O+H2O N2H4·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。
(4)如图所示，隔板I固定不动，活寨II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N 2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。
向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。
初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2的转化率a M(H2)_____a N(H2)(填“>”“=”“或”)。
达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。
35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)氮和氧是地球上极为丰富的元素。
请回答下列问题:(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。
①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。
X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。
②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。
已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。
除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。
重冰的结构如图所示。
已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。
36、[化学一一选修5:有机化学基础](15 分)有机物H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛，以有机物A 为原料合成H 的路线如下所示:已知：I.II.III.请回答下列问题:(1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。