人教部编版高中化学分子极性实用判断方法
高二下学期化学人教版课件：分子的极性
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空
气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、
替代氯气的净水剂······
δ＋
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子
有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭 δ-
δ-
氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在
四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
②含极性键的多原子分子
a.极性的向量和是否等于零
向量和=0 : 非极性分子 向量和≠0 : 极性分子
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的 一端，说明该处负电荷更为集中。
δ+ δ-
H—Cl
CO2
δ－
O
F1
2.回答下列问题。 ①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2==CH2 ⑧HCN ⑨H2O ⑩NH3 ⑪BF3 ⑫CH4 ⑬SO3 ⑭CH3Cl ⑮Ar ⑯H2O2 (1)只含非极性键的是__①__②__④__⑤_(填序号，下同)；，既含极 性键又含非极性键的是_⑦__⑯ ___。 (2)属于非极性分子的是_①__②__④__⑤__⑥__⑦__⑪__⑫ ___⑬__⑮ __，属于极性 分子的是_③__⑧__⑨__⑩__⑭__⑯ __。
（2）双原子分子 : 成键原子之间的共价键是否有极性 如：H2、O2、Cl2 含非极性键的双原子分子——非极性分子 如：HF、HCl 含极性键的双原子分子——极性分子
2、分子极性的判断 （3）多原子分子
①只含非极性键的多原子分子——非极性分子。
关于极性分子和非极性分子的判断
关于极性分子和非极性分子的判断
1、由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子。
如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。
2、由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子。
如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。
3、由极性键构成的多原子（三个或三个以上原子）分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。
(1)若属于ABn或BnA型分子，关键是看中心原子（A原子）最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键。
如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于非极性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。
如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于极性分子；如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。
(2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体，因此它们属于极性分子。
4、若不符合上述三种情况，则可以根据相似者相溶的原理（极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中）判断。
如：H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水，而水是极性分子，因此它们也是极性分子；C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、稀有气体等不溶于水，因此它们是非极性分子。
分子极性判断
分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。
原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。
尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。
汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。
烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。
以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。
确切而言，上述说法是不够严格的。
我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。
根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。
分子极性及其判断的规律高一化学教案
分子极性及其判断的规律高一化学教案
分子极性及其判断的规律高一化学教案
分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，对于这一难点的理解，同学们可以从以下三个方面着手。
一. 分类
按照分子的极性，可把分子分为两类：
1. 非极性分子：电荷在分子中的分布对称。
如等。
2. 极性分子：电荷在分子中的分布不对称。
如等。
二. 掌握常见分子的极性及其空间构型
常见分子的极性及其空间构型如下表所示：
类型实例键的极性分子的极性空间构型
X2H2、O2、N2非极性键非极性分子直线形
XYHCl、NO极性键极性分子直线形
XY2(X2Y)CO2、CS2极性键非极性分子直线形
H2O极性键极性分子V形
XY3BF3极性键非极性分子平面三角形
NH3极性键极性分子三角锥形
XY4CH4极性键非极性分子正四面体形
三. 分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。
如等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。
如等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。
如等是极性分子; 等是非。
分子极性的判断方法
三原子 分子
四原子 分子
五原子 分子
CO2 H2O NH3 BF3
CH4
键的极性 键角
分子构型 分子类型
非极性
无
直线形
非极性
极性 极性 极性 极性 极性
极性
无 180。 105 。 107 。 120 。
109。28 ‘
直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形
正四面体形
极性 非极性 极性 极性 非极性
8
课堂 小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子
双原子分子：HCl、NO、 V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 平面三角形分子：BF3 、SO3 正四面体：CH4、CCl4、CF4
7
3.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气 ⑫甲烷
⑬次氯酸 ⑭氯气 ⑮乙酸 (1)只有非极性键的是______⑪___⑭________________ ； (2)只有极性键的是______①__②___④__⑦___⑫___⑬_________； (3)既有极性键又有非极性键的是____⑩__⑮ __________； (4)只有离子键的是_______⑥______________ ； (5)既有离子键又有极性键的是____③__⑤_____________； (6)既有离子键又有非极性键的是 __⑨___。
2
1 分子极性的判断方法
（1）根据正负电荷中心是否重合
分
极性分子:正电中心和负电中心不重合.
人教版高二年级化学选修三知识点总结 (2)
(1)极性分子和非极性分子<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。
如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。
如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。
②折线型分子，如H2O、H2S等。
③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。
非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。
若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。
若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
(或A是否达价)(4)相似相溶原理①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
分子极性如何判断？四步就能搞定,高一必看!
分子极性如何判断？四步就能搞定，高一必看！化学键学习过程中我们会遇到一个概念，就是化学键的极性，如何判断化学键的极性以及分子的极性也是高种化学考察的一个重要知识点，今天就给同学们汇总一下这方面的知识，高一正在学习或者刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看哦~不理解的可以在文末留言，会给大家详细解答~分子极性判断方法QINGMINGSTEP1、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的。
从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。
从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。
但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。
但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。
这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
高中化学：高一必看，四步搞定分子极性如何判断
高中化学：高一必看，四步搞定分子极性如何判断化学键学习过程中我们会遇到一个概念，就是化学键的极性，如何判断化学键的极性以及分子的极性也是高种化学考察的一个重要知识点，高一正在学习或者刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看哦~ 分子极性判断方法STEP1、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的。
从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。
从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。
但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。
但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。
这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教部编版高中化学分子极性实用判断方法
分子极性判断方法
一、共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。
从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。
从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。
但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。
但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。
这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与
SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。
二、分子的极性判断
分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：
1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。
若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。
3、多原子分子：
⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。
⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。
若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。
三、共价键的极性和分子的极性的关系
极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同，成键时电子偏向吸引力较强的那个原子。
比如HCl中，Cl对电子的吸引力较强，电子偏向了Cl，这个键就是极性键，造成分子中电荷分布不均，形成极性分子
然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然碳和氯之间的键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性互相抵消，分子本身不显极性。
总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子不一定是极性分子，这还与分子结构是否对称有关具体情况可见下表：
四、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧
1、位置对称法
分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。
若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。
具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。
因此只要清楚分子的形状（常见分子的形状
见上表），就能判断分子是否有极性。
2、价、位关系法
所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。
对于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。
例如，NH3分子中，N元素的化合价为—3价，绝对值为3，它在第ⅴA 族，价与位不等（3≠5），故NH3为极性分子。
而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合价、位相等关系，都是非极性分子。
3、孤对电子数法
对于ABn型的分子来说，若中心原子A的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。
如，NH3分子中N 原子上有一对孤对电子，所以，NH3分子是极性分子，而CO2分子中C原子上无孤对电子，所以，CO2分子是非极性分子。