第一、二章测试题(一)汇总

第一、二章综合测试题（一）第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意；）1.新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是A •新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B •禾U用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C •氢能是一种清洁的二次能源。

可用电解水的方法获取大量氢气实现能源绿色化D •解决能源危机方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料利用率2.下列说法正确的是A •化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。

C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，AH为“ +”D.同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）= 2HCI（g）在光照和点燃条件下的AH不同。

3.2008年10月8日美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获美国西屋天才奖”。

下列正确的是A .金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C •纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D .钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈4.下列关于原电池的叙述中错误的是A •在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B •原电池是将化学能转变为电能的装置C .构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D .原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D. 二次电池充电时，电池上标有 ’牛"的电极应与外接电源的负极相连6. 中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A •利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生B •禾U 用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C •利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应还是放热反应D •利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离7. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B. 化学平衡常数随温度的改变而改变C. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于D. 温度越高,K 值越大8•根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是A • △H1=△ H2= △ H 3=△ H4B . △H1+ A H2= A H3^△ H4C • A H1+ A H 乌 A H3= A H4D • A H1= A H 乌 A H 駢 A H4B •电解一段时间后，溶液的酸碱性不变C •电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生D •若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变11 •关于铅蓄电池的说法正确的是A .在放电时，正极发生的反应是 Pb + S04—> PbSO 4+ 2e — A • 2N 2(g)+ O 2(g)===2N 20(g) AH = + 163 kJ mol — 1B • 1Ag(s)+ 2Cl 2(g)===AgCI(s) AH =— 127 kJ mol — 1C • 1HgO(s)===Hg(l) + ?O 2(g) AH = + 91 kJ mol — 1D • 1H 2O 2(l)===]O 2(g) + H 2O(l) AH =- -98 kJ mol — 11如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液， 下列有关叙述正确的是A •阴极上的电极反应为： 2H + + =H 2电源 9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是B •放电时，该电池的负极材料是铅板C •充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D .在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+ 2e—> Pb + SO4—12 .反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A . v(D) = 0.4 mol (L s)- 1 B. v(C) = 0.5 mol (L s)- 1C . v(B) = 0.6 mol (L •)- 1D . v(A) = 0.15 mol (L s)- 113.对可逆反应A(s) + 3B(g) : _______ C(g) + 2D(g) △ H v 0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正卜v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A .①②B .④C .③D .④⑤14.关于如下图所示装置的叙述，正确的是A .铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C .电流从锌片经导线流向铜片D .氢离子在铜片表面被还原15.下列叙述正确的是A .在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为C .用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16.已知25C、101 kPa条件下：由此得出的正确结论是(1)4Al(s) + 3O2(g)===2AI 2O3(s) AH = - 2 834.9 kJ/mol —1(2)4Al(s) + 2O3(g)===2AI 2O3(s) AH = - 3 119.1 kJ mol - 1A .等质量的O2比O3能量低，由O2变。

3为吸热反应B .等质量的O2比O3能量低，由O2变。

3为放热反应C . O3比。

2稳定，。

2变。

3为吸热反应D .。

2比。

3稳定，。

2变O3为放热反应17.在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + 12(g) 2HI(g)，在温度T i和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

图示的正确判断是A. TQT2, △ H>0 C. T1VT2, AH>0B. T i>T2, △ H<0 D. T1VT2, AHvO第n卷(非选择题)二、本题共包括4个小题，共49分。

18.( 11 分)I、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O (l) ; AH= ^571.6kJ mol - 1CH4 (g) + 202 (g)= CO2 (g) +2H2O (l) ; AH= -890.3kJ mol- 1C ( S) + 02(g)= CO2(g) ; AH = ~393.5kJ mol —1根据上面的热化学方程式完成下列问题：⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________________⑵根据以上反应，则C (S) + 2H2 ( g)= CH 4 ( g)的焓变AH = __________________________⑶已知H2O (l)= H2O ( g) ; AH = +44.0kJ mol —1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：n、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%〜4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。

因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意乂。

⑴分别放在以上装置(都盛有0.1mol L-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___________⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

若X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为_________________________佃、(14分)海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。

食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。

以食盐为原料可以得到多种产品。

⑴工业上用NaCI制备金属钠的化学方程式是_____________________________________________⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

①该过程中阴极的产物是___________________ ;阴极反应为：_____________________________② _____________________________ 阳极反应式为___________________________________ ，检验该电极反应产物的方法是： __________________ ③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为___________ N A。

⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：____________________________________________________________ （用一个方程式表示）⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：①在第（1）个设备中先把N 2、H2压缩的目的是：②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ___________ ,其目的是：20、（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

⑴下列相关说法正确的是__________A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收⑵目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H 2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是:A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性C.放电时Cd作负极 D .该电池是二次电池⑶在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。