2019—2020北京市西城区高一化学上期末(人教版2019版必修一第一册)
【化学8份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一上期末试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（）A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置10．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A．B．C．D．11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④12．下列离子方程式正确的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O13．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO314．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量15．用0.1mo l·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4LB．0.5mol H2的体积为11.2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同17．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．SO2 B．CO C．HCl D．CO219．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液20．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
北京市西城区最新学年高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)
2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）序实验现象解释和结论号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为 g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；③用少量蒸馏水2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：成分含量（mg/L）硝酸钙260硫酸钾250345磷酸二氢铵（NH4H2PO4）M=115g/mol硫酸镁537硫酸铵237（1）补充钾元素的物质是，其电离方程式为．（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是．（3）该营养液中磷元素的浓度为mol/L．24．图是一些含氯产品．（1）储氯钢瓶中应贴的标签为．a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品（2）漂白粉的有效成分是（填化学式），其与空气中的反应可得到具有漂白能力的次氯酸．（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是．25．阅读下文，依据文章回答问题．磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．磁流体有不同的制备方法（如表所示）制备方法化学共沉淀法碾磨法蒸着（zhuó）法制得磁流体颗粒直径大约40纳米左右大于300纳米2﹣10纳米其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照和进行分类．（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是．（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣= +H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是．26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．（1）装置A的作用是．（2）B中反应的化学方程式：．（3）碱石灰的作用是．（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．（2）B、C中的实验现象分别是、．（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是．28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是．（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是．29．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．（1）主要的实验现象：烧杯中，灯泡．（2）烧杯中反应的离子方程式：．（3）图2所示能正确表示实验过程的是（填序号）．30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有．（2）加入双氧水的作用是．（3）固体C的成分是（填化学式）．（4）试剂x可以选择（填序号）．a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、．三、B卷实验满分20分31．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．（1）主要反应的化学方程式是．（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是（填序号）．a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于反应（填序号）．a．化合 b．分解 c．氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是．（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是（填序号）．a．在一定条件下，O2氧化H2Ob．在一定条件下，H2还原H2Oc．在一定条件下，O2氧化H2．32．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是．（4）溶液C中含有的主要溶质是．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入，立即变红，证明固体B中含有铁．33．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．（1）该实验制备SO2的化学方程式是．（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是．（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是．（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致．34．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181 升华Ａ．55～60℃Ｂ．180～200℃Ｃ．300～320℃则精馏分离出的杂质成分是．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是．2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2D．NH3【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题．【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C．2．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选B．5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．不锈钢是铁合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精易燃；B．氢气是气体，且易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．故选D．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B．9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．故选A．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【考点】焰色反应．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误．故选A．13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、V=nVm计算．【解答】解：A．氢气的物质的量为=1.5mol，B．氢气的物质的量为≈0.1mol，C．氢气的物质的量为=2mol，D．氢气的物质的量为0.5mol，显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，故选C．16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B．酒精与水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．故选B．17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B 错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）实验现象解释和结论序号①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．【解答】解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B．19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；B．盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；C．溶液具有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；B．2 L 2 mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正确；C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，氢离子浓度不变，仍然为c （H+）为2 mol/L，故C错误；D．没有告诉1 mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；故选B．20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误．故选C．二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是③（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 b ．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．。
北京市西城区第一学期高一化学人教版必修第一册期末复习教学课件
结构
核素P100 共价键、离子键P110
氧化还原反应
氧化剂 还原剂
二、化学用语
化学方程式（基础、陌生、物质转化） 离子方程式（基础、陌生、物质转化） 离子共存（H+、OH－ 、难溶物、氧化还原） 电子式（单质、共价键、离子键） 核素（4数明确）
北京市西城区第一学期高一化学人教 版必修 第一册 期末复 习课件
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21
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实验安全 易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用
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四、物质的量的计算
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．2 g H2的物质的量为1mol B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
Cl2的制备
原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、尾气
• 实验目的 • 实验原理 • 实验装置 • 实验操作 • 实验现象 • 实验结论
氯水的成分和性质
新制氯水
液氯
定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制
• 仪器的选择 • 溶液配制的步骤：计算、称量…… • 配制结果的分析
14
定量实验的设计与评价
2011北京—11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量 分数 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试题及答案
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3 中 S 元素的化合价为−2 价 ⅱ．BaSO4 是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了 Fe2+的__性，补全 H2O2 与 FeCl2 酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的 NaBr 固体，充 分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性 Cl2＞Br2＞I2。
30.某小组在探究 Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检 验为 O2）。
29.某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性 Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
9.6
37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质 X 是___（填化学式）。 （2）下列说法正确的是__（填字母）。 A．沉淀池中有 NaHCO3 析出，因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度最小
北京市2019版高一上学期期末化学试卷
北京市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2. （2分）室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A . F2B . HFC . KOH溶液D . O23. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中4. （2分） (2016高二上·上海期中) 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）A . 氧化铝B . 氢氧化铝C . 铝D . 碳酸氢钠5. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量6. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
北京市2019-2020年高一上学期期末考试化学试题
上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：供氧剂B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C. 氧化铝：耐火坩埚D. 明矾：净水剂【答案】B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅是制造光电池常用材料C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B. 硅是制造光电池常用材料，B错误；C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D. 水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。
3. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】D............4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市西城区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（ ）A ．储氢合金B ．青花瓷C ．航母钢甲板D ．钛合金耐压球壳A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．Fe （OH ）3胶体C ．蔗糖溶液D ．Na 2SO 4溶液3．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ）A ．NaB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2SO 44．（2分）下列仪器不能用于加热的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）下列元素中，属于第三周期的是（ ）A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯6．（2分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl7．（2分）下列物质中，含有共价键的是（ ）A ．HClB ．Na 2OC ．MgCl 2D ．NaCl8．（2分）下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A ．HNO 3属于酸B ．Mg （OH ）2属于碱C ．SO 2属于氧化物D ．液氯属于混合物9．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32﹣B ．Fe 2+、SO 42﹣、OH ﹣C．Na+、Cl﹣、Ag+D．K+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH﹣═H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O11．（2分）有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为﹣2价12．（2分）92235U常用于核裂变反应。
下列92235U关于的叙述正确的是（）A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为14313．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．Cl：Cl C．D．14．（2分）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2 15．（2分）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
北京市西城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−6．下列说法正确的是A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
西城区高一上期期末化学试卷(附答案)
北京市西城区2019— 2020学年度第一学期期末试卷高一化学本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于...合金的是A .储氢合金 B.青花瓷 C.航母钢甲板 D .钛合金耐压球壳2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.盐酸B. Fe（OH）3胶体3.下列物质不.阿干电解质的是A. NaB. H2SO4C. 蔗糖溶液D. Na2SO4 溶液C. NaOHD. Na2SO44.下列仪器不熊用于加热的是A B D5.下列元素中，属于第三周期的是A .氢 B.碳6.下列元素中，原子半径最大的是A. NaB. Al7.下列物质中，含有共价键的是A. HClB. Na2O8.下列关于物质分类的叙述不正.确..的是A . HNO3属于酸C. SO2属于氧化物9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是C.C.C.B.D.MgCl2Mg(OH) 2属于碱液氯属于混合物D.氯D. ClD. NaClA. Na +、H +、CO 32B. Fe 2+、SO 42、OHC. Na +、Cl 、Ag +D. K +、NO 3、Cl10.下列反应的离子方程式书写正确的是A . Fe 与 FeCl 3 溶液：Fe + Fe 3+== 2F&+B,稀 HCl 与 KOH 溶液：H ++OH ==H 2O C. CaCO 3与稀 HCl ： CO 32+ 2H +==CO 2f +H 2O D. FeO 与稀 H 2SO4： FeO+ 2H + == F@++ H 2O15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确的是A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 16.下列物质间的转化，不能二出实现的是A . Na-Na 2O 2 B. Fe 2O 3 一 Fe(OH)3 C. Cl 2一FeCl 3D. FeCl 3-FeCl 218.门捷列夫研究元素周期表时， 科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素,1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“钱(Ga) ”，它的性质和门捷11 .有关Na 2O 2的叙述不正确 的是A.是淡黄色固体 C.应密封保存12 . 235n 常用于核裂变反应。
西城区高一年级期末考试说明(9科)
2019—2020学年度高一年级第一学期期末考试说明高一语文考试说明一、考试范围：《必修》（上）全部二、考试性质：模块考试+质量检测三、试卷结构试卷满分为150分；A卷50分，B卷50分，C卷50分。
四、考试时间：150分钟五、考查内容A卷考查课内知识与阅读，含微写作。
B卷考查课外阅读，包括文言阅读、诗歌鉴赏和散文阅读。
C卷考查写作。
六、复习建议1、结合学探诊，总结每课字词和文学常识。
2、结合PPT课件，复习重点课文中涉及的知识点。
3、自我考查和课上考查相结合，复习默写篇目。
4、名著阅读着重《乡土中国》。
附：默写篇目17篇（考察形式：给上下句填空+理解性默写）《沁园春·长沙》、《短歌行》、《归园田居》（少无适俗韵）、《梦游天姥吟留别》、《登高》、《念奴娇·赤壁怀古》、《静女》、《琵琶行》、《赤壁赋》、《劝学》、《师说》、《登泰山记》、《鹊桥仙·纤云弄巧》、《涉江采芙蓉》、《虞美人·春花秋月何时了》、《声声慢·寻寻觅觅》、《永遇乐·京口北固亭怀古》高一语文备课组2019.12高一数学考试说明一、考试时间2020年1月9日（周四）下午13:30-15:30二、考查内容:必修一与必修二两本书1.集合与常用逻辑用语（以小题形式考查，重基础，重理解）2.等式与不等式（小题、大题均有考查，重理解、重应用）3.函数（小题、大题均有考查，重理解、重应用）4.指数函数、对数函数与幂函数（小题、大题均有考查，重理解、重应用）5.统计与概率（大题考查，重规范、重应用）6.平面向量初步（小题考查，重概念、重基础）7.应用与建模问题8.综合问题三、试卷结构：满分150分，必修一与修二各约占75分1.选择题10个题，每题5分，共50分2.填空题6个题，每题4分，共24分3.解答题6个题，共76分解答题6道包含：概率统计：2个函数：2个应用与建模问题：1个会有一个类似北京高考20题的问题四、难度系数0.65-0.70五、复习建议1.认真听讲，落实教师课堂内容，独立按时完成作业：注重基础知识，全面复习，落实常规解法与应知应会2.注重多思考，多动笔，考察能力，真懂会用，破除模式，回归本源，关注试题呈现方式变化与设问角度改变3.应用问题与概率问题增加阅读量，仔细审题会建模分析解决与数学有关的实际问题4.完成每日改错，总结归纳易错点，增加每日自己复习的时间高一数学备课组2019.12.高一英语考试说明一、考试时间：2020年1月10日二、考查内容：《英语》必修第一册Unit 1 — Unit 3 & 《英语》必修第二册Unit 4 三、试卷结构：第一卷：75分听力理解22.5分完形填空22.5分阅读理解30分第二卷：65分选词填空14分语法填空10分完成句子13分阅读表达8分书面表达20分口试10分四、难度系数：0.7五、复习建议：1. 朗读课文，熟悉话题词汇，为写作做准备；2. 掌握书后生词表中的单词和短语；3. 充分复习《学习、探究、诊断》，尤其是词汇和语法练习（单选），背诵翻译练习中的句子；4. 期末复习阶段每天做阅读和完形练习，保持语感。
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2019—2020北京市西城区高一化学上期末（人教版2019版必修一第一册）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1．合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．Na2SO4溶液3．下列物质不．属于．．电解质的是A．Na B．H2SO4C．NaOH D．Na2SO44．下列仪器不能．．用于加热的是A B C D5．下列元素中，属于第三周期的是A．氢B．碳C．氧D．氯6．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl 7．下列物质中，含有共价键的是A．HCl B．Na2O C．MgCl2D．NaCl8．下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是A．HNO3属于酸B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物D．液氯属于混合物9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、H+、CO32－B．Fe2+、SO42－、OH－C．Na+、Cl－、Ag+D．K+、 NO3－、 Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe与FeCl3溶液：Fe + Fe3+== 2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H+ +OH－==H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32－+ 2H+==CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+ 2H+ == Fe3+ + H2O11．有关Na2O2的叙述不正确．．．的是A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为−2价12A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为14313A．B．C．D．14．下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)215．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确．．．的是A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16．下列物质间的转化，不能一步．．．．实现的是A．Na→Na2O2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3D．FeCl3→FeCl217．下列除杂试剂和分离方法都正确的是18．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。
镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确．．．的是A．镓的金属性比铝的强B．镓的原子半径比铝的小C．镓原子的最外层有3个电子D．氧化镓的化学式是Ga2O319．下列叙述正确的是A．常温常压下，14 g N2含有的分子数约为×1023B．64 g SO2含有的氧原子数约为×1023C．标准状况下， L H2O含有的分子数约为×1023D．2 L mol·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为×102320．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不．匹配．．的是第二部分（非选择题共60分）21．（3分）补齐物质与其用途的连线。
物质用途A ．氯化铁 a ．作红色颜料B ．次氯酸钠 b ．作漂白液C ．氧化铁 c ．用于烘焙糕点D ．碳酸氢钠 d ．用于蚀刻铜板22．（3分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。
Na 2O 与CaO 都属于______氧化物（填“酸性”或“碱性”）。
Na 2O 可以分别与H 2O 、CO 2、HCl 反应，任选两个反应，写出其化学方程式______、______。
23．（6分）工业上冶炼铁的原理为：Fe 2O 3 +3CO==== 2Fe+ 3CO 2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3 mol CO ，则生成CO 2的体积是______L （标准状况），转移电子的物质的量是______mol 。
24．（5分）用NaCl 固体配制100mL mol ·L −1NaCl 溶液，请回答下列问题。
（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）用托盘天平称取NaCl 固体的质量是______ g 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A ．定容时，俯视刻度线B ．转移液体时，有少量液体洒出C ．加蒸馏水超过了刻度线D ．没有洗涤烧杯和玻璃棒高温25．（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净．．．．的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中盛放的物质是______。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。
26．（6分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。
国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。
ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的倍。
ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。
ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。
研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。
相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
______B．ClO2是有刺激性气味的气体。
______C．ClO2杀菌力强、无抗药性。
______D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
______（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理______（填“合理”或“不合理”）用简要的文字说明理由______。
27．（9分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
（1）Q在周期表中的位置是______。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
（3）X单质与水反应的离子方程式是______。
（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：______，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。
（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______（填字母）。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应28．（7分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O== NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度（1）煅烧炉中反应的化学方程式是______，物质X是______（填化学式）。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为______。
29．（6分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是______。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是______。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到______现象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
补做实验Ⅲ的目的是______。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
30．（8分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
资料：ⅰ．Fe3++ 3SCN－== Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：___Fe2+ +___H2O2 +___H+ ==___Fe3++___H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是______。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是______（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C. O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关（4）上述实验探究过程用到的实验方法有______（写出一条）。
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高一化学参考答案1 ~ 20小题，每小题2分，共40分。
21 ~ 30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。