22-01 第 22 届HChO小班化学竞赛试题 A3
2022年化学竞赛试题及答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（9月11日9︰00－12︰00 合计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定旳方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最终一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211旳浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹旳化学性质。
1．写出合成砹旳核反应方程式。
2．已知室温下用CCl 4萃取I 2旳分派系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，估计用CCl 4萃取AtI 旳分派系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是 。
3．已知I 2＋I －I 3－旳平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－旳平衡常数 K 800（填＞，＜或＝）；根据是 。
4．在AtI 中加入I 2和I －旳混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀旳AgAt （假如有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发既有砹旳共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述试验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 旳p K a ＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 旳p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是 。
第二题（12分）为纪念19爱因斯坦持续刊登6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。
本题波及旳“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释旳，即他提出旳被后人称为“爱因斯坦振荡器”旳独立振荡原子与温度关系旳模型。
1．左上图是热电效应之一旳图解。
2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷附答案
浙江省高中化学竞赛初赛试题卷阐明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选用题（本题共15分。
有5小题，每题3分。
每题只有一种选项符合题意）1．1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒食用熟牛肉中毒事件，通过对该牛肉检测，发现某盐含量比国家容许原则高800多倍，该盐也许是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题二(含答案解析)
2022年全国中学生化学竞赛模拟预测题1．下列有关物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NH3>H2O>N2>COD.生铁>钠>纯铁2．下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化3．下列说法正确的是A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力D.当H2O由液态变为气态时只破坏了氢键4．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时,吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15．4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:○—X,●—Y,⊗—Z)( )A.B.C. D.8．氧离子中电子的运动状态有A.3种B.8种C.10种D.12种9．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am 95241)放射源的电离室。
2022年全国初中学生化学竞赛初赛试卷
+3 2022年全国初中学生化学竞赛初赛试卷（第二十二届天原杯）初赛试题(广东赛区)说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时刻为100分钟。
第一部分(共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（Water and Food Security）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途要紧是由其物理性质决定的是A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用作爱护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发觉了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．都市的“地沟油”通过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是A．3O2——表示三个氧分子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C．Al——表示铝元素的化合价为+3 D．3H——表示三个氢原子5．用分子的相关知识说明下列生活中的现象，其中错误．．的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
2022年中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及参考答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（10月13日9︰00－12︰00 合计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定旳方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其她纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其她地方者按废卷论。
●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用旳警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒旳事件。
根据你旳化学知识作出如下判断（这一判断旳对旳性有待证明）：当事人使用旳液态洁污剂之一必然含氯，最也许旳存在形式是和。
当另一种具有（性质）旳液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长旳放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里旳数字是最后一位或两位旳精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中旳含量不不小于表中数据）：试问：为什么一般碳旳相对原子质量只是其稳定同位素旳加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）近来报道在－100℃旳低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中旳氢原子旳化学环境没有区别，而碳旳化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X旳构造式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe旳质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子构造中有B旳苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃如下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同步得到B。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
N S HO O H O(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
第13届HChO小班化学竞赛试题、答题纸、答案、评分标准、评分细则、手写讲稿
2019年H C h O小班第13届H C h O小班化学竞赛资源特别公开通告各位教练们、家长们、同学们：2019年第3届H C h O小班正在顺利进行中，四十余套全新原创的H C h O小班化学竞赛题目也已经使用了14套。
而随着各项教学工作的开展，我们发现不论水平如何，很多同学对知识、对题目的理解，在现阶段依然存在不少重要问题。
而这些问题也是全国化竞生所共通的问题。
本着帮助化竞生更好地备战全国初赛的目的，现特别决定：将其中第13套试题（A4、A3版）、答题纸（A4、A3版）、答案、评分标准、评分细则、手写讲稿与视频讲解公开。
除视频讲解外，其余内容均在本PDF文件中。
视频讲解已上传至Bilibili，搜索：UP主——HChO化学竞赛官方视频名称——第13届HChO小班化学竞赛试题讲解请进入HChO化学竞赛工作室官方QQ群：498353410，获取完整版文件与更多资源。
H C h O化学竞赛王沐焓2019年5月14日第13届H C h O小班化学竞赛试题第1题(10分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸催化下1:2反应，经后处理可以得到一种酸碱指示剂。
1-2向V2O5的稀硫酸溶液中加入过量的乙醇并加热，溶液变蓝并有辛辣气味。
1-3将棕色的Pr6O11投入过量盐酸中，得到两种有色产物。
1-4三硝基甲烷在水溶液中与氢氧化钾1:1定量反应得到一种盐。
1-5硝酸甘油与与氢氧化钾在水溶液中按1:5反应，得到四种钾盐，其中两种含有氮，另两种为有机一元羧酸盐。
第2题(9分)2-1 比较下列银盐在水中的溶解度，按从大到小的顺序排序。
(1) Ag2S(2) AgClO4(3) AgCl(4) Ag2SO42-2 比较下列盐的热稳定性，按从大到小的顺序排序。
(1) PbCO3(2) Na2CO3(3) NaHCO32-3 氯化锌溶于水可以生成一种一元中强酸，这一性质也导致了氯化锌极大的溶解度(25℃时100 g水可以溶解432 g氯化锌)。
第22届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
号×ｄＮ—Ｎ×ｓｉｎ６０。一ｒＮａ一＝号Ｘ ３６４．８ ｐｍ Ｘ
Ｅ（［－Ａｕ（ＣＮ）：］一／Ａｕ）几乎不随ｐＨ而变，氧线随 ｐＨ增大而下降，原电池电动势减小，对溶金产生不
利影响。 第２题
２—１缔合作用来源于Ｎ…Ｈ—Ｎ的氢键作用，但 由于Ｎ…Ｈ—Ｎ键比０…Ｈ一０弱，缔合程度比水
小。
２—２由于溶液中存在很多带电物种，使溶液具有
导电性，且导电性主要由溶剂化电子承担， ｅ～（ＮＨｓ）有很高的迁移率，所以碱金属的液氨溶液
［－Ａｕ＋］＝９．６７×１０＿３７（ｍｏｌ／Ｌ） Ｅ（Ａｕ＋／Ａｕ）＝ＥＢ（Ａｕ＋／Ａｕ）＋ｏ．０５９１ ＶＸ ｌｇＥＡｕ＋］
一１．６９ Ｖ＋Ｏ．０５９１ Ｖ×Ｉｇ（９．６７×１０＿３７） ＝－－０．４３８ Ｖ （４）△后。一一刀ＦＥ
＝－－４×９６．４８５×Ｅｏ．６１６一（一ｏ．４３８）］
一－－４０７（ｋＪ·ｍｏｌ一１）
Ｊ
Ｕ
ｓｉｎ６０。一力巾一ｐｍ一２１０．６ ｐｍ一１４６ ｐｍ＝６４．６ ｐｍ 或者：利用前面计算得到的Ｌｉ～Ｎ距离
２１０．６ ｐｍ，直接得出２１０．６—１４６＝６４．６ ｐｍ 此自由孔径大于Ｌｉ＋的半径，所以Ｌｉ＋可以出
入此类空隙；另外，Ｌｉ＋层是非密置的，其空隙更大， Ｌｉ＋也可以在层间迁移。
②因为在ｈｏｐ堆积结构中，球数：八面体空隙 数：四面体空隙数一１：１：２
≈８
晶胞中的原子数为：７×８＝５６Ｅ８个Ｌｉ＋，１６个 （Ｔｉ３＋＋Ｔｉ４＋），３２个０２一］
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛).
化学奥林匹克中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题(2009年1月7日陕西西安)第1题金在自然界中主要以分散的单质形式存在，需要先富集再提炼。
富集后的精矿用混汞法、氰化法等工艺提取金。
混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金(又称汞金)。
氰化法是在氧化剂(如空气或氧气)存在下，用可溶性氰化物(如NaCN)溶液浸出矿石中的金(浸出产物为IAu(CN)2]-)，再用置换法或电沉积法从浸出液中回收金。
1-1 写出用氰化物溶金反应和用zn粉置换金的化学反应方程式。
设配制的NaCN水溶液的浓度为 1.00X10-3mol/L、生成的[Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00 X10-4·mol/L、空气中O2的体积分数为0.210，计算298 K时在空气中溶金反应的自由能变。
1-3 当电极反应中有H+或OH-时，其电极电势E将受pH的影响，E-pH图体现了这种影响。
E-pH图上有3种类型的线：电极反应的E与pH有关，为有一定斜率的直线；电极反应的E与pH无关，是一条平行于横坐标的直线；非氧化还原反应，是一条平行于纵坐标的直线。
电对的E-pH线的上方，是该电对的氧化型的稳定区，E-pH线的下方，是还原型的稳定区；位于高位置线的氧化型易与低位置线的还原型反应；各曲线的交点所处的E和pH，是各电极的氧化型和还原型共存的条件。
下图是氰化法溶金过程的Au-CN-H2O系统的E-pH图，试借助该图对溶金反应和溶金的工艺条件进行讨论。
第2题液氨是一种广泛使用的类水溶剂。
2-1 作为溶剂，NH3分子也能发生类似于H2O分子的缔合作用，说明发生这种缔合的原因和比较这种缔合作用相对于水的大小。
2-2 以液氨作为溶剂最引起化学家兴趣的是它能够溶解一些金属，如电极电势小于-2.5 V的碱金属、部分碱土金属及镧系元素可溶于液氨，形成蓝色的具有异乎寻常性质的亚稳定态溶液，这种溶液具有顺磁性和高的导电性，溶液的密度比纯溶液的密度小。
第22届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
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第22届H C h O小班化学竞赛试题
第1题(12分) 杂链聚合物顾名思义是指在聚合物主链中含有杂原子的高聚物。
1-1画出聚甘氨酸和聚乙二醇的结构示意图。
1-2含硅的高聚物拥有非常重要的实际用途，比如硅油、硅橡胶、硅树脂等等，因为合成聚硅烷的单体通常不稳定，聚合物的合成通常需要进行前体的水解，之后发生水解产物的快速聚合。
1-2-1硅油一般通过四甲氧基硅烷部分水解后聚合而成，已知其为线性聚合物，据此给出硅油的结构。
1-2-2含有倍半氧硅烷的聚合物通常具有良好的机械强度，倍半氧硅烷A含有17.9％的C，且分子中具有含有8个化学环境相同的Si，画出A的结构。
1-2-3当Si上的一个取代基被活性基团取代时其便具有修饰高聚物的功能，例如A的类似物B，已知B含有19.7％的C，且参与自由基反应，给出B的结构。
1-2-4 含硅的聚合物的一个重要性质便是其阻燃性，可认为当聚合物中含硅的质量分数超过5％时聚合物便无法燃烧，试求出B与1,3-丁二烯共聚时为了使其无法燃烧的临界链节数比。
第2题(9分) 一种非金属元素A在工业中可以用于给玻璃除色和静电复印。
将A单质溶于热的6mol L-1硝酸，并在423K脱水，可以制得一种白色挥发性氧化物B。
B的水溶液C和Ag2O可以发生非氧化还原反应得到盐D。
将D与Cl2和H2O反应可以得到酸E。
浓的E可以溶解金并生成C。
2-1 写出A的名称，B，D，E的化学式。
2-2 写出C得到D，D反应生成E和E溶解金的反应方程式。
2-3 在某一含C试样的盐酸溶液中加入NH2OH·HCl，有红色沉淀析出。
试写出该鉴定过程的反应方程式。
2-4 下面讨论两种A的提纯方法。
利用氧化物B的挥发性，将原料中的A元素转化成B，把纯化过的B导入NH3中还原可得到纯A，但是生成的气体与2-3中的不同。
另一种方法是用NaOH溶液和Al将粗单质A 转化成F，在向除去杂质的F溶液中通入空气重新沉淀出纯的A。
试写出B与NH3反应以及生成F的反应的化学反应方程式。
第3题(10分)
3-1 某种溶液中可能含有Pb2+、Ba2+、Sr2+等几种离子。
向溶液中加入Na2CrO4溶液，离心分离得到沉淀A。
A可以部分溶于醋酸溶液，得到橙色溶液B。
A也可以部分溶于较浓的NaOH溶液，得到黄色溶液C。
3-1-1写出溶液B、C中包含金属元素的溶质。
3-1-2写出原溶液可能的组成。
3-2 在照相过程中，由于控制不当，可能造成曝光过度。
处理方法是用赤血盐和氨水的混合溶液进行洗涤，反应产物均可溶。
写出处理曝光过度的底片的离子方程式。
3-3在自然界的含氧酸盐矿物中，砷能够以As(III)存在，而磷几乎全部以P(V)存在。
3-3-1H3PO3是二元酸，而H3AsO3是三元酸。
画出两者的结构。
3-3-2As的电负性略大于P，从原子结构的角度进行解释。
第4题(9分)
4-1 以下是一个古老的化学实验：
在重8.428 g的瓷盘中加细铜粉使总重为9.278 g，然后置于纯氧中加热，质量最终恒定在9.488 g。
称量完成后，在其中取出0.300 g固体留用，再将其置于干燥氢气流中加热，质量最终恒定。
氢气流通过瓷盘后被通入到含有P2O5的U型管中。
实验前U型管重34.321 g，实验后重34.489 g 按Berzelius的标准，令O的原子量为100。
利用实验数据计算铜和氢的原子量。
4-2 以下是一个稍微现代一点点的化学实验：
取一个薄壁的长颈具塞玻璃球，装满空气后盖上瓶塞，测得其重23.449 g。
在其中加入适量液体X，置于110 ℃ 恒温油浴中加热，在X刚好挥发完时立即盖上瓶塞，测得重23.720 g。
使玻璃球完全被水充满，盖上瓶塞，测得其重201.50 g 已知：实验当时的压力为753 mmHg，室温15.5 ℃；
查阅数据得到空气在0 ℃、1 atm下的密度为1.293 g·L-1，而水的密度为1.00 g·mL-1
4-2-1 容器（含塞）自身的质量为多少克？
4-2-2 计算X蒸气（视作理想气体）的摩尔质量。
第5题(10分)下面示出最简化学式为SnF3的化合物的晶胞。
这个
晶体与氯化钠具有十分相似的结构。
其中小黑球为Sn，大白球为F。
5-1a = 8.321 Å，试计算晶体密度。
5-2F有几种化学环境？配位数是多少？
5-3图中画出的Sn-F键键长为1.864 Å，试计算其他所有的Sn-F键
键长。
5-4写出Sn的化合价。
5-5试计算整个结构中最短F-F距离。
第 6 题(9分)近日，Cell Press旗下Chem杂志以封面文章的形式报道了中国
科学院长春应用化学研究所的张新波研究员课题组在这个领域的新突破。
他们
提出并论证了通过Li-N2可充电电池固氮的可能性，。
该电池表现出较高的库仑
效率(59%) 和良好的循环性能，无需高温高压，条件温和。
这不仅为人工固氮
提供了一个很有前景的方案，也下一代电化学储能家族增添了一个新成员。
这
种锂-氮电池主要由锂箔阳极、玻璃纤维隔板和多孔的碳布阴极组成。
6-1 写出该电池固氮时的正极、负极反应，以及总反应方程式。
6-2 该电池发生固氮时，电池是放电还是充电？
6-3研究人员在研究该电池的充放电时，通过将电池的某一极浸入奈斯勒试剂来确定了反应电池充/放电过程中产生的新物质。
6-3-1 哪一极被浸入了？
6-3-2 奈斯勒试剂如何检验这一物质？
6-4 金属钌和二氧化锆催化剂对氮气分子具有较好的吸附活性，基于空气电池的基本工艺，研究团队选择碳布作为催化剂的载体及正极，醚基LiCF3SO3作为电解液，直接利用空气中的氮气。
为什么选择碳布做正极？
第7题(12分) 各种结构特殊的配合物的成功制备大大地拓宽了人们的视野。
7-1 请判断下面的配合物中金属原子的配位数。
7-1-1苯基锂在固态以线性高聚物的形式存在。
7-1-2二茂钐的同系物还原性极强，在无氧条件下可以将N2捕获。
7-2现已制得含有极性锡-锡配键的化合物L2Sn→SnCl2，其中L基团为1-（8-喹啉基）-1-三甲基硅基甲基。
7-2-1 尽可能准确的画出该配合物的分子结构。
（不考虑立体化学）
7-2-2指出该配合物中两个Sn原子的杂化方式，已知Sn-Sn直线与面Cl-Sn-Cl所成的角为83.3o。
7-3另有一些主族金属的配位化学性质也十分有趣。
如在醚、苯（1:1）溶剂中，用PbCp2和Ph3SiOH反应，得到两种四面体分子A和B。
其中A仅含有Si、C、H三种元素，以及四个环；而B中含有33.19%的Pb和4.49%的O。
请画出A和B的结构简式。
注：“Ph”表示苯基，“Cp”表示环戊二烯基。
第8题(8分)
8-1 画出下列反应中带电荷的中间体A与稳定的产物B的结构简式。
8-2 以下反应是合成芳杂环的常用方法：
8-2-1 画出产物稳定的互变异构体的结构简式。
8-2-2 给出合适的反应条件（不需要指出溶剂）。
8-2-3 说明三氯甲基对该反应的作用。
8-3 比较邻甲基苯甲酸(1)，间甲基苯甲酸(2)，对甲基苯甲酸(3)与苯甲酸(4)的酸性，将酸性由强到弱排序，用序号表示。
第9题(9分) 传说Woodward在12岁时，根据苯环的凯库勒式的互变预测了周环反应的存在。
这可能是后人杜撰的，但是周环反应确实与苯分子存在着千丝万缕的联系。
9-11,3,5-三氟-2,4,6-三(三氟甲基)苯在光照条件下会重排为1,2,4-三氟-3,5,6-三(三氟甲基)苯，其机理如下图所示。
已知B中不含碳碳双键，画出A，B和C的结构。
9-2 周环反应涉及的电子数一般是偶数，但是苯在光照条件下会发生3e电环化关环生成中间体D，D随后转化为E，E中只存在1根双键，其结构属于C2v点群。
画出D和E的结构。
9-3 杜瓦苯在加热时可能可以重排为F，但是F极不稳定，从未被探测到，是一种假想的物质。
科学家设想它会直接重排为E。
虽然周环反应并不涉及电子的流动，但是箭头推动的机理可以帮助我们理解周环反
应。
画出F重排为E的电子流向，并尽可能具体地指出这一反应的类型。
第10题(12分)
10-1 画出中间体A的三个极限式以及B、C的结构简式。
10-2 当两个苯基换成苄基后，此反应将得到完全不同的产物：
10-2-1D中含有3个苯环和一个新的六元环，画出D的结构简式。
10-2-2 画出此反应电荷分离的两个中间体E和F的结构简式。
10-2-2 此反应还经历类似的机理生成了一种含有同样骨架的副产物G。
G左侧的六元环不再是苯环，因此产率很低。
画出G的结构简式。