分离与提纯概论
高中化学备课参考 物质的分离和提纯
物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯基本概念1.分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体.2.提纯:指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去.它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复.3.分离和提纯遵循的基本原则①物质提纯的原则：不增、不变、易分.所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分指使杂质与被提纯物质容易分开.②提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分.”杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案.如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3.杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀.化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出.如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-变CO2逸出.溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来.如用CCl4可将碘从水中萃取出来.二、常见的分离和提纯方法1.过滤原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程.主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒.注意事项：①一贴、二低、三靠②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”.适用范围：固体与液体不互溶的混合物.实例：粗盐的提纯.2.蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程.实验器材：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）.操作注意事项：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3.②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅.③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干.适用范围：混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶实例：分离NaCl和KNO3的混合物3.结晶原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固体可溶物组成的混合物.实验器材：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）、石棉网.操作注意事项：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3.②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅.③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干.适用范围：混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶实例：分离NaCl和KNO3的混合物结晶法的一般步骤：（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）；（2）静置，冷却降温，析出晶体；（3）过滤，得到晶体；（4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体.4.萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法.实验器材：烧杯、漏斗架、分液漏斗萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应（2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度（3）溶质不与萃取剂发生任何反应实例：利用CCl4从溴水中萃取溴.5：分液原理：分离互不相溶的液体.实验器材：烧杯、漏斗架、分液漏斗操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出.实例：CCl4和水的分离6.蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法.实验器材：圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等.适用范围：①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异. 实例：蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离.操作注意：①先通水，再加热②刚开始收集到的馏分 应弃去③全程严格控制好温度7.层析实验器材：培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）.适用范围：被吸附能力不同的物质的分离.实例：红、蓝墨水混合物中的不同色的分离.例1.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸.现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠.（提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）解析：方案一：溶解→过滤（除泥沙）→加2BaCl （除24SO -）→加23Na CO （除过量的2Ba +）→加NaOH （除2Mg +）→过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的23CO -和OH -）→蒸发 方案二：溶解→过滤（除泥沙）－加NaOH （除2Mg +）→加BaCl2（除24SO -）→加23Na CO （除过量的2Ba +）→过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的23CO -和OH -）→蒸发 具体实验步骤：（1）将粗食盐加水使之溶解.（溶解）（2）向(1)所得溶液加入过量2BaCl 溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降.（除24SO -）（3）向(2)所得的上层清液加入过量23Na CO 溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降.（除2Ba +）（4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH 溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降.（除Mg2+）（5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl 至不再产生气泡.（除OH -、23CO -）（6）将(5)所得溶液加热蒸发.（除HCl ）例2．下列实验操作错误的是___________A ．测定溶液pH 的操作是：将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较.B ．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水.C ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀.D ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察.解析：该题考察的是一些化学实验的基本操作.用pH 试纸测定溶液pH 值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH 值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰.答案为A、B、C、D.例3．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤.正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)答案：B解析：在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应.选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序.根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀.将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去.再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝.A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体.选B.例4. 实验室有CuO和Cu粉的混合物.请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂a. 锌粒b. 稀硫酸c. 氯化钠溶液d. 浓硫酸e. 氧化铜f. 铜粒g. 氧气编号表示）（以上三种方法任选两种）例5. 下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同.回答下列问题：①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用；③烧杯中还要盛有的物质是.解析：3、①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰水.例6. CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂解析：①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水.（其它合理的方法均可）②在装有下层液体的烧杯中加入水,若不分层则证明下层为水层.。
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的基本概念在化学和日常生活中，我们经常需要对混合物中的各种成分进行分离和提纯，以获得纯净的物质。
物质的分离是将混合物中的不同成分分离开来，得到各自纯净的物质；而物质的提纯则是除去混合物中的杂质，得到主要成分的纯净物。
比如说，从金矿中提取黄金，就是一个物质提纯的过程；而将石油分离成汽油、柴油、煤油等不同馏分，则属于物质的分离。
二、物质分离和提纯的原则在进行物质的分离和提纯时，需要遵循以下几个重要原则：1、不引入新杂质在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质，否则会影响最终产物的纯度。
2、不减少被提纯物质的量要确保在操作过程中，被提纯的物质不会因为反应或者其他原因而减少。
3、易分离、易复原所采用的方法应该能够使被分离的物质容易分离出来，并且在分离后容易恢复到原来的状态。
4、环保经济尽量选择环保、经济的方法，减少对环境的污染和资源的浪费。
三、物质分离和提纯的方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种常见方法。
例如，将沙子和水的混合物通过滤纸进行过滤，可以得到清澈的水，而沙子则留在滤纸上。
过滤操作时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发是用于分离溶解在液体中的固体溶质的方法。
比如，从海水晒盐就是通过蒸发水分，使氯化钠结晶析出。
进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
当有大量固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
3、结晶结晶包括降温结晶和蒸发结晶两种方式。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。
通过加热浓缩形成饱和溶液，然后降温，溶解度降低，溶质结晶析出。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。
通过蒸发溶剂，使溶质结晶析出。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
《物质的分离与提纯》
广泛用于复杂样品的分析、天然产物的分离和纯化、环境样品中痕 量物质的检测等领域。
04
生物方法分离与提纯
发酵工程在物质分离中应用
发酵产物的分离
通过发酵工程，可以生产出各种代谢产物，如酒精、有机酸、抗生素等。利用不同的分离技术，如蒸馏、萃取、 结晶等，可以将这些产物从发酵液中分离出来。
发酵废液的处理
化学方法分离与提纯
沉淀法
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沉淀原理
利用物质在溶液中的溶解 度差异，通过加入沉淀剂 使目标物质转化为难溶物 而分离。
沉淀条件
选择合适的沉淀剂，控制 溶液的浓度、温度和pH值 等条件，以实现目标物质 的高效沉淀。
沉淀应用
广泛应用于废水处理、金 属离子去除、蛋白质分离 等领域。
氧化还原法
氧化还原原理
生物方法
利用生物体的代谢作用或生物酶的催化作用对混 合物进行分离和提纯，如发酵法、酶解法等。
02
物理方法分离与提纯
蒸馏法
原理
利用液体混合物中各组分挥发度的差 别，使液体混合物部分汽化并随之使 蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分 的分离。
应用
常用于分离提纯沸点相差较大的液体 混合物，如石油的分馏、煤焦油的加 工等。
为了提高产品质量、降低成本、节约 能源和保护环境，需要对原料、中间 产品和最终产品进行分离和提纯。
分离与提纯方法分类
1 2 3
物理方法
利用混合物中各组分物理性质的差异进行分离和 提纯，如蒸馏、分馏、萃取、重结晶、升华等。
化学方法
通过化学反应使混合物中的某一组分转化为易于 分离和提纯的物质，如沉淀法、气体法、氧化还 原法、络合法等。
萃取原理
02
物质的分离和提纯(标准课件)
一帖，二低， 一帖，二低，三靠
二 结晶
1 原理： 原理： 的溶解度随温度变化的差异， 利用各组分的溶解度随温度变化的差异 利用各组分的溶解度随温度变化的差异， 可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 过饱和溶液中析出 可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 2 实验仪器： 实验仪器： 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 ）， 蒸发结晶 3 结晶方法： 结晶方法： 冷却结晶
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
沸点118℃ 沸点78.5℃） 分离醋酸（沸点 ℃）与乙醇（沸点 ℃
分离方法 蒸馏 过滤 分液 结晶 萃取
含少量NaCl的 的 含少量 KNO3溶液
加热蒸发
交流与讨论
P18
观察与思考
演示实验： 演示实验：P19
CCl4从溴水中萃取Br2 从溴水中萃取
CCl4应回收 以免浪费、污染环境。 应回收,以免浪费 污染环境。 应回收 以免浪费、
三 萃取与分液
1 原理：P19 原理： 2 主要仪器： 主要仪器： 3 适用范围： 适用范围： 萃取： 溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度 互不相溶的溶剂中的溶解度不同 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同 分液：分离互不相溶的液体（且密度不同） 分液：分离互不相溶的液体（且密度不同） 分液漏斗（试管） 分液漏斗（试管）
第一课时
分离与提纯的原则
基本试验方法
分离与提纯的原则
一 概 念 分离是混合物中的各物质通过物理或化 学方法一一 获得纯净组分的过程。 学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是 提纯是将混合物中的杂质除掉而得到所 需物质的过程. 需物质的过程
物质的分离和提纯课件
2. 将滤纸或过滤器放置在支架上，漏斗放置在滤纸或过滤 器上方。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
3. 将待过滤的液体倒入漏斗中。
4. 观察并记录液体通过滤纸或过滤器的情况，收集分离后的液体。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
离子交换技术作为一种传统的分 离方法，未来仍将继续发展，并 可能通过改进交换剂和优化操作
条件等方式提高分离效果。
萃取技术
萃取技术作为经典的分离方法， 未来将不断改进和完善，并可能 开发出新的萃取剂和萃取设备，
提高萃取效率和纯度。
智能化和自动化发展
智能化分离设备
随着人工智能和物联网技术的不断发展，未来将有更多具有智能化的分离设备出现，能够实现远程监控、自动调 整和故障诊断等功能，提高分离过程的稳定性和可靠性。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
01
详细描述
02
1. 实验目的：通过过滤分离实验，掌握过滤分离的原理和方法，了解滤纸或过 滤器的性能对分离效果的影响。
03
2. 实验原理：利用滤纸或过滤器中孔隙的大小和形状不同，实现液体中固体物 质的截留和分离。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
3. 实验步骤
4. 注意事项
3
实验一
1. 实验前需检查实验 器材是否完好，确保 实验安全。
3. 在收集颗粒时，需 确保收集的颗粒为所 需物质，避免混入其 他杂质。
2. 在实验过程中，需 保持安静，避免影响 颗粒运动。
实验二：离心分离法实验操作流程及注意事项
• 总结词：离心分离是一种利用离心机产生离心力进行分离 的方法，适用于颗粒大小和密度差异较小的颗粒分离。
分离与提纯
讲义：物质的分离与提纯（共两课时）一、分离与提纯概述1、分离与提纯的区别：分离不分主体物质与杂质，提纯分主体物质与杂质2、分离与提纯的原则：不增、不减、先物理方法后化学方法、除杂试剂要过量、由过量试剂引起的新杂质必须除去。
3、分离与提纯的方法物理方法：过滤、结晶、萃取、分液、层析、渗析、蒸发、蒸馏化学方法：洗气法、固体试剂转化法、加酸转化法、加沉淀剂转化法、加氧化剂或还原剂转化法。
二、物理方法之一：过滤1、原理: 浊液粒子直径大于滤纸孔径，故可用于固体不溶物与液体的分离。
2、仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸。
3、注意事项:①一贴二低三靠②不能搅拌③过滤后要洗涤沉淀洗涤沉淀的方法：将沉淀转移到过滤器中，沿玻璃棒向过滤器中注入少量的蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，待水流下后再重复操作2–3次，知道沉淀表面洗涤干净为止。
三、物理方法之二：结晶1、原理:溶解度随温度变化不同2、仪器：烧杯、过滤器3、注意事项①结晶后再过滤②先配制高温时的饱和溶液后再降温四、物理方法之三：蒸发1、原理：将溶剂蒸发而分离出被溶解的溶质2、仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒3、注意事项①溶液量不能超过三分之二②要用玻璃棒搅拌③当有大量固体出现时停止加热五、物理方法之四：蒸馏1、原理：利用沸点不同分离液体混合物2、仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、尾接管、温度计、石棉网。
3、注意事项①要垫石棉网，防止炸裂②冷凝水低进高出，与被冷凝蒸汽流向相反③不一定要使用温度计④温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平六、物理方法之五：分液1、原理：分离互不相溶的两种液体2、仪器：分液漏斗、烧杯3、注意事项:①上层上出、下层下出②分液漏斗在使用前要检查是否漏水七、物理方法之六：渗析1、原理：胶体粒子不能透过半透膜而溶液粒子能透过半透膜而将胶体粒子和溶液粒子分离。
2、仪器：半透膜袋、烧杯3、注意事项:①多次跟换蒸馏水，以使渗析跟彻底②渗析不能分离浊液粒子与胶体粒子八、物理方法之七：层析法1、原理：利用被吸附的程度不同将结构相似、性质相似的物质分离。
物质的分离与提纯课件
环境科学中的应用
在环境科学中，分离与提纯技术可以用于环境样品的检测 和分析过程中。
通过分离技术，可以将环境样品中的不同组分进行分离， 得到高纯度的物质，为环境监测和污染治理提供科学依据 。
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SUMMAR Y
03
化学分离方法
沉淀法
沉淀法是通过向溶液中加入沉淀剂，使目标物质沉淀下来而实现分离的 方法。
沉淀法可以分为无机沉淀法和有机沉淀法，根据沉淀剂的不同而有所区 别。
无机沉淀法常用的沉淀剂包括硫化物、碳酸盐、磷酸盐等，而有机沉淀 法则是利用有机试剂与目标物质结合形成不溶性的螯合物或络合物来沉 淀。
膜分离技术
总结词
高效分离技术
详细描述
膜分离技术是一种基于半透膜的物质分离技 术。它利用半透膜对不同物质的透过性不同 ，从而实现物质的分离。膜分离技术具有高 效、节能、环保和易于连续化等特点，广泛 应用于水处理、气体分离、物料浓缩和提纯 等领域。
分子蒸馏技术
总结词
高真空分离技术
详细描述
分子蒸馏是一种高真空蒸馏技术，利用物质分子在高温、高真空条件下运动速度的差异 实现物质的分离。分子蒸馏技术具有高选择性、高纯度和高回收率等特点，广泛应用于
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物质的分离与提纯 ppt课件
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SUMMARY
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CONTENTS
• 物质的分离与提纯简介 • 物理分离方法 • 化学分离方法 • 新型分离技术 • 分离与提纯的应用实例
物质的分离和提纯(1)(完整版)4
d、纸上层的析具体操作
d、纸上层析的要求Hale Waihona Puke ②渗析法： 分离胶体和溶液
a 利用半透膜有选择地让某些物质通过而分离的方法。 b
③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些 盐后溶解度降低而分离的方法。例如
a、蛋白质的分离与提纯 b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离
二、化学分离提纯法
使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂时 应遵守哪些原则
（1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不同）。
（5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。 （6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生产 过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们 将上述这些方法综合运用才能解决问题。
1、常见的物理分离提纯法有 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏（分馏） （4）结晶（重结晶） （5）升华 （6）洗气 （7）萃取和分液 （8）渗析 （9）盐析 （10）层析 （11）膜分离等
思考与交流
①层析法（色层法或色谱法） a、原理
b、分类
纸上层析 柱层析 薄层层析
C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在某 同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。
第二单元 物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
2024年6月9日星期日
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。 2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
物质的分离与提纯(用)讲义
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
粗盐中含有杂质泥沙和少量MgCl2?
（已知Mg(OH)2难溶于水）
溶解 过量NaOH溶液
过滤 盐酸
①不增
提纯原则 ②不减 ③易分离
蒸发结晶
④易复原
选择题
提纯含有少量硝Ba酸(NO钡3)2杂质的硝KN酸O3钾溶液，可以使用 的方法为：
7、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
8、洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作；
(2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异
（用以分离沸点相差较大的的液体混合物， 除去液体中难挥发的物质）。
蒸馏装置：
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积应 在1/3-2/3
投放沸石 或碎瓷片
垫石棉网
水，下 进上出
6、层析法
原理： 根据混合物中各物质被吸附性能的不同
如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？
粗盐溶解 过滤
滤液蒸发结晶
2、结晶
蒸发结晶
原理：
利用加热的 方法，使溶 液中的溶剂 不断挥发而 析出溶质的 过程。
蒸发结晶注意点： ①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3
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②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防 止局部温度过高而使液体飞溅
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2 结晶方法：
蒸发结晶 冷却结晶
蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥 发而析出溶质（晶体）的过程。
实验器材： 蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
交流与讨论:
NaCl（含少量 MgCl2 、 泥沙） （提示:氢氧化镁难溶于水）
1、将粗盐加水溶解
2、向溶液中加入过量的氢氧化钠（除去Mg2+)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 3、过滤（除去泥沙和氢氧化镁）
4、向滤液中加入过量的稀盐酸（除去OH-)
5、加热蒸发、结晶(除去HCl,得到NaCl)
结晶法的一般步骤：
（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）； （2）静置，冷却降温，析出晶体； （3）过滤，得到晶体； （4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。（如硝酸钾）
P18：交流与讨论
P20：观察与思考
三、萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法。
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
联系实际
联系实际
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
蒸发结晶
二、结晶
1 原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不
两组分均可溶，但溶 解度随温度变化差别 较大 两组分互溶，但沸点 不同 溶质在两种互不相溶 的溶剂中溶解度不同
分离方法
举例
溶解、过滤、蒸发、 NaCl和CaCO3的分
结晶
离
溶解、加热、冷却、 NaCl和KNO3分离 结晶
蒸馏、分馏
酒精与水的分离
萃取、分液
用CCl4从碘水中提 取碘
气态
化学性质相近的混合 物
问题解决
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食 盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯 NaCl。
溶解
BaCl2
（除去SO42－）
Na2CO3
（除去过量
的Ba2+）
蒸发
稀HCl
过滤
NaOH
（除去CO32-和OH-）（除沉淀泥 （除去Mg2+） 上述加入试剂的先后顺序还可沙设等计）为：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
互不相溶的两种 液体混合物的分 离
烧杯、玻璃 KNO3与KCl的分 棒、酒精灯 离
烧杯、分液漏 用CCl4提取溴水
斗
中的溴
沸点不同的液体 混合物的分离
蒸馏烧瓶、酒 精灯、温度计 、冷凝管、石 棉网、接液管 、锥形瓶
石油的分馏
2.物质的分离、提纯规律
混合物 类型
固态
液态
混合物中组分性质
两组分混合物中一种 可溶，另一种不溶
第二单元 研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
分离与提纯的目的不同分离来自 将混合物中各组分分开，分别得到单一的、比较纯净的组分。
提纯： 只要将杂质除去即可
操作原则
“四原则” (1)不增 (2)不减 (3)易分离 (4)易复原
提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离 被提纯物质要复原
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
四、分液
分离互不相溶的液体 操作注意：
充分振荡，适当放气 充分静置，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
思考: 如何由海水得到淡水?
烧瓶
蒸馏烧瓶
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的 物质。（如氯化钠）
冷却结晶
原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固 体可溶物组成的混合物
实验器材： 烧杯、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）、石棉网
各气体与吸收剂作用 不同
纸上层析 洗气
分离甲基橙和酚酞 Cl2中混有HCl
练习：如何除去下列杂质？ （1）铜中的铁
（2） CO中的CO2 （3） CO2中的CO
（4） N2中的O2
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进
分离提纯方法 过滤
蒸发、结晶 降温结晶
适用范围
萃取、分液
主要仪器
蒸馏、分馏
例子
分离提纯方法
适用范围
主要仪器
例子
过滤 蒸发、结晶 降温结晶 萃取、分液
蒸馏、分馏
不溶性固体与液 漏斗、滤纸、
体的分离
烧杯、玻璃棒
提纯粗食盐
可溶性固体与液 蒸发皿、玻璃 蒸发食盐溶液
体的分离
棒、酒精灯 制得固体食盐
溶解度随温度变 化较大的可溶性 固体的分离
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀 HCl必须在最后加。
实验方案：(具体实验步骤）
１、加水溶解
2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静 置沉降。（除Mg2+）
3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止， 静置沉降。（除SO42-）
从生活中来
请问：淘 米使用了 什么分离 的方法？
一 过滤
原理：利用物质的溶解性差
异，将液体和不溶于液体的 用
固体分离开来。
于
固
实验用品：漏斗、滤纸、
液
玻璃棒、烧杯、铁架台
混
（铁圈）。
合 物
如何洗涤沉淀？
的 分
向漏斗里注入少量水，使
离
水面浸过沉淀物，待水滤
出后，重复洗涤数次。
一贴、 二低、 三靠
一贴，二低，三靠
4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成 为止，静置沉降。（除Ba2+）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
气泡。（除OH-、CO32-）
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
总结:分离与提纯的方法
过滤
物质溶解性的差异 结晶
萃取分液 蒸发
物质挥发性的差异 蒸馏
升华
物质吸附性的差异 层析
冷凝管
蒸馏实验示意图
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）——防液体暴沸
②温度计的水银球处 于蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
五、蒸馏
蒸馏——将液态物质加热至沸点,使之
汽化,然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作 过程。
可用于分离沸点相差较大的液体混合物， 也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的 物质。