{高中试卷}2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题[仅供参考]
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题（化学）（理）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶23．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是（）A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1920XX 诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生：N 2＋3H 22NH 3。
下列有关说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当符合3v 正N 2＝v 正H 2时，反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，单位时间消耗a molN 2，同时生成3a molH 2D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态6．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2BB ．此时，B 的转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的转化率增大7.在298 K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1；Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2；2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3、ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是（ ）A.ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2B.ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2C.ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D.ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 28．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 的浓度是原来的1.8倍。
则下列叙述中正确的是 ( )A ．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a >b ＋cB ．压缩容器的容积时，v (正)增大，v (逆)减小C ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小D ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大 9．下列电离方程式中正确的是( )A ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － B ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－ C ．H 2S===2H ＋＋S 2－ D ．NaOH Na ＋＋OH － 10．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO －)B ．溶液中的c (H ＋)C ．溶液中的c (CH 3COOH)D ．溶液中的c (OH －) 11．25 ℃时，水中存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －。
下列关于水的说法不正确的是( ) A ．水的电离是吸热过程B ．向水中加入少量稀硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变C ．含H ＋的溶液显酸性，含OH －的溶液显碱性D ．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH 小于712．某酸溶液的pH ＝1，此酸溶液中HA 的物质的量浓度( )A ．为0.1 mol ·L －1B ．一定大于0.1 mol ·L －1C ．若为强酸一定等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －1D ．若为强酸一定小于或等于0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol ·L －113．下列实验能达到预期目的的是( )A ．用20 mL 量筒量取2.00 mL 稀H 2SO 4B ．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液C ．用托盘天平称量50.50 g KCl 固体D ．用pH 试纸测出某NaOH 溶液的pH 为11.514．为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.32NH H OB.NaOHC.23Na COD.3MgCO 15.Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑16．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X 为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动顺序是( )A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X17.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A.H 2O＋H2O H3O+＋OH－B.HCO3－+OH－H2O+ CO32－C.CO 2＋H2O＝H2CO3D. CO32－＋H2O.HCO3－＋OH－18.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g),△H<0中,生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1,p2 的关系正确的是( )A.p2>p1,n<3B.p2>p1,n>3C.p2<p1,n<3D.p2<p1,n>319.下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率20．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是（）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M-ne-===M n+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法二：非选择题（共40分)21．(13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为________________________________________________________________________，在X极附近观察到的现象是________________________________________________________________________。
电解液中向X极方向移动的离子是________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________。
(2)．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①放电时负极反应为________________________________________________________________________；②充电时Fe(OH)3发生________反应；(填“氧化”或“还原”）③放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是________。
22．(5分)在化学反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)ΔH＝Q kJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q ________0(填“>”“<”或“＝”)。
(2)熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。
（填“正反应”或“逆反应”）23．(11分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。
甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列说法正确的是（）A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣13. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA6. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷(理科)
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 化学是以实验为基础的自然科学B . 化学是一门创造性的、实用性的科学C . 人类的化学实践活动起始于近代D . 现代化学，可称之为21世纪的中心科学3. （2分） (2019高二上·大足期末) 反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（）A . a＋b＜cB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高4. （2分） (2015高二下·新疆期中) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5. （2分）在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A . ②④B . ③④C . ③⑤D . ①③6. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器7. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl8. （2分） (2016高一上·万全期中) 在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）A . ①②⑤B . ②③④C . ①②③D . ①③⑥9. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2 CH—CH CH2 1，3-二丁烯B . 3-丁醇C . 甲基苯酚D . 2-甲基丁烷12. （2分） (2016高二上·绥化期中) 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同一种物质13. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③14. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol ·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变2. （1分） (2016高二上·宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）A . 与电源的正极相连B . 表面上发生氧化反应C . 与电源的负极相连D . 与另一种活泼性较差的金属相连3. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A . 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl24. （1分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1 ．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4C . △H1＞△H2=△H3＞△H4D . △H4＜△H1=△H2＜△H35. （1分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒6. （1分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜07. （1分） (2017高二上·安庆期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加8. （1分） (2018高二上·广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色B . 容器内压强C . 混合气体的平均相对分子质量D . 混合气体的密度9. （1分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O210. （1分）在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱2. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl3. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C . 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D . 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣4. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质6. （2分）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A . 金属键具有方向性和饱和性B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7. （2分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A . ①②③④B . ①③②④C . ③①④②D . ④②①③8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B . Y元素原子最外层电子数为2C . Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D . R元素的最高价氧化物是酸性氧化物9. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·辽源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂2. （2分）关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A . 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu3. （2分）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A . 防止铁生锈且美观B . 增大厚度防止磨损C . 增大硬度防止撞坏D . 美观和杀菌消毒作用4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A . 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性5. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO46. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量7. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣18. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)9. （2分）(2018·临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C . N室中：a％<b％D . 理论上每生成1 mol H3BO3 ，两极室共产生标准状况下16.8 L气体10. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD . 用浓HNO3与Cu 反应制备NO211. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷(必修)
甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（）A . 137表示质量数B . 137表示质子数C . 该原子质子数大于中子数D . 55表示中子数5. （2分） (2018高三上·曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A . KCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78的铂原子：D . K＋的结构示意图：6. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl27. （2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅9. （2分） (2019高一上·上海期末) 在CuSO4·5H2O晶体中（）A . 存在水分子B . 没有共价键C . 只有离子键D . 含有范德华力10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . FeSO3的名称是亚硫酸铁C . 电子转移情况：D . 氮气分子的电子式：11. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A . 保持压强不变，升高反应温度B . 保持温度不变，增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）12. （2分）材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（）A . 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B . 钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C . 若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 生石灰B . 硝酸铵C . 氯化钠D . 蔗糖15. （2分）下列推断中，正确的是（）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同16. （2分） (2016高二下·安乡期中) 将转变为的方法为（）A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO317. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NAB . 标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 LC . 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32gD . 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=NA18. （2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应19. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C . Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D . H+、K+、CO32﹣、SO42﹣20. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . CO2通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH﹣=CO +H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多： +OH﹣=CO2↑+H2OC . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+21. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀22. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 非金属性：Cl＞SC . 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）223. （2分） (2016高一下·保康月考) 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A . 2：1B . 2：3C . 6：1D . 3：1二、非选择题 (共5题；共31分)24. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为________；②下列说法正确的是________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．25. （8分）根据问题填空：（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：①富含油脂的是________（填序号，下同）．②富含淀粉的是________．③富含蛋白质的是________．④属于调味剂的是________．（2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．已酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．________②减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．________③向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．________④微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．________．26. （4分） (2016高二下·合肥期中) 某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？________（2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可）________（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？________（4）样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？________．27. （7分） (2016高一下·厦门期中) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为________；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为________．（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为________；②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为________（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为________．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为________．②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为________．28. （6分）为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图________（2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式________（3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式________（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是________ ；A．CO B．CH3CH2OH C．Al D．KNO3（5）试推测固体丁可能的组成________ ，并设计实验方案验证________参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO32. （1分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S4. （1分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态5. （1分）(2017·湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（）A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后向铁电极移动6. （1分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能8. （1分） (2018高一下·上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
甘肃省2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A . 它耐高温、抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料5. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖6. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化学方程式中，不属于取代反应的是: （）A . CH≡CH+H2O CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . ＋HONO2＋H2OD . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH7. （2分）分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是（）A . 1﹣戊醇B . 3﹣戊醇C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣2﹣丁醇8. （2分） (2019高二上·集宁期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②9. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .10. （2分）鉴别食盐水和蔗糖水的方法有:①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
甘肃省2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KI+Br2═2KBr+I2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . SO3+H2O H2SO4D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl2. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式如下，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物3. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L•minB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大5. （2分） (2017高一上·台州期中) 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、结晶、分液C . 蒸馏、分液、萃取D . 分液、结晶、萃取6. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②7. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化8. （2分） (2016高二下·东至月考) 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ，其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ/molB . ﹣254.6 kJ/molC . ﹣438.9 kJ/molD . ﹣260.4 kJ/mol9. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分） (2016高二下·上饶期中) 用一种试剂鉴别乙醇、苯、1﹣己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（）A . 溴水B . 氯化铁溶液C . 高锰酸钾溶液D . 四氯化碳11. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油12. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.01mol/（L•s）C . v（C）=0.40mol/（L•min）D . v（D）=0.45mol/（L•min）13. （2分） (2015高二下·顺德期中) 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物与溴水反应，1mol最多可与2mol Br2发生反应．A . ①③B . ①②④C . ②③D . ②③④14. （2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是A . HCO3－+H2O H2CO3+OH－B . HCO3－＋OH－= H2O + CO32－C . NH3+ H+ = NH4+D . NH3·H2O NH4+ + OH－15. （2分） (2016高二下·东至月考) 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断16. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷C卷
甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A . CH4—O2燃料电池B . C2H5OH—O2燃料电池C . H2—O2燃料电池D . CO—O2燃料电池2. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 汽油的产量D . 硫酸的产量3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（）A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B . 高压有利于氨的合成反应C . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多5. （2分）下列各项中表达正确的是（）A . 中子数为18的氯原子可表示为18ClB . F﹣离子结构示意图C . 用电子式表示HCl形成过程D . 次氯酸电子式6. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（）A . 色氨酸的分子式为C11H12N2O2B . 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C . 色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D . 将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽8. （2分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）A . α1=α2＞α3B . α1＜α2＜α3C . α1＞α2＞α3D . 无法判断9. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B . C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . 乙烯与环丙烷C . 乙酸与硬脂酸D . 苯与苯乙烯12. （2分） (2016高一下·莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）⇌2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）13. （2分） (2017高二上·邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y （1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序15. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B . 用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C . 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D . 、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽16. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA)酸性:HA>HBA . AB . BC . CD . D17. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应18. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为19. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣120. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)21. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .22. （3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42﹣C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共36分)23. （5分） (2018高二下·周口月考) 在① CH4 ② C2H2 ③ C2H4 ④ C2H6 ⑤ 苯⑥ 甲苯中：（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________，因发生化学反应使溴水褪色的是________。