高中化学摩尔习题(学生版)
高中化学必修一气体摩尔体积练习
高一化学气体摩尔体积练习[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是() A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是() A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】 D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12 mol 、13mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71 mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于气体摩尔体积的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
，高中化学气体摩尔体积的练习题和答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.(2010•南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.17 g氨气所含电子数目为10NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.2 g氢气所含原子数目为NA解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.答案：B[4.(2010•曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8 L HClD.6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5.(2011•运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大.6.(2010•芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.答案：A7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bca•NA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.答案：A8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g---114 g44 g/mol-某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________.解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.答案：32 44.8 L10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________.解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2L22.4 L/mol=1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%.答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个.(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n=mM直接求解.(2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L.(3)根据ρ=mV，可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L.(4)由于为双原子分子，所以原子总数为mM×2NA=2mNAM.(5)由M g/mol知一个分子的质量为MNA g.答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA13.(14分)(2010•青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性.③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止.④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________________________________________________________________ __________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码).进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位).解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性.(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大.然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积.读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小.(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g.n(O2)=0.4 g32 g/mol=0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol=22.38L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气.(2)②①③偏小(3)0.0125 22.38 L/mol点击下页查看更多高中化学摩尔的知识点的练习题;。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量的单位——摩尔(同步习题)【含答案及解析】
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )A.1 mol NH4ClB.1.5 mol NH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1 mol NH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A.1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1 mol大米、1 mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子B.0.012 kg12C中约含有6.02 ×1023个碳分子C.1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D.1 mol Ne中含有6.02 ×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是 。
A.食盐B.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是 。
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) (3)下列属于物理量的是 。
高中化学(三)物质的量的单位摩尔1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。
2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl 的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。
3．下列关于摩尔质量的描述或用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量于它的相对原子质量D．一个钠原子质量于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol －1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建式关系，C 错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。
4．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。
物质的量的单位——摩尔-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是() A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。
高中 化学 必修 第一册 课时作业(十三) 物质的量的单位——摩尔
课时作业(十三)物质的量的单位——摩尔1．下列叙述中不正确的是()A.2 mol铁原子B.1 mol Fe3＋C.0.5 mol氧D.0.5 mol氮气C[0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
] 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024答案： A3．下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子C[物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。
] 4．下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.2 mol OH－的质量是34 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1 mol N2的质量是14 g答案：B5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol ·L－1的氨水含有0.1 N A 个OH －C.常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子D.1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子A [NH 3·H 2O 是弱电解质，1 L 0.1 mol·L －1的氨水不能电离出0.1 N A 个OH －，B 项错误；CCl 4为液体，22.4 L CCl 4含有的分子数大于N A 个，C 项错误；1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移N A 个电子，D 项错误。
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第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]10．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO412．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个 D． 5×1022个13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时[要点剖析]1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：①同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。
②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。
2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
这个体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
应用时，需注意物质的状态和条件。
例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2B．等温等体积的O2和N2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N2例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57［巩固练习］１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数C．质量 D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
[课后提升]7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A．22.4bc/a N A B．22.4ab/c N AC．22.4ac/b N A D．22.4b/ac N A8．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:29．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:410．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/VC．Vn/5.6 D．5.6n/V11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2 B．AB3C．A2B3 D．A3B212．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B 是。
13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)。