人教版高中化学必修一高一化学第三单元练习题
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
人教版高中化学必修一高一化学第三单元考试卷.doc
高中化学学习材料宁德东侨实验学校高一化学第三单元考试卷班级座号姓名原子量：C、12 Br、80一、选择题（单选题）。
1.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。
这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是A.石墨粉B.活性炭C.木炭粉D.碳黑2.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素异形体D.O3和C60同素异形体3.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好4.下列叙述正确的是A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物C.大理石的主要成分是碳酸镁D.纯碱是氢氧化钠5.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N26.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③此反应中可能氮分子不必先分解为原子④此反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④7.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)8.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/69.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应10.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章综合测试(附答案和解析)
，第三章综合测试1.下列说法中错误的是（）A .钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 N a O22B .镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C .铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D .铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A .铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B .等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C .二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备D .二者的单质都能与强碱溶液反应生成 H23.在标准状况下，将 5.6 g 铁和4.6 g 钠分别与100 mL1 mol ⋅ L -1 的盐酸反应，则放出 H 的体积（）2A .铁的多B .钠的多C .铁和钠放出的一样多D .无法比较4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示） 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” 红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物5.某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A.NH+、Cu2+、SO2-、NO-443B.K+、Na+、Cl-、Mg2+C.Na+、K+、HCO-、NO-33D.K+、Ca2+、NH+、CO2-436.下列除杂或检验的方法正确的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO2-4B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有F e3+，无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有N a+，无法确定是否含有K+7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)22318 56② Na → Na O → Na CO → NaHCO → NaOH2 233③ Mg → MgCl → Mg(OH)2④ Al → Al O → Al(OH)2 332⑤ Al → NaAlO → Na CO223A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤8.将 23 g Na 、 g Al 、 g Fe 分别投入 200 g 7.3% 的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（）A .产生的气体体积之比为 5: 2: 2B . Al 和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C .铁和盐酸反应产生的气体比 Na 产生的多D . Na 和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（）A . FeCl 溶液（ FeCl ）：加入过量铁粉，过滤23B . NaHCO 溶液（ Na CO ）：通入过量的 CO 气体3232C . MgO 固体（ Al O ）：加入过量的 NaOH 溶液，过滤3 3D . NaNO 溶液（ Na SO ）：加入适量的 BaCl 溶液324210.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题
一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）安徽省黄铺中学高一化学第三单元测试题安徽省黄铺中学高一化学备课组组稿 命题人：韩厚兵时量：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水C ．钠的硬度较小D ．钠的还原性强2. 对于Na 2O 2与H 2O 的反应,下列结论不正确的是（ ）A ．该反应属于复分解反应B ．Na 2O 2在反应中既是氧化剂又是还原剂C ． Na 2O 2与H 2O 的反应属于放热反应D ．该反应可用于氧气的制备3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性A ．酸性B ．两性C ．碱性D ．氧化性4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A ．只有金属单质才有焰色反应B ．只有金属化合物才有焰色反应C ．只有金属离子才有焰色反应D ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ． Al 3+、OH －、 Cl －、 Na +C ．Na H NO SO 342++--、、、D ．FeNH Cl OH 24++--、、、 6．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2C．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2二、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）7. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 B．过量的铁与稀盐酸反应C．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 D．过量的铁粉与氯化铜溶液反应8.对于反应TiCl4+4Na === 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强氧化剂，可用来冶炼金属B．该反应的条件是TiCl4处于熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．若有4个Na原子参加反应，则转移4个e—9. 有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶410. 将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu2+ )或c (OH - )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A、CuSO4·3Cu(OH)2B、CuSO4·C u(O H)2C、CuSO4·2Cu(OH)2D、Cu(OH)211. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产生气体量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不能相互转化12. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A． Na2O B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和Na2CO313. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高一化学人教版必修1练习第三章测试卷Word版含解析
第三章测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题(此题包含可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Pb207第Ⅰ卷 (选择题共48 分 )16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下反响切合该卡通情境的是()高温A ． C＋ 2CuO===== 2Cu＋CO 2↑高温B． Fe2O3＋ 3CO ===== 2Fe＋ 3CO2C． Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2AgD． BaCl 2＋Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl分析：金属甲置换出了金属乙，答案： CC 项合理。
2．对于如图的表达错误的是()．．A．钠受热后，与氧气强烈反响，发出黄色火焰B．钠焚烧会生成一种淡黄色固体Na 2O2C．坩埚不可以直接加热，需要垫上石棉网D ．泥三角的作用是支撑并防备坩埚炸裂分析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，答案： CC 项错误。
3．钢是用量最大、用途最广的合金，以下说法不正确．．．的是 ()A ．碳素钢的主要成分是碳B．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C．钢丝是用低碳钢制成的D ．钢属于黑色金属资料答案： A分析：碳素钢的主要成分是铁， A 项错误。
4．以下各组物质中，X 是主要物质， Y 是少许杂质，Z是为除掉杂质所要加入的试剂，此中所加试剂正确的组合是()A B C DXFeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl 2Al Na2CO3Z Cu Fe NaOH 溶液BaCl 2溶液答案： C分析：Cu 与 FeCl 3溶液反响会生成CuCl 2，A 项错误；Fe 与 FeCl3溶液反响会生成FeCl2，B项错误； BaCl2溶液与 Na2CO3反响会生成 NaCl ， D 项错误。
5．以下对于金属的说法正确的选项是() A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反响B． Na2O为淡黄色固体，MgO 为白色固体C．铁不与冷、热水反响，也不与水蒸气发生反响D．常温下，金属均是拥有金属光彩的固体答案： A分析： Na2O 为白色固体， B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反响， C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质， D 项错误。
高一化学必修一第三章单元测试题及答案
高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2010高一化学必修1第三单元练习题一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（）A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度9．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：114．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)316．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-17．能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-19．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH20．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%21．能说明一定是金属元素的事实是（）A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质22．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3二．填答题（共34分）23．（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。
”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________（2）验证乙是否正确的方法是_________________________24．（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑ ，___________________________② _______________________，_______________________Mg2++OH-===Mg(OH)2↓③___________________________________CO2+H2O+ A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3===Al2O3+H2O（2）该样品中铝的质量分数是（）（3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果（）第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（）第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）A．偏高B．偏低C．不影响25．(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管工里加入的试剂是_______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。
三、计算题（共12分）26．将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（）mol，V2=（）mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为多少？2010高一化学必修1第三单元练习题答案一、选择题1.C2.A3.B4.A5.B6.A7.B8.D 9。
D 10.C 11.AB 12.D 13.A14.BD 15.B 16.C 17.BD 18.D 19.D 20.B 21.C 22.BD二、填答题（共34分）23．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；（2）加水稀释后看溶液是否变红24．（1）2Al+6H+ ===2A13++3 H2↑ , H++OH-=== H2OA13++ 4OH—===A1O2-+2H2O，CO2+ OH-=== HCO3-（2）（3） B，A，A25．方法一：（1）铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：（1）稀硫酸，铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹，试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入。
三、计算题（共12分）26．（1）0.06 440 (2)400。