(完整word)人教版高中化学必修一练习题

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是

C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用

A .搅拌

B .引流

C .加速反应

3. 标准状况下的1mol H e 的体积为

A. 11.2L

B. 22.4L

4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失

C. 33.6L

D. 44.8L

B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023

C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-1

5. 16g某元素含有

6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A. 1

B. 12

6 .关于2molO2的叙述中，正确的是

A .体积为44.8L

C .分子数为6.02 X023

7．在1mol H 2SO4 中，正确的是

A ．含有1mol H

C .含有6.02 X023个分子

8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为

A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L

溶液中含有0.2mol H2SO4

9. 1mol/L H2SO4 的含义是（）

A、1L 水中含有1mol H2SO4

C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液

10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与

C. 16

D.23

B .质量为32g

D .含有4mol原子

B .含有6.02 1023个氢原子

D .含有3.01 >1023个氧原子

0.1mol/L 的是

B. 1L 水中溶解4gNaOH

D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

B、1L 溶液中含有1mol H+

D 、该溶液c（H+）=2mol/L

50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是

A. 150mL 3mol/LKCl 溶液

B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液

C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液

D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液

11.

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（

）

A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液

B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液

C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液

D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液

12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）

A .定容时观察液面仰视

B .定容时观察液面俯视

A .溶于500mL 水中

B .溶于1L 水中 蒸发时：

未选不得分） 11. 下列说法正确的是

A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 mol

B . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子

C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为

22.4 L/mol

D .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是

A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同

D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是

A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗

B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）

A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N A

B .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N A

C .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N A

D . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A

16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是

A . 150mL 3moI/LKCI 溶液

B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液

C . 50mL1moI/LNaCI 溶液

D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液

三、填空题（共 40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的;

溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________

C .溶解后溶液的总体积为

500mL

14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCI

D .溶解后溶液的总体积为 溶液中n （CI —）之比为（

1L

C 、 15 : 2

15、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(

A 、 0.05moI/L

B 、0.1moI/L

C 、0.2mol/L 0.3moI/L

二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。每小题至少有

2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、

简要计算题：

（1） 0.2mol H 2O 中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？

（2） 0.5mol H 2SO 4含有多少摩尔氧原子？含有多少 g 硫原子？若完全电离，可电离出多少个

H +?

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B 卷）

一、单项选择题（共 10小题，每小题3分，共30分。） 1.下列物质属于电解质的是

A . Cu

B . N 2

C . KN0 3

D .乙醇

2 .下列生产、生活中的事例不属于..氧化还原反应的是

A .金属冶炼

B .石灰水粉刷墙壁

C .食物腐败

D .燃放鞭炮 3 .现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（

）。

A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B .苹果汁含有 Cu2+

C .苹果汁含有 OH-

D .苹果汁含有 Na+

5.下列反应的离子方程式不正确的是

A .锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

B .氢氧化钠与盐酸反应： OH + H + = H 2O

C .铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2T

D 氯化钡与硫酸反应： Ba 2+ +SO 42一 = BaSO 4j 6 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A . Zn T Zn 2+

B . H 2 T H 2O

C . CaO

Ca （OH ）2 D . CuO Cu

10 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu 2+、Na +、H +、

SO

42、

CO

32、

OH

6种离子。已知甲烧杯的溶液

呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A . Cu 2+、H +、SO 42 B . Na +、OH 、CO 32 C . CO 32「、OH 「、SO 42 一

D . Na +、H +、 SO 42 一

二、多项选择题（共 6小题，每小题 5分，共30分。每小题至少有

2个选项正

确）

11 .氢气还原氧化铜: CuO + H 2

△

Cu + H 2O ，在该反应中

A . CuO 做还原剂

B . CuO 做氧化剂

C .铜元素化合价降低

D .铜元素化合价升高

14

.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（

）。

△

A . MnO2 + 4HCl （浓） ------ MnCl2 + Cl2 f + 2H2O

B . HCl + AgNO3 ---------------- AgCl J + HNO3

C . Zn + 2HCl 通电

ZnCl2 + H2 f

D . 2HCl ----------- H2 f + Cl2 f

15 .在下列三个反应中：① SO2 + 2NaOH ——Na2SO3 + H2O ，②SO2 + 2H2S ——3S J + 2H2O ,

③ SO2 + Cl2 +

2H2O —— H2SO4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ）。

A 、相同

B 、不同

C 、是氧化剂的作用

D 、是还原剂的作用

16.

三、填空题（共40分）

18. （6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

制备H2Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 f盐酸起作用

制备Cl 2MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H?O + Cl 2? 盐酸起作用

制备CO 2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? 盐酸起作用

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D . 1既不是氧化剂也不是还原

剂

19?我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2 f +3CO2仁该反应中还原剂是_____________ ，氧化剂是________ 。

20. （1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

嵩温

①C+H2O^^=CO+H 2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H 2?

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

1.下列物质中，属于合金的是

A .青铜

B .明矶C.水银 D .刚玉

2 ?下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A. K B . Mg C. Fe D . Cu

3 ?下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A . MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO

4. 下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A .铝在常温下不能与氧气反应

B .铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C .铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5. 下列关于钠的化合物的叙述错误..的是

A .过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气

C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D .碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

6 .钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐

渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

7 .下列反应的离子方程式正确的是

A .稀盐酸滴在石灰石上：

B .氯化铝溶液加入过量氨水：

C .铜与硝酸银溶液反应：

D .碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸: 8. 0.05mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A . 0.025g

B . 0.05g

C . 0.25g

D . 0.5g

9 .镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

B .只有氢氧化铝沉淀生成

10. 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

B . Fe(OH)3； Fe 2O 3 D . Fe(OH)2； Fe(OH)3； Fe s O 4

、多项选择题(共 6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有 2个选项正确，少选且正确得 2分，错选、 未选不得分)

11. 下列有关说法正确的是

A .铁红可用作红色涂料

B .小苏打可用于治疗胃酸过多

C .铁是地壳中含量最多的金属元素

D .高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

12 .铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A .铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B .一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C .不锈钢是铁合金，只含金属元素

D .纯铁的硬度和强度均低于铁合金

13 .下列有关 Na 2CO 3与NaHCO 3的说法中正确的是

A .热稳定性： W2CO 3 > NaHCO 3

B .碱性：Na 2CO 3 v NaHCO 3

C .水中的溶解度： Na 2CO 3 v NaHCO 3

D . Na 2CO 3与NaHCO 3可相互转化 14 .将过氧化钠投入 FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是

A .有无色气体产生

B .没有沉淀生成

C .有红棕色沉淀生成

D .有白色沉淀生成

15 .下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A .用酒精可以从碘水中萃取碘

B . Fe(OH)3中含有少量Al(OH) 3可用NaOH 除去

C . Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3可用加热的方法提纯

D . NaCl 中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离 16 .下列操作中，溶液的颜色发生变化的是

A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

A .①②③⑥

B .①②③④⑤

C .①③④⑤⑥

D .全部

CO 32-+2H + = CO 2T +H 2O AI 3++3OH - = Al(OH) 3 J Cu +Ag + = Ag + Cu 2+ HCO 3-+H + = CO 2I +H 2O

A .没有沉淀物生成

C .只有氢氧化镁沉淀生成

D .有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

A . Fe 2O 3； Fe(OH )3 C . Fe(OH)2； FeO

C ?铁丝置于氯化铜溶液中一段时间

D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

A 、Fe2+、Na+、NO3-、OH-

B 、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

第二部分 非选择题(共 40 分)

三、填空题(共 40 分)

1 7 ? ( 1 2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) ，写出除去杂质的化学方程式。

离子反应练习

A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4J +2HNO 3

B 、 BaCl 2+Na 2SO 4= BaSO 4 J +2NaCl

C 、BaCO 3+H 2SO 4= BaSO 4 J +H 2O+CO 2 T

D 、BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4 J +2HC1

列离子方程式中正确的是 (

)

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H +

= 2Fe 3+

+ 3出T C. 金属镁与盐酸反应：Mg + HCl = Mg 2

+ + CI + H

2

T D.碳酸钙溶于稀硝酸:

列离子方程式书写不正确的是(

A .已知：2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2f 则它的离子反应方程式为： Na + 2H 2O = Na ++ 2OH + H 2T

B .铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe + Cu 2+

= Fe 2 +

+ Cu C .澄清石灰水跟稀硝酸反应

Ca(OH) 2+2H +=Ca 2++2H 2O

在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是(

)

B. Ba 2+、K +、CO 32—、NO 3

—

10.在溶液中能大量共存的一组离子是(

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

1) Fe 2O 3 [ Fe(OH) 3 ] 2) Fe 2O 3 (Al 2O 3) 3) Fe (Al )

4) Na 2CO 3(NaHCO 3)

1、 2、

3、

下列离子方程式不正确的是(

)

A.将铜片放入稀硫酸中：

Cu+2H +=Cu 2++ H 2 T B.将铁粉放入氯化铜溶液中：

C . Ba(OH )2溶液中滴入 MgCl 2溶液中：2OH —+Mg 2+=Mg(OH) 2J

D .纯碱中滴加盐酸： Na 2CO 3+2H +=2Na ++CO 2T +HO 下面的离子方程式正确的是( )

A .碳酸钡和稀硫酸 BaCO 3 + 2H += Ba 2+ + H 2O + CO 2 T

B . Ba(OH) 2 溶液中加入 CuSO 4 溶液：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4 J

C .硫酸溶液中加入 Ba(OH )2溶液：H + + OH - == H 2O

D .澄清石灰水跟盐酸

在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2++SO 2 =BaSO J 表示的是

Fe+Cu 2+=Fe 3+ +Cu

H + + OH - == H 2O

4. 能正确表示反应 H 2SO 4+Ba(OH) 2

A. 2H ++2OH _+Ba 2++SO 42一 —— BaS 4O J +2H 2O 的离子方程式是(

)

B. H ++OH 一—— BaS04j +2HO

H 2O C. H ++0H －

+Ba 2++S042

BaS04j +H0 D. Ba 2++S042

BaS04 J

－＋

CO 32－＋2H ＋= CO 2T ＋H 2O

＋

2

＋

C.Al

3+

、Cu 2+、SO 42—

、Cl —

D.Na +

、Ca

2+

、S042— 、Cl —

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合: A.NH 4+、Mg 2+、SO 42—

、Cl —

A. K +、NH 4+、Cl -、OH -

Ba

2+

、K +、S042-、0H -

C . Mg 2+、K +、SO 42-、H +

D ．

Ca

2+

、Cu 2+、Cl -、0H -