中和反应反应热的测量
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
反应热的测定)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
.
因为本实验的关键是测反应的反应热， 若动作迟缓，将会使热量损失而使误差 增大。
中和热的测定
大、小烧杯放置时， 为何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建 议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐 酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电 解质，其电离时要吸热，故将使测得结 果偏小。
讨论下列问题 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？
中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
中和反应反应热的测定
高中化学中和反应反应热的测定编稿老师佘平平一校黄楠二校林卉审核王慧姝【考点精讲】1. 中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
2. 中和热的测定（1）实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、2个量筒（50 mL）、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液。
（2）实验原理通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算中和热的大小。
（3）实验步骤①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示（该实验也可在保温杯中进行）：②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录并填入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录并填实验次数起始温度（t）/℃终止温度（t3）/℃温度差Δt＝t3－t1＋t22/℃HCl（t1）/℃NaOH（t2）/℃平均值（t1＋t22）/℃1 2 3④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记录并填入表格。
⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算的依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
【典例精析】例题1 某学生进行中和热测定，取用50 mL 0.50 mol·L －1的HCl 和50 mL 0.55 mol·L －1 的NaOH 溶液（密度都是1 g·cm －3）。
中和反应反应热的测定课件
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
中和反应反应热的测定实验注意事项
中和反应反应热的测定实验注意事项一、引言中和反应是化学中常见的一种反应类型，它是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的化学变化过程。
在中和反应中，反应热是一个重要的物理量，它可以用来评估反应的放热或吸热性质。
本文将介绍如何进行中和反应反应热的测定实验以及实验中需要注意的事项。
二、实验目的本实验的主要目的是通过实验测定中和反应的反应热，从而了解该反应的放热或吸热性质，并掌握实验方法和注意事项。
三、实验原理中和反应的反应热可以通过测定反应前后溶液的温度变化来间接计算。
实验中，需要将一定量的酸和碱溶液混合，使其发生中和反应，测量反应前后溶液的温度变化，并利用热容量公式计算反应热。
四、实验仪器和试剂1. 实验仪器：烧杯、温度计、计时器等。
2. 实验试剂：酸和碱溶液。
五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，并按照实验要求配制好酸和碱溶液。
2. 使用烧杯分别量取一定量的酸和碱溶液，并记录其初始温度。
3. 将酸和碱溶液缓慢倒入同一个烧杯中，搅拌均匀。
4. 开始计时，并记录混合溶液的温度变化。
5. 当混合溶液的温度变化趋于平缓时，停止计时，并记录最终温度。
六、实验注意事项1. 实验操作要规范，注意安全。
在进行实验时，应佩戴实验室必备的防护用具，如实验手套、护目镜等。
2. 实验仪器和试剂要干净，避免杂质的干扰。
在使用烧杯等实验仪器前，应先进行清洗和干燥。
3. 酸和碱溶液的配制要准确，浓度要一致。
使用天平等仪器进行称量时，应注意准确读数，避免误差。
4. 在混合溶液时，要轻轻搅拌，避免剧烈搅拌产生的热量对实验结果的影响。
5. 记录温度变化时，要准确读数。
温度计应插入溶液中央，避免接触容器壁面，以免产生误差。
6. 在混合溶液温度变化趋于平缓时，应立即停止计时，并记录最终温度。
过长的实验时间可能导致温度变化不明显，影响结果的准确性。
7. 实验结束后，应将实验仪器和试剂清洗干净，放置在指定位置。
七、实验数据处理与结果分析根据实验记录的初始温度、最终温度和实验所使用的试剂浓度，可以计算出中和反应的反应热。
中和反应热测定
中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。
测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。
一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。
2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。
重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。
3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。
随后，观察并记录反应发生时温度的变化。
4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。
需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。
中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。
它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。
中和反应_反应热的测定
大、小烧杯放置时， 为何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建 议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图 所示。
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？对此 装置，你有何更好的建议？
.
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算依据。
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐 酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电 解质，其电离时要吸热，故将使测得结 果偏小。
讨论下列问题 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
中和反应反应热的测定
三、实验用仪器和药品
1、实验仪器：
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。 2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
3、实验装置如下图所示：
搅拌，使溶液充分反应
读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算 依据。 6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？。 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差
中和热与中和反应的反应热辨析 (1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反 应热，与强酸、强碱的类别无关。任何强酸强 碱稀溶液中和反应的中和热都为 57.3kJ/mol 。 但是不同的中和反应，其反应热可能不同。 (2) 有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热 的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱 碱发生电离需要吸收热量。
杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后
把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
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中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
5、是什么原因使中和热测定结果偏低？6、为什么温度效果效差是造成中和热测定值偏低的主要原因？7、为什么不能用铁制（或金属制）搅拌棒代替玻璃搅拌棒？2-1 化学反应速率的实验测定 教学目标通过用相同体积，不同浓度的H 2SO 4和完全相同的2种Z n 分别反应，记录收集相同体积的值所需的时间来测定化学反应速率。
重点：根据实验所记录的数据对公式V= 进行应用。
难点：1、尽可能选用相同的Z n 粒。
2、准确记录收集10ML H 2R H 2所用的时间。
一、实验用品分液漏斗、锥形瓶、橡皮塞、导管、注射器、铁架台、Z n 粒、1mol/L H 2SO 4、4mol/L H 2SO 4、量筒。
二、实验过程按教材实验2-1组装好2套装置，在锥形瓶中各盛有2gZ n 粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40ML/mol/L 的H 2SO 4和4mol 的H 2SO 4，比较收集10ML H 2所用的时间，把相关数据填入下表三、实验现象Z n 粒溶解，表面产生气泡，注射器活塞向外推移。
四、速率计算由公式V= = 由H 2的体积计算H 2的物质的量，由H 2的生成量计算H 2SO 4的消耗量，再根据反应消耗的时间，计算硫酸的反应速率。
2-2 浓度对化学反应速率的影响 教学目标通过相同体积、相同浓度的KMnO 4酸性溶液分别与不同浓度的H 2SO 4溶液反应，KMnO 4溶液褪色的时间不一样，使学生理解浓度对化学反应速率是如何影响的。
重点：使学生通过KmnO 4溶液褪色所需时间长短不一样，理解反应的快慢。
难点：准确记录反应终点的时间。
一、实验用品 试管、0.01mol/L 的KMnO 4的酸性溶液、0.01mol/L 的H 2C 2O 4溶液、0.02mol/L 的H 2C 2O 4溶液、量筒、秒表。
△c△t △c△t △n v.△t二、实验过程取2支试管，各加入4ML 0.01mol/L的KMnO4的酸性溶液，然后，向一支试管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间，向另一支试管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间。
反应原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O三、实验数据2-3 温度对化学反应速率的影响通过相同体积、相同浓度的Na2SO3溶液与相同体积、相同浓度的H2SO4在不同温度下发生反应，记录出现浑浊所需的时间，比较反应的快慢。
重点：其他条件相同、温度不同时，反应速率的快慢比较。
难点：溶液出现浑浊时，准确记录所需时间（对浑浊出现判断要准）一、实验用品0.1mol/L的Na2SO3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、冷水、热水、秒表、量筒。
二、实验过程取2支试管各加入5ML 0.1mol/L的Na2SO3溶液，另取2支试管，各加入5ML 0.1mol/LH2SO4溶液，将四支试管分成2组（各有一支盛有Na2SO3溶液和H2SO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，分别混合并搅拌，记录出现浑浊的时间。
三、反应原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S+H2O↓四、实验数据2-4 催化剂对反应速率的影响通过不加MnO2时H2O2分解产生O2的速率与加入MnO2时H2O2分解产生O2的速率快慢比较，使学生理解MnO2（催化剂）在反应中所起的作用。
重点：H2O2在加入MnO2前后分解产生O2快慢的比较。
难点：催化剂能加快化学反应速率的原因解释。
一、实验用品锥形瓶、漏斗、短导管、H2O2、MnO2、双孔胶塞。
二、实验过程如图P24实验2-4的装置，锥形瓶中盛有10ML左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条，开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，锥开有瓶中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
三、催化剂能加快反应速率的原因分析改变反应的路径，使产生反应所需的活化能降低，增加了体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
2-5 浓度对化学平衡的影响通过Fe 3+3SCN－ Fe （SCN ）3增加CCFe 3+)和CCSCN －）时溶液颜色的深浅变化，和加入NaOH 时，溶液颜色的深浅变化，让学生明显观察到增大反应物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度平衡逆向移动。
重点：增大CCFe 3+）和CCSCN －）时颜色加深，加入NaOH 、红色变浅。
难点：平衡移动的图像的绘制及理解。
一、实验用品0.005mol/L 的Fecl 3溶液、0.01mol/L 的KSCN 溶液、试管、NaoH 溶液、饱和Fecl 3溶液。
二、实验过程向盛有5ML 0.005mol/L Fecl 3溶液的试管中加入5ML 0.01mol/L 的KsCN 溶液，溶液呈红色，在这个体系中存在下列平衡。
Fe 3+3SCN －Fe(SCN)3（1）将上述溶液均分置于2支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1mol/L KsCN 溶液，观察溶液颜色变化。
红色红色 化化反应过程 增大反应物浓度tV减少反应物浓度tV2-6 温度对化学平衡的影响通过相同浓度的NO 2气体分别同时放入冰水和热水中，观察气体颜色的深浅变化，使学生理解，开高温度、降低温度对化学平衡的影响。
重点：放热反应升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动。
难点：温度改变使化学平衡移动的原因解释。
一、实验过程圆底烧瓶、导管、冰水、热水、NO 2气体。
二、实验过程将2个大小相同，充入相同NO 2的圆底烧瓶分别放入热水和冰水中，观察2瓶中颜色深浅的变化。
三、实验结果对于已建立平衡的2NO 2N 2O 4体系，△H =－56.9 kt/mp ，升高温度，平衡逆向移动，C(NO 2)增大，红色加深；降低温度，平衡正向移动，C(NO 2)减小，红色变浅。
3-1 弱电解质的电离演示实验通过实验比较强弱电解质溶液的不同，从而得出弱电解质在水溶液中存在电离平衡的结论。
重点：规范操作和实验效果的对比。
实验3-1 等浓度的HCl 与CH 3COOH 分别与Mg 反应和溶液的PH 测定。
注意：①镁条大小应相同②PH 试纸的使用方法实验3-2 比较CH 3COOH 、H 2CO 3、H 3BO 3酸性的相对强弱。
实验操作 分别向两支盛有0.1mol/L 醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液。
实验现象记录：醋酸溶液中产生红色气体，硼酸溶液中无气泡产生。
结 论：酸性 CH 3COOH ＞H 2CO 3＞H 5BO 3学生实验：酸碱中和滴定曲线的测定一、练习使用PH 计测量溶液的PH ；学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中和滴定反应过程中PH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
二、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和反应过程滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液PH 为纵坐标绘出的一条溶液PH 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
三、实验用品0.1mol/L 左右的HCl 溶液、0.1mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液，蒸馏水、PH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
四、实验操作1、仪器的洗涤、滴定管的润洗。
2、用酸式滴定管量取20.00ML盐酸于锥形瓶中。
3、用碱式滴定管盛装好碱（NaOH）溶液，调整液面并记下读数。
4、开始慢慢向锥形瓶中滴加NaOH溶液，并不断测量溶液的PH，记录如下：V[HCl(aq)]=20.00ML T：250C5、绘出PH与的曲线。
思考：1、若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH溶液，则所得的PH滴定曲线又将如何？2、PH突变点怎样理解？3-3 盐类水解演示实验教学目标：通过实验让学生明白不同类型的盐溶液酸碱性的差异，培养学生科学探究的精神。
教学过程：用PH试纸测定下列盐溶液的PH。
3-4 难溶电解质的溶解平衡教学目标：通过沉淀的转化认识难溶电解质的溶解平衡。
教学过程：实验3-4 AgCl→AgI→Ag2S①AgCl的制取：向10cl 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴0.1 mol/NaCl至沉淀不再增加为止。
②再向其中滴加0.1mol/L KI溶液。
③再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液。
现象：产生白↓①→②转变成黄色沉淀→③转变成黑色沉淀结论：溶解性AgCl →AgI →Ag2S难溶物可以向更难溶物转化实验3-5 Mg(OH)2↓→Fe(OH)3↓①制取Mg(OH)2：向盛有1ML0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH 溶液。