中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定
中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
中和反应反应热的测定
碱进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于50mL 都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导
2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 读取混合溶液的 最高温度 ，记为终止温度，记入上表。
溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记
入下表。
? (4)把套有盖板的温度计 环形和玻璃搅拌棒
，
放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶 液环形一玻次璃搅倒拌棒入 小 烧 杯 ， 盖 好 盖最板高温，度用
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算 依据。
6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失 ；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。
? (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热 的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱 碱发生电离需要吸收热量。
中和反应反应热的测定
中和反应反应热的测定1．中和热的概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．中和热的测定（如图）(1) 为了减少误差，必须确保热量尽可能少的损失；实验重复三次，取测量数据的平均值作计算依据。
(2) 为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。
(3) 测定原理：2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
【练习】1. 100mL 1.0 mol·L-1盐酸与100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液在图中所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中缺少的一个仪器是。
（环形玻璃搅拌棒）(2) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是，烧杯间填满碎纸条的作用是。
（保温；减少试验过程中热量损失）(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4) 为使中和反应充分进行，实验时酸或碱的量应。
（使碱稍过量）(5) 实验中改用50mL 1.0 mol·L-1硝酸跟50mL1.0 mol·L-1 KOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“增大”或“减小”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（6）若将NaOH溶液改为用同浓度同体积的氨水，与上述实验相比，所测得每生成1mol 水时的反应热为（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
高二理 化学 中和反应反应热的测定实验
中和反应反应热的测定实验实验原理：实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=___________g，50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=___________g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由Q=cmt,可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q=（m1+m2）·c·(t2-t1)= ________ kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为△H= - _________________kJ·mol-1实验目的:_______________________________________________________________________实验用品：___________、___________、____________、_____________两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、___________、____________、_____________。
实验步骤：一、测定前的准备工作1、温度计的使用。
⑴选择精密温度计（精确到_______℃），并进行校对。
⑵使用温度计要轻拿轻放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。
⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热Q =mcΔtQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/molc酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
中和反应反应热的测定
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
【思考与交流】如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
实践活动 中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平，填满碎泡沫塑料的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？ 2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？
中和热的测定
3、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行 吗？
4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
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《中和反应反应热的测定》实验报告
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定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）
二、实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯
口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用
泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环
形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，
如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计
测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次
6．根据实验数据计算中和热。
温度实验次数
实验起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差
（t2-t1）
/℃HCL NaOH 平均值
1
2
3
四、实验数据处理
1
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃3、计算反应热
五、实验分析
1、中和热与反应热的区别与联系？
答：
2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
答：
3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
答：
4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH50 mL
0.50mol/L NaOH
5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
答：
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？
答：
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？
答：。