中和反应的反应热及其测定
课件6：1.1.2中和反应的反应热及测定
钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量
(填“增
加”“减少”或“不变”),理由是 ;
所求中和热数值
(填“增加”“减少”或“不变”),理由是 。
答案:(1)减少热量散失 (2)不能 铜棒传导热的能力较强,使热量散失较多 (3)偏低 (4)增加 反应消耗的酸、碱增多,放出热量增加 不变 中和 热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)的反应热,与 酸碱的用量无关
当堂检测
1.下列反应能用离子方程式:H++OH- H2O 表示的是( ) A.氢氧化钡和硫酸溶液 B.氢氧化钾和稀硝酸 C.纯碱溶液和稀盐酸 D.醋酸溶液和烧碱溶液
解析:选项中反应的离子方程式如下: A 项为 Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O;
B 项为 H++OH- H2O; C 项为 CO32-+2H+ H2O+CO2↑;
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(2)
(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
其原因是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用 60 mL 1.0 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L-1 氢氧化
答案:为了保证 50 mL、0.50 mol·L-1 的盐酸完全被 NaOH 中和, 采用 50 mL、0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,使碱稍稍过量。若使盐酸过量, 也能达到目的。
迁移与应用
50 mL 1.0 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计 算中和热。试回答下列问题:
中和反应反应热的测定
高中化学中和反应反应热的测定编稿老师佘平平一校黄楠二校林卉审核王慧姝【考点精讲】1. 中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
2. 中和热的测定（1）实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、2个量筒（50 mL）、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液。
（2）实验原理通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算中和热的大小。
（3）实验步骤①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示（该实验也可在保温杯中进行）：②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录并填入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录并填实验次数起始温度（t）/℃终止温度（t3）/℃温度差Δt＝t3－t1＋t22/℃HCl（t1）/℃NaOH（t2）/℃平均值（t1＋t22）/℃1 2 3④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记录并填入表格。
⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算的依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
【典例精析】例题1 某学生进行中和热测定，取用50 mL 0.50 mol·L －1的HCl 和50 mL 0.55 mol·L －1 的NaOH 溶液（密度都是1 g·cm －3）。
中和反应反应热的测定实验注意事项
中和反应反应热的测定实验注意事项一、引言中和反应是化学中常见的一种反应类型，它是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的化学变化过程。
在中和反应中，反应热是一个重要的物理量，它可以用来评估反应的放热或吸热性质。
本文将介绍如何进行中和反应反应热的测定实验以及实验中需要注意的事项。
二、实验目的本实验的主要目的是通过实验测定中和反应的反应热，从而了解该反应的放热或吸热性质，并掌握实验方法和注意事项。
三、实验原理中和反应的反应热可以通过测定反应前后溶液的温度变化来间接计算。
实验中，需要将一定量的酸和碱溶液混合，使其发生中和反应，测量反应前后溶液的温度变化，并利用热容量公式计算反应热。
四、实验仪器和试剂1. 实验仪器：烧杯、温度计、计时器等。
2. 实验试剂：酸和碱溶液。
五、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，并按照实验要求配制好酸和碱溶液。
2. 使用烧杯分别量取一定量的酸和碱溶液，并记录其初始温度。
3. 将酸和碱溶液缓慢倒入同一个烧杯中，搅拌均匀。
4. 开始计时，并记录混合溶液的温度变化。
5. 当混合溶液的温度变化趋于平缓时，停止计时，并记录最终温度。
六、实验注意事项1. 实验操作要规范，注意安全。
在进行实验时，应佩戴实验室必备的防护用具，如实验手套、护目镜等。
2. 实验仪器和试剂要干净，避免杂质的干扰。
在使用烧杯等实验仪器前，应先进行清洗和干燥。
3. 酸和碱溶液的配制要准确，浓度要一致。
使用天平等仪器进行称量时，应注意准确读数，避免误差。
4. 在混合溶液时，要轻轻搅拌，避免剧烈搅拌产生的热量对实验结果的影响。
5. 记录温度变化时，要准确读数。
温度计应插入溶液中央，避免接触容器壁面，以免产生误差。
6. 在混合溶液温度变化趋于平缓时，应立即停止计时，并记录最终温度。
过长的实验时间可能导致温度变化不明显，影响结果的准确性。
7. 实验结束后，应将实验仪器和试剂清洗干净，放置在指定位置。
七、实验数据处理与结果分析根据实验记录的初始温度、最终温度和实验所使用的试剂浓度，可以计算出中和反应的反应热。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
课时作业1：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
[基础过关]一、中和反应反应热1．已知H ＋＋OH －===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是( )A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 答案 C解析 A 放出热量应为2 mol ×57.3 kJ·mol －1；B 放出热量应略小于57.3 kJ ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于57.3 kJ ；酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D 错。
2．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1答案 D解析 中和热是以生成1 mol H 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D 。
1.1.2中和反应的反应热及其测定课件(人教版选修4)
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
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题目解析
在中和热的测定中，使用环形玻璃 棒搅拌，目的是使反应物混合均匀， 加快反应，减小误差，A正确； B项中温度计水银球不能接触烧杯 底部，B错；
CH3COOH为弱酸，电离时 吸热，故测得的中和热比用 盐酸时数值小，C错；
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探究点一
中和反应的反应热(中和热)
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化 钠溶液等体积混合：
两反应的类型是中__和__反__应__；若从能量 的变化分析，其反应类型是_放__热__反__应__。
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学习探究
【学生分组实验】
（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。
基础自学落实·重点互动探究
为什么用0.55 mol·L－1盐酸 代 替0.50 mol·L－1 盐酸 ？
（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。 )>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
( D ) 反应中ΔH 为负值，即ΔH＝－Q，
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
中和热的测定
酸和碱反应生成盐和水的反应
实质：H+＋OH－＝H2O
2、中和热的概念 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的 反应热叫做中和热 。
H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
3、测定原理 ①酸碱中和反应放出热量使混合液温度升高 ②根据温度升高值近似计算反应放出的热量（Q） Q=m(混合液) ·c · Δt (质量×比热容×温度变化) =[m(酸)+m(酸)] × 0.418kJ/(g.℃) × (t2－t1) ③结合生成水的量即可算出中和热（ΔH）和碱的稀溶液 ②要以生成1mol水为标准，不能以酸或碱的量为标准 ③中和热与酸、碱无关，是确定的一个值(-57.3kJ/mol) ④中学范围内仅限于强酸和强碱
注意事项：
1、尽量减少热量损失: A 、大小烧杯间一定要塞满塑料泡沫 B 、大小烧杯 口要相平 C 、盖板上只能有两个小孔，恰好使温度 计和环形玻璃搅拌棒通过 D 、可改用保温杯 2、盐酸与氢氧化钠的浓度必须准确 氢氧化钠的浓度必须稍大于盐酸的浓度，以确保盐 酸完全反应。 3、盐酸与氢氧化钠的体积必须量准确:
4、温度计量准确:最好使用精度为0.1 ℃ 测完盐酸的温度后，要将温度计上的酸洗干净再 测量氢氧化钠的温度 5、实验操作要快，以免热量损失，使误差增大。
误差分析： 1、体积、温度测量不准
2、仪器保温效果不好 3、操作缓慢造成热量损失 4、液体外溅
中和反应反应热的测定实验原理
中和反应反应热的测定实验原理
中和反应是指一种化学反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
中和反应通常是放热的，这是因为酸和碱结合后会释放出能量。
测定中和反应的反应热可以使用热量计来完成。
热量计是一个装置，用于测量化学反应释放或吸收的热量。
实验原理如下：
1. 首先，在热量计中准确测量一定量的酸和碱的体积，通常使用定容烧瓶或分别称量一定质量的酸和碱。
2. 然后，将酸和碱混合在热量计中，并迅速加上热量计的盖子，以避免热量的散失。
3. 当酸和碱反应时，会释放出热量。
这些释放的热量将升高热量计中的水的温度。
4. 在反应结束后，测量水的温度变化。
从温度变化可以推断出反应释放的热量。
5. 通过测量酸和碱的质量或体积，并结合热量计中水的特定热容量，可以计算出单位质量或单位体积的酸碱反应的反应热。
这种测定中和反应反应热的实验原理适用于室温下的中和反应。
通过测量反应热，可以了解酸和碱之间的相对强度和反应的放热程度，以及控制化学反应中热量变化的关键参数。
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第一章 化学反应与能量训练2 中和反应的反应热及其测定[基础过关]一、中和反应反应热1． 已知H ＋＋OH －===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水2． 含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1 D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1二、中和反应反应热的测定3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个4． 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g －1·℃－1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm －3，则中和反应生成1 mol 水时放热 ( ) A ．55.2 kJ B ．391 kJ C ．336 kJ D ．1.38 kJ5． 将V 1 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、反应热与物质能量的关系6．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH28．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量[能力提升]9．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2) 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：___________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
则中和热ΔH＝_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10．下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1) 下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2) 下列氢化物本身具有的能量最低的是()A．HCl B．HBr C．HI D．HF(3) X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4) 相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______________________________________________________。
11. 写出下列反应的热化学方程式。
(1) 16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量____________________________________________________________。
(2) 1L 1 mol·L－1KOH溶液中和 1 L 1 mol·L－1HNO3溶液，放出57.3 kJ热量__________________________________________________________。
(3) 若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量_________________________________________________________。
(4) 已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_______________________________________________________。
12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]13．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________。
已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
第一章化学反应与能量训练2中和反应的反应热及其测定答案1．C2．D3．D 4.A 5.B 6.A 7．D8．D9．Ⅰ.(1) 5.0(2) abeⅡ.(1) H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(2) ①4.0②－53.5 kJ·mol－1 ③acd10．(1) A(2) D (3) 放热(4) Cl211．(1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2) KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(3) N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1(4) N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－112．(1) 32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(2) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1(3) －399 kJ·mol－1等于13．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5。