《常见的酸和碱》复习课导学案
第十单元常见的酸和碱复习导学案
学习必备欢迎下载第十单元酸和碱复习导学案复习目标：1、通过总结，能准确说出两种常见的酸碱指示剂和变色规律2、能熟练说出酸和碱的化学性质和相似的原因，并准确写出化学方程式3、能利用酸和碱的性质解决实际问题知识梳理㈠酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．溶液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液试液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸盐酸（化学式）硫酸（化学式）物①色、味、态：①色、味、态：理②挥发性：②挥发性：性③吸水性：③溶解性：质④溶解性：浓硫酸的特性与稀释：（ 1）浓硫酸具有的特性：①；②。
（ 2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断。
这样操作的原因是：，㈡酸的化学性质与酸碱指示剂反应溶液使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。
Zn ＋ HCl=Zn＋ H 2SO4=与某些金属反应Fe ＋ HCl=Fe＋ H 2SO4=Al＋ HCl=Al ＋ H 2SO4=Fe2O3＋ HCl=4 Fe2O3＋ H 2SO=与金属氧化物反应CaO＋ HCl=4 CaO＋ H 2SO=CuO＋ HCl=4 CuO＋ H 2SO=与某些碱反应NaOH＋ HCl=NaOH ＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H 2SO4=3CaCO＋ HCl=2324与某些盐反应23Na CO+ H SO=Na CO+ HCl=2243BaCl＋HSO=NaHCO＋ HCl=学习必备欢迎下载㈢常见的碱化学式NaOH Ca(OH)2俗称、、、物理性质与酸碱指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。
反应化学与非金属氧化NaOH ＋ CO =Ca(OH) ＋ CO =222性物反应NaOH ＋ SO=Ca(OH) ＋ SO =222质与酸反应方程式见酸的化学性质：与碱反应与盐反应4223 NaOH＋ CuSO =Ca(OH) ＋ Na CO=制法CaO＋ H2O=不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版
第七单元常见的酸和碱【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。
2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的ph，了解ph与溶液酸碱度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。
【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。
看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。
闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（5）与盐的反应以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。
二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。
（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。
（2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用）ba(oh)2 + h2so4 —，该反应属于或。
（用于治疗胃酸过多）三、ph应用1．溶液ph的测定方法：取一小片ph试纸放在或上，用或将被测液滴到ph试纸上，待试纸变色后与作比较，即可得出被测液的ph。
常见的酸和碱复习导学案
樱桃园中心初中化学导学案年级：九年级学科：化学主备人：史庆甲审核:李继钦授课人：时间: 班级：小组：姓名：10.下列反应中，属于中和反应的是（ ）A ．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B ．CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑C ．Cu （OH ）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD ．Cu+2HCl ═CuCl2+H2O11.下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）①久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④12.下列说法中正确的是（ ）A ．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B ．有盐和水生成的反应一定是中和反应C ．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D ．原子、分子和离子都是构成物质的粒子13.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A ．都能与指示剂作用B ．都能解离出氢氧根离子C ．都能解离出金属阳离子D ．都含有氢元素和氧元素14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A ．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B ．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C ．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1D ．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）A ．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B ．内壁有碘的试管用酒精清洗C ．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D ．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗16.中和反应在生活生产中应用广泛． （1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的； （3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是；（填序号） （4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：． 17.在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为． 18.请用所学的化学知识解释下列现象： （1）NaOH 在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与反应； （2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）； （3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）； （4）将一包放置较长时间的食品干燥剂（生石灰）放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是、 、 （写三个即可） 19．（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容． （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL ）的盐酸，需加入水______mL （ρ水=1g/mL ）； （3）含杂质40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO 2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）。
常见的酸和碱4导学案.doc
结论：物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自申移初的离子存在反馈检测： . . • •1、 下列物质不能导电的是( ) A 、金属铝 B 、固体食盐 C 、硫酸溶液D 、固体石墨 2、 下列物质中存在着氯离子的是( ) A 、氯化钠晶体 B 、氯酸钾溶液C 、液态氯D 、氯化氢 3、 经测定测得某一溶液由M g 2+AI 3+ cr so/-四种离子组成，其中Mg 2+ Al 3+SO 广离子的个数比是3： 3： 1,则可推断出该溶液中Al" SO?- C1离子的个数 比为 ()D 、1 ： 3 ： 131、 ( )D 、NH4NO3D 、 Fe(OH)3D 、氧化物 A 、3 ： 1 ： 13 B 、4 ： 2 ：14、下列物质在溶液中能电离出氢离子, A 、H2CO3 B 、Ca(0H)2 5、 下列物质属于碱的是 (A 、KOH B 、Na 2S6、 一定由两种元素组成的化合物是A 、酸7、 酸碱B 、碱C 、 2 ： 4 ： 13 但不是酸的是C 、C 、Cu 2 (OH) 2CO3 ()C 、盐九年级化学学科总第57课时 主备人：李均国 审核人：李萍班级 学号 姓名课题：常见的酸和碱课时：第4课时 重点难点：不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质活动一：1、不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，什么原因呢？ 2、分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馅水、乙醇的导电性。
记录实验现象并分析原因。
液体名称分析原因 灯泡发光的有不发光的有问题：1.上述哪些物质能导电？2 .导电的原因是什么？3. 酸、碱如何具有相似的化学性质?A 、都含有氧元素B 、一定条件下都能电离C、都能溶于水D、都是化合物8、下列物质属于同一类的是（）A、水煤气与水蒸气B、氯化氢与氯化钠C、氧化钠与氢氧化钠D、氯化钠与碳酸钠9、写出下列离子符号：钠离子镁离子锌离子钾离子钙离子氢离子银离子钥离子氯离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氯酸根离子铉根离子10、填空：（1）能导电的物质必须具有能移动的的粒子，如：金属能导电是因为存在能移动的带负电的;酸、碱、盐的水溶液能导电是因为存在能移动的带电的o（2）氯化钠溶解在水中时产生了能够自由移动的和当连接直流电源时，向阳极移动，向阴极移动，因而氯化钠的水溶液能够导电。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
《常见的酸和碱》复习课导学案
复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2ONaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。
自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________2、浓硫酸的特性：__________________【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C 、苯甲酸溶液的pH>7D 、苯甲酸溶液的pH<7自我检测3 常见碱的物理性质的比较总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸B ：固体烧碱C ：大理石D ：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
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复习课：常见的酸和碱
复习目标：
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性。
新课导入：
1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正
Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2O
NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。
自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质
总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________
【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________
2、浓硫酸的特性：__________________
【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C 、苯甲酸溶液的pH>7
D 、苯甲酸溶液的pH<7
自我检测3 常见碱的物理性质的比较
总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？
3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？
当堂训练：
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸
B ：固体烧碱
C ：大理石
D ：浓硫酸
5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
6.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）
【能力提升】
7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为
（写化学式）
（4）当加入溶液的质量为b g时，
向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈色。
8、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和
氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）
A、abcd
B、dcba
C、cdab
D、bacd。