常见的碱及其化学性质(复习课学案)
《常见的碱》学案一(无答案) 人教新课标版
《常见的碱》学案一人教新课标版班级：姓名：学习目标1.了解NaOH、Ca(OH)2的俗名2.知道常见碱的主要性质和用途3.认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项自主学习走进教材自学54页至55页“2.碱的化学性质”之前。
2.NaOH的俗名、、。
Ca(OH)2的俗名、。
检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。
3.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即，然后。
4.NaOH曝露在空气中容易吸收而发生现象，因此可用作某些气体的。
在生活中炉具清洁剂里含有氢氧化钠，可用来去除。
5.生石灰与水反应制得熟石灰，其化学方程式为，该反应放出。
交流与点拨一、写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式并记住：火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；生石灰；大理石、石灰石的主要成分。
二、常见碱的主要性质和用途1.完成实验10-6：讨论、汇报：有关固体NaOH的知识，你知道多少？2.完成实验10-7：讨论、汇报：回忆你所学过的知识后填空：①溶于水后溶液温度显著升高的物质主要有：、、。
溶于水后溶液温度显著降低的物质主要有：。
溶于水后溶液温度基本不变的物质主要有：、。
②常见的干燥剂有：固体、、等，液体。
三、碱的腐蚀性及使用时的注意事项（阅读：54页方框中的黑体字）课堂练习1.下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A.纯碱B.烧碱C.火碱D.苛性钠2.下列化合物中，不属于碱类的是（）A. KOHB. C2H5OHC. Ba(OH)2D. Cu(OH)23.A图是物质M和N的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。
初中化学_第七单元常见的酸和碱(复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标：1.通过复习，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质实质就是OH—的性质。
2.回顾酸、碱的化学性质。
3.进一步了解中和反应的特点，理解中和反应的实质及其应用。
教学难点重点：重点：酸和碱的通性及应用。
难点：有关酸碱化学性质的反应方程式的书写。
教学步骤：一、整体再现出示单元知识网络图，大视角重现，完成知识建构。
二、课内探究(一)明确目标师生共同了解本节课的知识目标，重难点。
使学生明确本节课的学习任务，保证学生有能力做到。
(二)恰当引导，互动交流考点 1 溶液的酸碱性与pH1.酸、碱溶液与酸碱性溶液的关系:(1)酸溶液与酸性溶液。
(2)碱溶液与碱性溶液。
2.改变溶液pH的方法3.PH试纸的使用方法和注意事项4.红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸【典例】见课件考点 2 酸、碱的性质及应用1.酸的性质及应用2.碱的性质及应用【典例1】【典例2】见课件(三)真题体验1.(赤峰中考)下列试剂:①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液,其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④2.(株洲中考)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是,pH>7的是(填序号)。
3.(广州中考)玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是( )A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗4.(黄冈中考)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是( )A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水5.(枣庄中考)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如下图所示。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
初中化学常见碱教案
初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。
三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。
2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。
3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。
四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。
2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。
4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。
五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。
六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。
在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
常见的碱复习课教案
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，变成。猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其成分
是。甲同学按下述实验方案完成实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加，
【反思与拓展】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是___________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________。
三．本课小结
四．布置作业
课
后
反
思
1.碱的俗名，学名及化学式
2,常见碱的物理性质和主要用途
3.碱的化学性质
【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？
【甄别·判断】
1.碱溶液通常显碱性，碱性溶液一定是碱溶液。( )
2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸
原溶液中一定含
有碳酸钠
(2)另取样于试管中，滴加酚酞溶液
溶液呈色
溶液中含有氢氧化钠
教
学
过
程
集体备课
个人备课
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，甲同学得出结论：猜想②成立。
【提出质疑】乙同学认为不正确。理由是。
【实验探究2】1.取样，先加入过量的溶液 ，直到不再产生沉淀为止。2.静置片刻后，取上层清液少许，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变色，则猜想②成立。
武汉市堤角中学教学设计
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
九年级化学《7.2常见的碱》复习学案 沪教版
第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。
【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。
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常见的碱及其性质（复习）
问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？。
学习目标：
1. 熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。
2. 了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。
3. 通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。
学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 学习难点：碱的化学性质
学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！）
导入问题：胃酸的主要成分是什么？ 。
如何治疗胃酸过多？ 。
引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫
反应。
第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目） 练一练：找出酸和碱。
C 2H 5OH NaOH H 2O 2 HCl
H 3PO 4 KOH NaHSO 4
Ca(OH)2
Cu 2(OH)2CO 3
CH 3COOH
酸： ； 碱。
★归纳总结：酸碱的定义。
第二关：物理性质 小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。
氢氧化钠 氢氧化钙
★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为 。
1. 碱 + 酸碱指示剂 → 。
2. 碱 + 非金属氧化物 → 。
3. 碱 + 酸 → 。
中和反应的本质： 。
4. 碱 + 盐 → 。
反应条件： 。
考点突破
例题 1：为探究 CO 2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装 置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装
置是 ，实验现象为： 。
产生该实验现象的原因
是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。
1.知识梳理
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色状态
溶解性 溶于水，并且放出。
溶于水，水溶液称。
溶解度随温度升高而。
吸水性
易吸收水分而。
腐蚀性（化学性质）
制法
（不要求）
2.知识点补充
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO 2 和 NaOH 肯定发生了化学反应。
（1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即 ，并且涂抹 。
（2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。
比如： 是蓝色难溶于水的固体碱， 是红褐色难溶于水的 碱， 是具有挥发性的液体碱。
第三关：碱的化学性质
小组合作，剖析易错点：
（1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？ 。
（2）可做干燥剂的物质是 、 、 。
干燥二氧化碳可用 ，干燥氧气氢气可用 ， 干燥氨气可用 ，用作食品干燥剂的是 。
（3）检验 CO 2 气体用_________ 而吸收 CO 2 往往用________是因为 ________
④盐中含有金属离子和酸根离子，所以 NH NO 中没有金属离子，不属于盐类
, 。
（4）加热饱和石灰水变浑浊和 CO 2 通入澄清石灰水变浑浊，二者变浑浊的原因分别是
（5）两瓶失去标签的无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何区分鉴别？
课堂小结：你今天学习到了什么？。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是 。
（2）写出该中和反应的化学方程式_ 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
7.盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质为碳酸钠。
（1）变质的原因是 ；
第四关：应用（分层练习 1-5 为必做题，6-8 为选做题） 1. 在生活中，若某人的皮肤被蚊虫咬过 ( 蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿 ), 可给他的皮肤 涂 ，若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性）,可给他涂 。
2.（2010· 潍坊）物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）
A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl
B ．Ca(OH)2、HCl 、Na 2SO 4
C ．NaOH 、H 2CO 3、NaCl
D ．H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3 3.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一 种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是 （ ） ①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 ②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应
③氢氧化钠溶液中有 OH 一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有 O H 一，所以也能与酸反应
4 3
A ．①②④
B ．②③④
C ．只有③
D ．①②③④
4.松花蛋，又称皮蛋，是中国的传统美食。
其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、 水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器，加沸水溶解，在慢慢加入生石 灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式 ； （2）生石灰加入沸水中，水能保持沸腾的原因是 ； （3）静止后，取上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色。
5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO 与 NaOH
2
能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气 球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A ．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B ．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（ 2 ） 请 解 释 气 球 “ 先 膨 胀 ” 的 原 因： ． （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 ．
6.小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，
发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钙是否恰好完全反应，小娟 从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞 试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中 和”的结论。
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已经变质。
（用化学式表示） 酸 碱 。
8.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生 石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）__ ____ （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有______作用．
（3）如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块 状。
这是为什么? 。
（4）某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱 性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是 CaO 、Ca(OH) 、CaCO 。
2 3
他查阅有关资料得知:
CaO 是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案 请你和他一起完成实验报 告。
【总结反思】只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有 CaO 。
你简述 一个证明这袋干燥剂中含有较多量 CaO 的简易实验: 。