《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)
《实验活动6 酸、碱的化学性质》优质课教学设计(安徽省市级优课)
实验活动6 酸、碱的化学性质一、教材分析（一）教材的地位及其作用本节课讲授的课题是第十单元实验6《酸、碱的化学性质》。
授课时以微课引入，复习了酸和碱的化学性质，以及在实验过程中正确操作和要注意的事项。
然后让学生动手实验来验证这些化学性质。
在实验时让学生注意观察实验现象，及时填写学案，并总结酸和碱的化学性质。
酸和碱的化学性质是初中化学中的主要内容。
酸和碱化学性质的学习为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是酸和碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
还能通过实验探究增强学生动手能力和合作学习的意识。
（二）教学目标：1.知识与技能（1）掌握酸和碱的主要化学性质。
（2）加深对酸和碱的主要性质的认识。
（3）通过实验解释生活的一些现象。
2.过程与方法（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径。
（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。
3.情感态度和价值观（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识。
（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识。
（三）教学重难点1.教学重点：酸和碱的主要化学性质。
2.教学难点：酸和碱的主要化学性质。
二、教学用具：多媒体辅助1.实验用品：试管、药匙、镊子、试管架、烧杯（盛废液、点滴板等。
2.实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。
三、教学方法：合作实验探究、多媒体辅助等。
【板书设计】实验活动一、酸、碱和指示剂的反应：实验活动二、生锈铁钉和稀盐酸的反应：实验活动三、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验活动四、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验活动五、氢氧化钙和稀盐酸的反应：【教学反思】教材处理到位，这堂课重点是通过实验让学生掌握酸、碱的主要化学性质。
1、酸、碱能和指示剂反应，2、酸能和金属、金属氧化物和碱反应。
3、碱能和酸、盐的反应。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
九年级的学生已经学习了一定阶段的化学知识，对于酸碱的概念和基本性质已经有了初步的认识。在学习本节课之前，学生已经掌握了溶液的概念、酸碱指示剂的性质以及一些基本的化学实验操作技能。他们能够进行简单的实验操作，观察实验现象，并能够运用已有的知识解释现象。
然而，学生在知识方面还存在一些不足之处。首先，学生对于酸碱的化学性质的理解还比较片面，他们可能只能够记住一些酸碱的性质，而不能够很好地理解和运用。其次，学生在化学方程式的书写和计算方面还存在一些困难，这对于理解酸碱反应的化学过程和推理能力的发展会有一定的影响。
（3）实验教具：pH试纸、酸碱指示剂、滴定管等。
（4）相关视频资料：酸碱中和反应实验视频、酸碱溶液的制备方法等。
2. 拓展建议：
（1）让学生结合教材内容，阅读科普读物，加深对酸碱知识的理解，提高学生的科学素养。
（2）引导学生登录中国化学教育网、科普中国网等网站，查找与酸碱相关的知识，拓宽视野，提高信息素养。
2. 课程平台：学校教学管理系学课件、实验视频、动画、图片等。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、合作学习法等。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对酸碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道酸碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
在教学方法上，我采用了讲授法、实验法、讨论法等多种教学手段。我发现通过实验，学生们能够更直观地了解酸碱的化学性质，通过讨论，他们能够更好地理解和运用所学知识。此外，我还注意引导学生思考酸碱知识在实际生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在实验操作中不够规范，需要注意实验操作的安全性。另外，部分学生在课堂上的参与度不高，需要我更多地关注他们的学习情况，提高他们的学习兴趣和积极性。
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
化学人教版九年级下册实验活动6《酸、碱的化学性质》导学案
实验活动6 酸、碱的化学性质（导学案）班级姓名学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。
实验仪器：试管烧杯滴管药匙镊子白色点滴板实验药品：稀盐酸、食用白醋、石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
知识回顾：（1）常见的酸有等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。
（2）常用的碱有等，可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：实验：一．酸碱和指示剂的反应：实验用品氢氧化钠溶液、石灰水、食用白醋、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、胶头滴管、白色点滴板实验步骤1．取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫石蕊溶液。
2.取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴酚酞溶液实验现象实验结论讨论：（1）是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？（2）使用胶头滴管操作时我们应怎样进行？二.生锈铁钉和稀盐酸的反应：实验用品稀盐酸，生锈的铁钉（2颗）、试管（两支）、镊子实验原理实验步骤取一生锈的铁钉放入试管中、然后加入稀盐酸，使铁钉的部分浸入稀盐酸中，观察现象。
当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象?实验现象实验结论讨论：你是怎样放铁钉的?在放铁钉时注意什么？能把铁钉长时间浸在稀盐酸中吗？为什么？三．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论四．氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒实验原理实验步骤1、在烧杯中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞2、向上述烧杯中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
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【教学目标】
1.酸、碱的化学性质
2.加深对酸和碱的化学性质的认识
3.体验实验探究的过程
4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【教学重点】
1.酸、碱的化学性质
2.体验实验探究的过程
【教学难点】
初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
溶液中产生蓝色沉淀
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
【教学反思】
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
实验结论
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【教学过程】
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞不变色
溶液呈
〖 分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸变红色不变色源自氢氧化钠溶液２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
实验用品
稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子
实验原理
实验步骤
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
实验现象
实验结论
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀溶解
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【实验活动4】中和反应
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉
实验现象
实验结论
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验现象
实验结论
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、
不足之处
个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论
《实验活动6酸、碱的化学性质》导学案
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
有白色固体析出
【实验活动5】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡
溶液变为红色，加水后颜色不变
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡
溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)