常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
常见的酸和碱的教案
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常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
常见的酸和碱 复习教案
常见的酸和碱复习教案【教学目标】1、通过探究苏打的性质，让学生掌握识别酸和碱的方法，进一步熟悉酸和碱的化学性质；2、明确中和反应能发生就是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果，从微粒的角度认识复分解反应。
3、渗透比较、概括、归纳、对比等分析处理问题的方法。
4、通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。
5、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
【教学重难点】1、应用旧的知识解决新的问题，让学生在活动中不断反思、总结，建构新的知识体系。
2、用微粒的观点理解复分解反应和中和反应。
3、提升分析问题、解决问题的能力。
【实验仪器及药品】水槽试管试管架烧杯玻璃棒苏打粉酚酞试液石蕊试液pH试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸【教学过程】引入新课：播放苏打水的视频广告，然后展示百度上关于苏打的介绍、厨房里“苏打粉”的妙用等知识，激发学生的学习兴趣。
以苏打这种物质为载体，引出课题：常见的酸和碱复习。
教学环节1：实验探究——苏打水为什么能排酸毒？利用给出的药品，运用本章所学的知识，让学生设计实验方案，复习测定溶液酸碱性的方法。
分析得出解决问题的思路：发现问题----猜想假设----应用知识----实验验证----解决问题核心环节是：应用知识。
应用本章获得的知识，解决具体的生活中的问题。
应用知识常用的方法：1、理解课本所学知识，联系生活实际。
2、以课本实验为出发点，灵活变通，改进创新。
3、比较、猜想、类比、迁移是不错的复习方法。
4、借助化学实验手段，学会设计实验，来验证自己的假设和猜想，解决新的实际问题。
设计本环节的目的：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生通过实验来探究未知的知识，形成实验观。
教学环节2：从离子变化的角度分析苏打粉与稀盐酸的反应。
复习中和反应的概念，然后分析中和反应离子的变化，在此基础上，分析苏打粉与稀盐酸的化学反应。
拓展提升：离子相互反应，能生成气体、沉淀或水的时候，不能共存。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
人教版初中化学复习课：第十单元 常见的酸和碱 教案
人教版初中化学复习课：第十单元常见的酸和碱教案教学目标1.了解常见的酸和碱的性质与特征；2.掌握酸和碱的命名方法；3.理解酸碱中和反应的基本原理；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点1.常见酸和碱的性质与特征；2.酸和碱的命名方法。
教学难点1.酸碱中和反应的基本原理；2.实际问题的解决能力。
教学准备1.教师准备：教学PPT、示范实验所需物品；2.学生准备：课本、笔记、实验报告。
教学过程一、导入与引入（15分钟）首先，教师可以通过提问和展示相关图片等方式来引导学生回忆上一单元学习的内容，介绍本单元的学习目标，激发学生的学习兴趣。
二、新知讲解（30分钟）1.酸和碱的定义：通过PPT讲解酸和碱的定义，引导学生了解酸和碱的常见性质，并通过实例帮助学生理解。
2.常见酸和碱的性质与特征：通过PPT展示常见的酸和碱的名称、化学式、常见性质等，让学生对酸和碱有更深入的了解，并引导学生思考酸和碱性质的实际应用。
3.酸和碱的命名方法：通过PPT详细讲解酸和碱的命名方法，帮助学生掌握命名规则与原理，并通过实例演练让学生熟悉命名方法。
三、实验探究（45分钟）教师组织学生进行以下实验探究活动：实验一：酸碱中的酸碱指示剂变色反应步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂等。
步骤二：将不同酸碱溶液分别滴入试管中，观察pH试纸和酸碱指示剂变色的现象，并记录结果。
步骤三：根据实验结果，总结酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应情况，进一步讨论酸和碱的性质与特征。
实验二：酸碱中和反应的观察和判断步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、酚酞、石蕊试剂等。
步骤二：将酸碱溶液分别倒入两个容量瓶中，加入少量的酚酞指示剂。
步骤三：缓慢滴加石蕊试剂，观察溶液颜色的变化，并记录结果。
步骤四：根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生，进一步讨论酸碱中和反应的基本原理。
四、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，让学生复习巩固所学知识。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。
二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。
2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。
2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。
五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。
2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案 It was last revised on January 2, 2021《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有常见的碱有根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？④为何归为酸归为碱练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．2、下列试剂需要密封保存的原因：点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是？②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有各自对应的性质是请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸(复习课)优秀教学案例
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课所学知识，总结酸碱反应的特点和应用，巩固所学内容。
2.学生进行自我反思，思考在学习过程中的收获和不足，明确今后的学习方向。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握和能力培养，给予及时的反馈和指导。
教学策略的设计旨在充分发挥学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习、合作学习和问题解决能力。教师要关注学生的个体差异，创设有利于学生思考和探究的学习环境，引导学生在实践中感受化学知识的魅力，提高学生的化学素养。同时，注重评价学生的过程表现，激发学生的学习动力，促进学生的全面发展。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成本节课的知识点梳理，撰写学习心得，并进行小组内的交流分享。
2.鼓励学生进行拓展学习，如查阅酸碱相关的科普资料，增强对酸碱知识的理解和应用能力。
3.提醒学生做好学习总结，及时巩固所学知识，为后续学习做好准备。
教学内容与过程的设计旨在充分发挥学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习、合作学习和问题解决能力。教师要关注学生的个体差异，创设有利于学生思考和探究的学习环境，引导学生在实践中感受化学知识的魅力，提高学生的化学素养。同时，注重评价学生的过程表现，激发学生的学习动力，促进学生的全面发展。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.回顾和巩固酸和碱的基本概念，包括酸的定义、酸的通性、碱的定义、碱的通性等。
2.掌握酸碱反应的实质，理解酸碱中和反应的概念和实质。
3.了解酸和碱的常见用途，能运用酸碱知识解释日常生活中的现象。
4.掌握实验操作技能，能够正确进行酸碱反应的实验操作，观察实验现象，并能进行简单的数据分析。
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《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
2.掌握酸的通性、碱的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程
（一）、课本复习，知识储备
学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务
教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作
教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）
1.认识常见的酸和碱
学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流
①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？
②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？
③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？
④为何归为酸？归为碱？
练习：
1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．
2、下列试剂需要密封保存的原因：
点拨补充：
①性质决定用途：可做干燥剂的是？
②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？
教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化
学通性
2.酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑
④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。
遇到了下列情况，我们应该怎么办？
学生交流，教师点拨细节
4.思考问题：
实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
学生讨论交流，教师点拨，规范实验方案表
述
那么这是我进行的实验操作，各现象对应的
结论是？
溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常
为。
判断溶液的酸碱性强弱可用。
教师：如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作，
有何问题？
学生交流
教师：正确操作是？
学生交流
教师：但是如果我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？
用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较(偏低/偏高/相等/无法比较) 教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）
（3）向水中不断通入二氧化碳（）
（4）向水中加生石灰（）
学生思考交流，师生共同分析点拨
（四）、合作交流，盘点收获
学生交流，共同小结
（五）、清理过关，当堂检测
1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（）
A B C D
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸⑦消石灰
3.下列物质之间能发生复分解反应的是（）
A．氧化铁和稀硫酸B．氯化钠和碳酸钾溶液
C．碳酸钙和氢氧化钠溶液D．铁与稀硫酸
4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液
5.下列反应属于中和反应（）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D．H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢。