湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学试卷
广东省湛江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
广东省湛江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是3．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是4．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）5．下列化学实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．加热液体D．量取9.5mL的液体6．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．7．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性8．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．KSCN9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+11．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来13．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释B．除杂C．蒸发结晶D．碳酸氢钠受热分解15．下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是16．实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸17．下列不属于传统硅酸盐产品的是( )A．光导纤维 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷18．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
广东湛江一中2017-2018高一上学期化学期末试卷有答案
广东湛江一中2017-2018高一上学期化学期末试卷（有答案）湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分命题老师：詹小红相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC.标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NAD.1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A.SO3+H2O→H2SO4B.2K+2H2O→2KOH+H2↑C.2F2＋2H2O→4HF＋O2D.2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是()A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是()A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。
广东省湛江市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次大考试题化学(含答案)
湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A．单质B．无机物C．有机物D．氧化物2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．胶体和溶液均能导电B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是①②③④⑤A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl4．下列实验操作有错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5．下列说法不正确的是A．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件必为标准状况6．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x7．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A．O2B．N2C．CO2D．NH38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AB．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N AC．14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 N A9．下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL 2mol/L NaCl 溶液B．100mL 2mol/L MgCl2溶液C．50mL 4mol/L KCl 溶液D．100mL 1mol/L AlCl3溶液10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液11．下列说法正确的是A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br -、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-13．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O 表示的是A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合14．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 + OH－= HCO3－+ H2OC．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+ Ca2++ OH－= CaCO3↓+ 2H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。
(人教版)2018-2019广东省湛江市年第一学期期末化学考试(1至9单元)及答案 .doc
1广东省湛江市2018-2019年第一学期期末化 学 试 卷（1至9单元）说明：1. 全卷为闭卷考试，共4页，满分100分，考试时间60分钟。
2. 答题前须将答题卡中的姓名、考场、准考证号、试室号、座位号填写清楚。
3. 考生须将答案填写在答题卡相应的答题区。
考试结束，考生须上交答题卡。
注：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Zn: 65一、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是A. 冰雪融化B. 食物腐烂C.自行车胎充气过多爆炸D. 玻璃破碎 2．下列常见的物质中，属于化合物的是A. 氯化钠B.石灰水C.铁矿石D.氧气 3. 某种含氟（F ）牙膏中有一种化学成分的化学式为Na 2PO 3F ，已知F 的化合价为－1价，则P 的化合价为A. -3B. +1C. +3D. +5 4．锌粒投入硫酸溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是A ．锌B ．硫酸C ．硫酸锌D ．氢气 5．如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，U 型管右侧中的液面明显升高，该物质是 A ．蔗糖 B ．硝酸铵 C ．氯化钠 D ．氢氧化钠6．下列物质发生的变化与空气的组成．．无关的是 A ．绿色植物进行光合作用 B ．用太阳能热水器加热水C ．铁片生锈D ．石灰水敞口放置在空气中质量增加 7．下图所示的实验操作不正确的是8．在元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．的是A ．元素符号为SiB ．属于金属元素C ．原子序数为14D ．相对原子质量为28.09 9. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．以上选项均不正确10．金属单质Ni （镍）、Mn （锰）分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷
广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
C . 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。
D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。
2. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂3. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑧D . ①④⑤⑥⑦5. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA6. （2分）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
广东省湛江市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次大考试题+化学参考答案
湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”
高一级化学科参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分。
15．（10分）
①③⑩，④⑤⑦⑧，⑥⑨，④⑤，⑦⑧
16．（18分）
（1）49，N A或6.02 × 1023，H2SO4 = 2H+ + SO42-，11.2 ，2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（2）27.2 ，量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）AD
17．（14分）
（1）红褐
（2）正，电泳
（3）产生红褐色沉淀，Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，红褐色沉淀逐渐溶解，2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 6H2O
18．（16分）
（1）Cu2+，NH4+、Na+、CO32-、SO42-
（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
△
（3）NH3 ，NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O ，0.3 mol/L
（4）Cl- ，取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-。
2018-2019学年广东省湛江市雷州第六中学高一化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年广东省湛江市雷州第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A. 用高度白酒进行皮肤消毒B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：BA、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。
正确答案为B。
2. 下列电离方程式错误的是（）A．AlCl3＝Al3＋＋ 3Cl－B．Na2CO3＝2Na＋＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH－ D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+参考答案：D略3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L参考答案：D略5. 使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol参考答案：D略6. 下列计算结果正确的是A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5N AB．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2 N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AD．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1N A参考答案：D7. 有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 20.40 gB. 28.60 gC. 24.04gD. 无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。
广东省湛江市第七中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
广东省湛江市第七中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将100mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.01mol/LD．0.05mol/L参考答案：A略2. 下列物质分类的正确组合是（）分类参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．3. 在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A. 钠浮于水面B. 钠块熔化成一个小球，在水面游动C. 溶液变红色D. 溶液上面有大量白烟参考答案：D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）试卷(考试时间：90分钟满分：100分)请将正确答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列试剂的保存方法中错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的3．下列关于物质的分类中，正确的是4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe 、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素5．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe2(SO4)36．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n—＋3Cl—＋5H2O。
则RO4n—中R的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋67．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Na+ NO3—CO32—Cl—B．ClO—K+Na+AlO2—C．K+ Fe2+ NO3—HCO3—D．Cl—Na+K+SO42—9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2 Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AC．标准状况下，18g水所含电子数目为10N AD．1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2N A11．下列实验操作正确或能达到目的的是A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液12．已知还原性由强到弱的顺序为SO32—＞I—＞Br—，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A．NaCl B．NaCl、Na2 SO4、NaIC．NaCl、Na2 SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2 SO413．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩14．下列说法中正确的是A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等15．下列对实验现象的描述与实际事实不一致．．．的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是A．①②③B．①③④C．②③D．①④二、填空题（本题包括5小题，共46分）17．（6分）请按要求，回答下列问题：（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为________。
（2）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。
（3）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.09 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。
18．（7分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取B．升华C．结晶D．分液E蒸馏F．过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
____________②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。
____________③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。
____________④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
________⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
___________（2）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。
_________________①滴加Ba(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③19．（10分）（1）有以下6个反应：A．2Na+2H2O ═ 2 NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2 ═ Na2CO3F．CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br—，③Br2＋2I—= I2＋2Br—，回答下列问题：①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A．Br—＞Fe2＋＞I—B．I—＞Fe2＋＞Br—C．Br—＞I—＞Fe2＋D．Fe2＋＞I—＞Br—②某溶液中含有Br—、Fe2＋、I—，为了氧化I—而不影响Br—和Fe2＋，选用的氧化剂是__________。
③I2与Br—能否发生反应________。
A．能B．不能20．（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。
①样品重②样品轻③砝码重④砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（结果无须化简）。
21．（11分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________ ，F_____ 。
（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤_________________________________________。
反应⑥_________________________________________。
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_____________以除去_____________。
（4）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_______性和______性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
三、计算题（1小题，共6分）22．（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）原混合物中镁和铝的质量比为______________________。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________ mol•L﹣1（3）生成的气体在标准状况下的体积为______________________ L。
湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）答题卡请将选择题正确答案填写在答题框内。
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）二、填空题（本题包括5小题，共46分）17．（每空2分，共6分）请按要求，回答下列问题：（1）______________（2）______________（3）______________。
18．（最后一空2分，其余每空1分，共7分）（1）①___________②___________③____________④⑤__________。