钠和水反应的实验训练题
2022年高三化学复习备考精炼-钠及其化合物
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：钠及其化合物(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指( )A．KOH B．KAl(SO4) 2C．KHCO3D．K2CO32．下列有关钠的说法正确的是( )A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为3．盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成5．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L－1盐酸、100 mL 1 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同6．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。
钠练习题带答案
第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
高二化学钠及其化合物试题答案及解析
高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。
2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
北京市三帆中学(师大二中)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案解析)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL______，写出其在水中的电离方程式____。
人教版九年级化学下专题训练——酸与碱的探究题含答案
常见的酸和碱探究题1．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式__________________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。
（设计实验）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
2．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
（进行实验）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。
3．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题高中化学研究材料——钠及其化合物测试题一、选择题1.下列钠的性质中，与钠与水反应时的现象无关的是（）。
A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→变白色→ 出现液滴→ 白色固体。
下列说法正确的是（）。
A。
①发生了氧化还原反应B。
②变白色是因为生成了碳酸钠C。
③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D。
④只发生物理变化3.关于焰色反应的说法，正确的是（）。
A。
非金属单质燃烧时火焰均为无色B。
所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C。
焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D。
NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。
A。
加热时无气体放出B。
滴加盐酸时有气泡放出C。
溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D。
溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列叙述中，关于过氧化物的说法正确的是（）。
A。
过氧化钡的化学式是Ba2O2B。
1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C。
过氧化钡是离子化合物D。
过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭中灼烧，充分反应后，将密闭保持温度为500℃。
最后内的物质是（）。
A。
Na2CO3、Na2O2和O2B。
Na2CO3、O2和H2O(g)C。
Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D。
NaHCO3、Na2CO3和O27.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）（）。
A。
5.8B。
11.6C。
23.2D。
46.48.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）。
A。
Na2O2中氧元素化合价为-1B。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第一节 钠及其化合物 第1课时(基础)
钠及其化合物(基础)第1课时题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气4．下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．钠在化学反应中只能作还原剂D．钠在自然界中只能以化合态的形式存在题组二钠与氧气反应5．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大7．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定题组三钠与水的反应8．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生9．(2019·德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%题组四钠与酸、碱、盐溶液的反应11．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊12．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．氯化氢B．氢氧化钠C．硫酸钾D．硫酸铜13．(2018·济南高一期中)下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%答案与解析题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼答案 B解析2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案 D解析钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
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钠和水反应的实验训练题
一、实验目的：
通过钠与水反应的实验，加深对钠的性质的理解。
二、实验用品：烧杯、胶头滴管、玻璃片、铝箔、酒精灯、镊子、小刀、金属钠、酚酞试液。
三、实验过程：
实验操作要求实验记录及结果
1、钠的取用：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸搽干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感觉钠的硬度，观察钠表面的颜色以及变化。
硬度：。
切口处的颜色：。
一段时间后的颜色：。
2、钠与水反应：
在小烧杯中倒入一些水，用胶头滴管滴加几滴酚酞试液，然后用镊子把切好的钠放入烧杯中，并迅速用玻璃片将烧杯盖好，观察发生的现象。
现象：。
结论：。
3、产物的验证：
另取一块纳（绿豆大小），用事先刺有小孔的铝箔包好，再用镊子夹住，放入烧杯中盛满水的试管下方，等试管中收集满气体时，把试管口向下靠近酒精灯点燃，再向烧杯中滴几滴酚酞。
现象：
结论：
化学方程式：
4、清洗仪器，整理复位。
1、将一小粒金属钠分别投入以下溶液中，反应后溶液质量减少的是（）
A.CuCl2溶液
B.NaCl溶液
C.BaCl2溶液
D.稀硫酸
2、将2.3克钠放入100克水中，生成的溶液中溶质的质量分数（）
A.等于2.3%
B.等于4%
C.大于2.3%
D.大于4%
3、120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）
A.2.8g
B.3.0g
C.7.2g
D.无法确定
4、现有一氧化碳及氢气的混合物共7.2克，和氧气完全反应后的产物通入过氧化钠固体中，固体质量增加了（）
A.3.6克
B.4.8克
C.7.2克
D.无法计算
5、相同质量的N a、Mg、Al分别加入足量的同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是；过量的N a、Mg、Al分别加入同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是。