化学---广东省广州市广东实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题
广东省广东实验中学2017-2018学年高一上学期
期中考试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
第一部分选择题（共54分）
原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23 一．(每题3分，共54分)
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023
C．质量为88g D．含有4mol原子
2．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
3．下列物质的分类不正确的是（）
A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）
4．下列叙述正确的是（）
A．铜丝能导电，所以铜是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol?L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol?L﹣1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol?L﹣1 BaCl2溶液D．75 mL 2 mol?L﹣1 AlCl3溶液
6．取200mL 0.3mol?L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）
A．0.36mol?L﹣1B．0.6mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1D．0.24mol?L﹣1
7．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑
8．实验室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆
矾晶体（CuSO4?5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）
A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5g
C．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g
9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O
12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
D．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO4
13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）。
期中综合学业质量标准检测
期中综合学业质量标准检测本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，第1～6小题只有一个选项符合题目要求，第7～10小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分)1．(河南省洛阳一中2016～2017学年高一上学期摸底)2010年1月4日，在中国海军护航编队“巢湖”舰、“千岛湖”舰护送下“河北锦绣”“银河”等13艘货轮顺利抵达亚丁湾西部预定海域。
运动轨迹如图中箭头所示，此次护航总航程4500海里。
若所有船只运动速度相同，则下列说法正确的是导学号1321411(B)A．“4500海里”指的是护航舰艇的位移B．研究舰队平均速度时可将“千岛湖”舰看作质点C．以“千岛湖”舰为参考系，“巢湖”舰一定是运动的D．根据图中数据可求出此次航行过程中的平均速度解析：“4500海里”指的是护航舰艇的路程，选项A错误；研究舰队平均速度时，舰船的大小和形状均可忽略不计，故可将“千岛湖”舰看作质点，选项B正确；因所有船只运动速度相同，故以“千岛湖”舰为参考系，“巢湖”舰一定是静止的，选项C错误；因舰队行驶的时间未知，故根据图中数据无法求出此次航行过程中的平均速度，选项D错误；故选B。
2．(辽宁大连十一中2016～2017学年高一上学期月考)如图所示是描述一个小球从水平桌面正上方的一点无初速度自由下落，与桌面经多次碰撞后，最终静止在桌面上的运动过程，则图线反映的是下列哪个物理量随时间的变化过程导学号1321411(A)A．位移B．路程C．速度D．速度的变化率解析：路程随时间是一直增加的，故B错，速度最终等于零，故C错，速度的变化率即为加速度，在空中运动时总等于g，故D错，只有A对。
3．(广东省实验中学2017～2018学年高一上学期期中)一辆警车在平直的公路上以40m/s的速度巡逻，突然接到报警，在前方不远处有歹徒抢劫，该警车要尽快赶到出事地点且到达出事地点时的速度也为40m/s，有三种行进方式：a一直匀速直线运动；b先减速再加速；c先加速再减速，则导学号1321411(C)A．a种方式先到达B．b种方式先到达C．c种方式先到达D．条件不足无法判定解析：作出v－t图象如图所示，从出发点到出事地点位移一定，根据v－t图象的意义，图线与坐标轴所围的面积相等，则只能t c<t a<t b，所以C选项正确。
广东省广州市培正中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为324．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B．一个钠原子的实际质量约等于gC．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L6．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L7．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功8．下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2（）10．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤13．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣15．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O16．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑18．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+19．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO20．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：121．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部22．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物23．将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A．Mn B．Mn2+ C．Mn2O3D．K2MnO424．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：425．需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3 C．HNO 3→NO D．Al2O 3→Al（OH）3二、填空题（本题包括四小题，共50分）26．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L ﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：a．其中操作正确的同学是．b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是．c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）27．现有下列六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑤在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．28．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③．（2）判断试剂①已过量的方法是：．（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．29．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是．（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）2016-2017学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．对燃易引起火灾；D．硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．【解答】解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分温度，故B正确；C．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】食用油不小心混入了部分水，二者分层，油在上层，选择分液法分离，以此来解答．【解答】解：A．图为过滤装置，分离不溶性物质与水，不能分离油与水，故A不选；B．图为分液装置，可分离油与水，故B选；C．图为蒸发装置，分离可溶性物质与水，不能分离油与水，故C不选；D．图为蒸馏装置，分离沸点不同互溶的液体，不能油与水，故D不选；故选B．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；D、O2的相对分子质量为32．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D．4．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；C．先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，为强酸或强酸的酸式盐溶液等，故A错误；B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故B错误；C．先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明含Cl﹣，故C正确；D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故D错误；故选C．5．下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B．一个钠原子的实际质量约等于gC．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、水的摩尔质量是18g/mol；B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加．【解答】解：A、水的摩尔质量是18g/mol，与水的物质的量无关，故A错误；B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g，故1个钠原子的质量m=g，故B正确；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，故1.5mol氧气的体积不一定是33.6L，故C 错误；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加，故混合后，溶液的体积不是200mL，则浓度不是0.5mol/L，故D错误．故选B．6．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．【解答】解：4gNaOH的物质的量==0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选：B．7．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取．【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题．【解答】解：A．萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度不水大，下层呈紫红色，故B错误；C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确．故选D．8．下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2【考点】计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干；B．10 mL量筒精确到0.1 mL；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；D．酒精和水混溶．【解答】解：A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故A错误；B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．故选C．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与硫酸铜反应；B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；C．NaOH与二氧化碳反应；D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；C．NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；故选B．10．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同；B．胶体具有丁达尔效应；C．鸡蛋清属于胶体；D．生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D 错误．故选B．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）为碱性氧化物；分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液；在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C．分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒度介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，故C错误；D．依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选D．12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】①由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物；②水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠；③同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物，冰是水，干冰为固体二氧化碳；④酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸和食醋都是溶液，是混合物；⑤分散质微粒直径1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，豆浆和雾形成的分散系是胶体．【解答】解：①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，故①正确；②纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，故③正确；④盐酸和食醋都是溶液，属于化合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，故④错误；⑤豆浆和雾形成的分散系是胶体，故⑤正确；故选D．13．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g【考点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答AB；C、根据n=计算25g CuSO4•5H2O的物质的量，根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；D、实验室无950mL容量瓶，需要1000mL容量瓶，据此计算需要固体的质量．【解答】解：A、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故B错误；C、25g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液体积为100mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，故C正确；D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误，故选C．14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B．硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出硝酸根离子和铵根离子；C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离．【解答】解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．15．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙小于保留化学式；B．漏掉了钡离子与磷酸根离子生成硫酸钡的反应；C．澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确；故选B．16．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．铁离子为有色离子，氢氧根离子与铁离子、氢离子反应反应，C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．钙离子、镁离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+为有色离子，OH﹣与Fe3+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．Ca2+、Mg2+、H+与CO32﹣反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【考点】化学基本反应类型．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．18．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+【考点】铁的化学性质．【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．19．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，故A错误；B．反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故B 错误；C．反应CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，故D正确；故选D．20．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；故选C．21．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部【考点】氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，和金属氧化物反应的酸具有酸性，据此分析．【解答】解：①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合价降低，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性、和酸性，故选；②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸表现氧化性，故不选；③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；。
广东省广东实验中学2017-2018学年高三8月月考化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年高三8月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共42分）相对原子质量Na：23一、单项选择题(每题7分，共42分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料2．下列有关金属的说法正确的是()A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含3．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A电子D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3N A5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+=== Cu ＋Cu2+ ＋H2O6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）7．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
广东实验中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题及参考答案
A．HI、H2、I2 的浓度相等
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的总压强不再变化
D．v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
14．下列说法正确的是
A．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
C．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此 NH3 沸点低于 PH3 4．下列事实不．能．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 事实
推论
A
与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈
金属性:Na>Mg
ห้องสมุดไป่ตู้
B
Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2
金属性:Ca>Mg
C
SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2
广东实验中学 2018—2019 学年（下）高一级期中考试
化学
命题：
审定：
校对：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
CO(g)＋H2(g)，t1 时刻下列条
A．增加 H2O (g) 的量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．升高温度
D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
第3页 共7页
13．在恒温密闭容器中通入一定量的 HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是
广东省实验中学2017-2018学年高二下学期期中考试 化学 答案
广东实验中学2017—2018学年（下）高二级期中考试•化学参考答案第Ⅰ部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D B D B C A D题号8 9 10 11 12答案 B D B C A第II部分非选择题(共52分)13.（11分）（1）取代反应（1分）（2）（2分）（3）1，3，5-三甲苯（2分）（4）+HCl（2分）（2分）（5）（2分）（其他合理答案也给分）14.（12分）（1）C10H16O 13.5 （2分，各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（4分，各2分）（5）BC（2分，只填一个且正确的给1分，有错选得0分）15.（14分）Ⅰ.(1)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH2===CHCH2CH3（4分，各2分）(2)用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度（1分）使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率（1分）Ⅱ.(1)C （2分）(2)①冷凝管g（2分，各1分）②126.1 ℃（2分）Ⅲ.66.7%（2分）16.（15分）（1）（2分）（2）羟基、醛基取代反应（各1分，共3分）（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2分）（4）OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO（2分）（5）取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键（2分）（6）（4分）。
广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(解析版) 含解斩
广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分,共6 页，满分100分，考试用时60分钟。
注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题(共56分）一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意,每小．．．．．．题4分，共56分）1. 下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A. 灼热的炭与CO2反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C。
铝片与稀H2SO4反应D。
甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】焓变大于0，表示是吸热反应。
A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，又是放热反应,故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应,故D错误；故选A。
点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识.常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。
2. 下列说法正确的是A。
碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B。
物质A三态间的转化如下：A（g)→A(l）→A（s），则该转化过程中ΔS>0C。
反应2Mg(s）+CO2(g）C(s)+2MgO（s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D. 室温下水结成冰是自发过程【答案】C【解析】A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发的,故A错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A（g）→A(l）→A（s)，混乱度减小，所以△S＜0，故B错误；C、该反应的△S＜0,要自发进行，须△H—T△S＜0，则该反应的△H＜0,故C正确；D、室温下水不能结成冰,所以室温下水结成冰不是自发过程，故D错误；故选C。
广东省实验中学2017-2018学年高一下学期期末考试历史试题含答案
广东实验中学2017—2018 学年（下）高一级期末考试历史命题：张岭峰审定：刘朝晖本试卷共 5 页，满分 100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
一、单项选择题：本大题共24 小题，每小题2.5 分，共60 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．西汉时，赵过推行代田法。
把田地开成一条条垄和沟，每年轮换在沟和垄上栽种，这样可以合理利用地力、保苗抗旱。
这反映了我国古代农业经济的特点是A．小农经济B．自给自足C．男耕女织D．精耕细作2．大英博物馆藏有一只汉代漆杯，其底部刻有六位不同工种工匠和七位监督人员的名字。
这反映了当时的官营手工业A．生产人员众多，效率低下B．生产成本较低，官府出资C．生产技术先进，面向市场D．生产专业细化，官府掌控3．据记载，清初实施海禁前，“市井贸易，咸有外国货物，民间行使多以外国银钱，因而各省流行，所在皆有。
”这一记载表明当时A．中国在对外贸易中处于优势地位B．外货币干扰了中国资本市场C．自然经济受到了进口货物的冲击D．民间贸易发展冲击清廷的统治4．明朝政府下令：禁止建造远洋船只，禁止保留超过两根以上的桅杆帆船。
从此，船员只得在内地小船上当雇工，郑和的大船因搁置而烂掉。
以下对材料理解正确的是A．明朝鼓励民间贸易B．明朝禁绝朝贡贸易C．明朝实行海禁政策D．明朝造船技术落后5．新航路的开辟对后世产生的最深远的影响是A．促进了西欧封建制度的解体和资本主义的成长B．便利了欧洲殖民者开始疯狂地海外殖民掠夺C．打破了世界各地彼此相互隔绝的状态，为世界市场的形成创造了条件D．证明了地圆学说的正确，推动了科学的进步6．对于哥伦布发现美洲，恩格斯认为它“不仅会推翻那时的整个欧洲社会及其制度，而且也会为各国人民的完全解放奠定基础”。
广东省广州市执信中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷
广东省广州市执信中学2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．选项符合题意，每小题3分，共．．．48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）以下说法正确的是（）A．12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/LB．25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/molC．阿伏加德罗常数近似为 6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4g/mol3．（3分）下列物质属于胶体分散系的是（）①FeCl3溶液与蒸馏水混合加热至红褐色②纳米级材料③稀豆浆④雾⑤FeCl3溶液与NaOH溶液的混合物。
A．②③⑤B．①③④C．③④D．①③4．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．食盐水B．CO2C．石墨D．HCl5．（3分）现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是（）A．分液、萃取、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．分液、萃取、蒸馏6．（3分）含有MgSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为 1.0mol/L，则此溶液中Mg2+的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L7．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 2.24L水的物质的量为0.1molB．53g Na2CO3含自由移动的离子数为9.03×1023C．通常状况下，16.8g铁在氧气中完全反应，转移的电子数为0.8N AD．物质的量浓度为 1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N A8．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．石灰水、糖水、冰水都属于混合物B．碱都能跟酸反应生成盐和水C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应9．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①不纯的氢气遇明火爆炸②大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏③丁达尔效应④月饼中小袋物质失效⑤放置硫酸铜溶液的铁容器内壁变红⑥铜器产生铜绿。
广东省广东实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试物理试卷含答案
广东省广东实验中学2017—2018学年高一上学期期中考试物理试题一、单项选择题（6小题）1. 下列各图中P、Q两球之间不存在弹力的是（所有接触面都是光滑的）（）A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：A图两球间若有弹力则小球将向两边运动，PQ间无弹力；B图中若两球间无弹力则小球将向凹面的底部运动，PQ间有弹力；C图两球间若无弹力则小球P将向下运动，PQ间有弹力；D图两球间若无弹力则小球P将向右下运动，PQ间有弹力；本题选无弹力的，故选A.2. 伽利略对自由落体运动的研究，采用了实验和逻辑思维相结合的科学方法，图示大致反映了这一研究过程，下列说法不正确的是（）A. 甲是真实的实验现象，丁是经合理外推的结论B. 利用斜面做实验，解决了时间难以测量的困难C. 甲的实验，可“冲淡”重力的作用，使现象更明显D. 丁的实验，可“放大”重力的作用，使现象更明显【答案】D【解析】试题分析：甲乙丙均是实验现象，丁图是经过合理的外推得到的结论，故A正确；伽利略的时代无法直接测定瞬时速度，就无法验证v与t成正比的思想，伽利略通过数学运算得到，若物体初速度为零，且速度随时间均匀变化，即v正比于t，那么它通过的位移与所用时间的二次方成正比，只要测出物体通过不同位移所用的时间就可以验证这个物体的速度是否随时间均匀变化．由于伽利略时代靠滴水计时，不能测量自由落体所用的时间，伽利略让铜球沿阻力很小的斜面滚下，由于沿斜面下滑时加速度减小，所用时间长得多，所以容易测量．这个方法叫“冲淡”重力，故BC正确，D错误。
考点：伽利略研究自由落体运动的实验和推理方法【名师点睛】本题考查的就是学生对于物理常识的理解，这些在平时是需要学生了解并知道的，看的就是学生对课本内容的掌握情况。
3. 如图所示，将一张A4纸（质量可忽略不计）夹在物理书内，书对A4纸的压力为3N，A4纸与书之间的动摩擦因数为0.3，要把A4纸从书中拉出，拉力至少应为（）A. 0.9NB. 1.8NC. 3ND. 3.6N【答案】C【解析】试题分析：A4纸与书两面接触故，D对。
广东省实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试+理科化学答案
广东实验中学2017—2018学年（上）期末考试高二级化学参考答案第Ⅰ部分选择题(共52分)一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B C C B C A D题号8 9 10 11 12 13答案 D C B B D C14. （9分）(1)HCO3－+H2O H2CO3+OH－（2分）(2)10-5mol/L（2分）(3) AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
（3分）(4) 6（2分）15. （14分）每空2分(1）a+b/2-3c/2 kJ/mol（2）①p1>p2>p3相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小②v A<v B K B=Kc66.7%(3)ad16. (12分）(1)CH3OCH3+16OH﹣-12e﹣=2CO32﹣+11H2O （2分）(2)①2Cl- + 2H2O======= H2↑+ Cl2↑+ 2OH－（2分）②1 （2分）③氯化氢（2分）(3)①正极，（1分）阴（1分）②2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （2分）17. (13分）(1) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（2分）。
(2) 3.2≤pH<7.1（在这个区间内也给分）（2分）(3)H2O2的用量不足(或H2O2失效,或保温时间不足),导致Fe2+未被完全氧化（2分），滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。
（3分）86.1%（2分）(4)NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-（2分）高二级化学期末考答案第1 页共1 页。