双氧水的性质
双氧水碱性酸性条件
双氧水碱性酸性条件
双氧水，也称为过氧化水，是一种具有强碱性和酸性性质的无色气体，可通过水解过程分解成氢氧化钙和氢氧化氯，即溶解氧和氢氧化钠，是一种比溶解氧更低活性的氧化剂，是氧化还原反应中重要的活性剂。
双氧水具有强碱性性质，由于它具有较强的氧化性能，所以可以将酸性物质转化为碱性物质，这也是它作为强碱的重要用途之一。
此外，双氧水还可用于处理有污染物的供水系统，并可以将pH值回升到中性水平，从而让水变得清洁、安全。
双氧水具有酸性特性，其本质是由舍伍德重氮(-II)离子（H2NN-）组成，它可以溶解在水中形成稳定的水解产物，即氢氧化钠，二氧化碳和水。
由于其具有一定的氧化性，它也可以溶解许多酸性物质，将其彻底分解，使酸性物质完全都变成碱性物质，从而达到消除污染的目的。
总之，双氧水具有强碱性和酸性特性，广泛应用于水处理领域，能够有效消除水中的有害物质，使水变得安全可饮用。
双氧水产品
双氧水一、双氧水的理化性质：双氧水，化学名称为过氧化氢，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。
粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。
过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。
英文名称：hydrogenperoxide水溶液名称：双氧水分子式：H2O2分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子。
分子量：34.01主要成分：工业级分为27.5％、35％和50%。
外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
熔点(℃)：-2(无水)沸点(℃)：158(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。
不溶于苯、石油醚。
结构：H-O-O-H没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开。
溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。
二、双氧水的用途1、消毒剂双氧水是无色有刺激性气味的液体。
医疗上常用3％的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。
当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。
这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。
杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。
不会形成二次污染。
因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。
但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。
2、工业应用1）双氧水（过氧化氢）是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
能用于棉织物及其它织物、草、藤、竹、木制品的漂白、纸浆的漂白及脱墨、三废（特别是废水）处理等。
2）有机及高分子合成（用作氧化剂、催化剂、引发剂、环氧化剂、交联剂等）。
双氧水用途及生产工艺
双氧水的应用及工业化生产工艺一、双氧水主要理化性质纯的过氧化氢（H2O2）是淡蓝色粘稠液体，其水溶液称为双氧水，为无色透明液体，工业规格为%、30%、35%、50%及70%。
35%浓度的双氧水在20℃时密度为ml。
过氧化氢（H2O2）的沸点为℃，相对分子量为，能溶于水、乙醇，乙醚，不溶于苯和石油醚。
浓度大于65%的双氧水与有机物接触易引起爆炸。
PH是影响双氧水稳定性的一个因素，在酸性时比较稳定，PH4±时最稳定，一般使用磷酸作为稳定剂。
PH大于8时即剧烈分解。
双氧水遇大部分的金属杂质会剧烈分解，所以双氧水需使用塑料桶（聚乙烯或聚四氟乙烯）、纯铝（纯度大于%）或不锈钢槽车运输。
且不适合长距离运输。
二、双氧水的应用领域我国双氧水的下游应用领域主要是造纸行业（用于纸浆漂白和废纸脱墨，在废纸再生循环利用中过氧化氢的氧化漂白作用可使废纸脱去油墨后达到与原始纸浆同样的白度），约占总消费量的37%。
此外印染行业（主要用作纤维的漂白剂，）约占19%，化工合成（主要用于环氧化物或过氧化物的生产）行业约占32%，污水处理行业约占6%，其他领域占6%。
造纸用双氧水的市场主要集中在山东和华中一带。
印染行业用双氧水的市场大都集中在华东的江苏、浙江一带。
受环保等多方面因素的影响，印染企业关停较多，印染行业用双氧水比例有所降低。
双氧水在化工合成行业的应用相对分散，而且大多数企业有自己配套的双氧水装置，主要合成产品有环氧大豆油、己内酰胺、环氧丙烷、二氧化硫脲、过碳酸钠、亚氯酸钠等。
随着丙烯价格的下降，环保要求的提高，双氧水作为丙烯环氧化制环氧丙烷的原料应用，会成为今后双氧水应用增长的主要领域。
过氧化氢能处理有机物，脱去污水中的淀粉、糖、酚、甲醛，以及硫、氰等污染物，治理效果十分明显。
污水处理是近几年也开始大量应用双氧水的，主要是因为前期双氧水整体产能小，价格较高，使用成本高。
现产能提升，双氧水略显过剩，价格走低，污水处理企业才开始使用，后期将会有大幅增加用量的可能。
双氧水危化品基础知识
双氧水危化品基础知识双氧水（H2O2）是一种常见的危险化学品，具有强氧化性和易燃性。
下面将详细介绍双氧水的定义和分子结构、物理和化学性质、制造和生产、用途和消耗、储存和使用、危险性和健康影响、安全预防和措施以及废弃物处理和环境影响等方面。
1.定义和分子结构双氧水是由两个氧原子和一个氢原子组成的化合物，化学式为H2O2。
它是一种弱酸，属于过氧化物类化学品。
2.物理性质双氧水是一种无色透明液体，具有微酸性气味。
其密度为1.46g/cm3，比水略高。
双氧水的黏度较低，呈微酸性，易溶于水，常温下易分解为氧气和水。
3.化学性质双氧水具有强氧化性，与还原剂接触易发生氧化还原反应。
双氧水在碱性条件下更易分解，而在酸性条件下较稳定。
双氧水可以与许多有机和无机物质发生反应，如酸、碱、氧化剂、还原剂等。
4.制造和生产双氧水的生产方法主要有化学法和电解法。
化学法是通过过氧化钠、过氧化钙等过氧化物的水解来制备；电解法则是在直流电的作用下，通过电解水溶液制备。
工业上，双氧水主要用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂等。
5.用途和消耗双氧水在医学、食品、工业等领域有广泛应用。
在医学上，双氧水可用于伤口消毒、口腔溃疡等；在食品工业中，双氧水主要用于食品消毒、防腐等；在工业上，双氧水可用作氧化剂、漂白剂等。
6.储存和使用双氧水应储存在阴凉干燥处，远离火源和还原剂。
使用双氧水时，应注意安全，穿戴防护用具，防止接触皮肤和吸入其蒸气。
一旦使用过量或出现不良反应，应立即就医。
7.危险性和健康影响双氧水具有腐蚀性和刺激性，接触皮肤或吸入其蒸气可能导致皮肤灼伤、眼睛刺痛、咳嗽等症状。
双氧水在高温或光照条件下易分解为氧气，可能导致爆炸或引发其他危险。
因此，使用双氧水时应注意安全，避免与其接触或吸入其蒸气。
8.安全预防和措施为确保双氧水的安全使用，应采取以下预防措施：（1）储存双氧水时，应远离火源、还原剂和酸碱物质，避免阳光直射和高温。
（2）使用双氧水时，应佩戴个人防护用具，如手套、护目镜和防护服。
双氧水的性质
双氧水的性质:双氧水的专业名词叫过氧化氢(H2O2),是一种强氧化剂.过氧化氢是天然存在的一种化学物质,存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢.过氧化氢溶于水,就成了人们常说的双氧水.其实,早在十八世纪,人类就发现并开始使用双氧水,在食品工业中,过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等,同时也用作生产加工助剂.此外,在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域,双氧水也都发挥着重要的作用.过氧化氢的使用依赖于过氧化氢的氧化性,不同浓度的过氧化氢具有不同的用途.一般药用级双氧水的浓度为3%%,美容用品中双氧水的浓度为6%%,试剂级双氧水的浓度为30%%,食用级双氧水的浓度为35%%,浓度在90%%以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂,若90%%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸.双氧水还特别易分解,高纯度双氧水的基本形态是稳定的,当与其它物质接触时会很快分解为氧气和水.当人们对双氧水有了一个基本认识的时候；当人们得知双氧水存在于每个人须臾不能离开的空气和水中的时候；当人们知晓双氧水从十八世纪以来就被人类广泛利用的时候；当人们明白双氧水早已经大量运用到食品工
业中的时候,才发觉原来双氧水离我们的日常生活并不遥远.。
双氧水的性质以及储存方法
双氧水的性质以及储存方法双氧水，又称过氧化氢，是一种简单的氧化剂，化学式为H2O2。
它具有很多独特的性质和广泛的应用。
在这篇文档中，我们将介绍双氧水的性质和储存方法。
双氧水的性质化学性质双氧水是一种带有较强氧化性质的化学物质。
它可以被还原为水和氧气。
在酸性条件下，双氧水分解成水和氧气：H2O2 → H2O + O2反应速率受温度、pH值等因素的影响。
物理性质双氧水是一种无色、无味、易溶于水的液体。
它的密度比水大，并且极易挥发。
在常温下，双氧水会不断分解，因此需要在黑暗中储存以减缓其分解速度。
生物性质双氧水对人体有毒性。
它可以氧化人体内的蛋白质、脂肪和碳水化合物，导致皮肤灼伤、过敏等不良反应。
但是，双氧水也被广泛应用于医学和卫生领域。
它可以杀灭细菌、病毒和真菌，被用于消毒、清洗和消炎。
双氧水的储存方法由于双氧水易挥发和分解，储存时需要注意以下几点：1.储存温度不能超过20℃。
在高温条件下，双氧水会加速分解产生氧气，增加其压力，使容器溢出，产生危险。
2.储存容器必须密封。
由于双氧水易挥发，不能使用开放式容器储存。
最好使用紫色或棕色的玻璃瓶储存，以防紫外线照射。
3.避免双氧水与其它物质接触。
双氧水可以与多种物质反应，包括铁、铜等金属龙、酸性氧化剂等。
储存时应避免与这些物质接触。
另外，需要注意的是，双氧水可以迅速氧化有机物质，产生大量的气体。
因此，在处理含有有机物的废水时，应逐步添加双氧水，并注意其反应产物是否能够处理掉。
结论双氧水是一种具有重要应用的化学物质，但是由于其氧化性质较强，储存时需要特别注意。
按照储存要求储存双氧水，并注意它的分解速率，以确保使用安全。
双氧水物理化学性质
双氧水物理化学性质双氧水化学名称为过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。
接下来店铺为你整理了双氧水物理化学性质，一起来看看吧。
双氧水物理性质主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
气味：有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
折射率：1.4067(25℃)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)密度：1.13 (g/mL，20 °C)熔点：-11℃溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。
不溶于苯、石油醚。
1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。
现在世界各国基本上都是用这一技术。
双氧水化学性质过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强分解反应过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS为70.5 J·mol-1 ·K-1 。
重金属离子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等对过氧化氢的分解有催化作用。
过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。
用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。
H2O2与Fe2+ 的混合溶液称为芬顿试剂(Fenton)。
某些离子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·(羟基自由基)和HOO·。
一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。
常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。
氧化还原反应过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。
用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。
例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ：与过氧化氢作用，亚硫酸根(SO32- )可被氧化为硫酸根(SO42- )，高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+ 。
过氧化氢基本知识
过氧化氢基本知识编制技术组过氧化氢二OO四年六月全系统问答一、双氧水的主要性质是什么？双氧水化学名称是过氧化氢，分子式：H2O2分子量：34.016物理性质：外观：无色、无味透明液体毒性：双氧水无毒，但对皮肤有漂白及灼烧作用。
沸点比水高；密度比水大；粘度比水大；能与水以任意比互溶；也能溶于醇、醚等.化学性质：双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。
它的化学性质比较活泼，可以参加分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。
双氧水具有较弱的二元酸性质，与某些碱反应可生成盐，由于它的分子内在结构关系及杂质的存在，呈现出一定的不稳定性。
当双氧水接触到光、热、粗糙表面或混入重金属及其盐类、酵母菌、有机物、碱性物质、灰尘等杂质会引起分解。
分解成为氧和水，并放出大量热量，剧烈分解时可引起爆炸。
相反，磷酸及其盐类、硼酸盐、锡酸盐能使其分解减慢，故双氧水产品中需加入一定数量的磷酸或其盐类等作为稳定剂。
为防止阳光直射和落入污物引起分解，盛装双氧水的容器必须具有排气孔。
用双氧水浸渍过的纸张，织物容易引起自燃。
二、简述全系统短停步骤1、缓慢停氢气改氮气循环，维持固定床压力0.3MPa。
2、渐关工作液预热器蒸汽阀，缓慢降低固定床温度。
3、半小时后分析氢化效率≤0.5g/l。
4、逐渐减小进氧化塔空气量直至下塔气液分离器不出料为止，关停空压机。
5、关固定床进出料阀。
6、视氧化液受槽、工作液受槽、氢化液受槽液面情况停氧化液泵、工作液泵、氢化液泵。
7、关萃取塔、净化塔进出水阀，停纯水泵。
视情况关各冷却水阀。
8、氧化塔泄压至0.05MPa，保压。
9、视情况停蒸碱系统。
三、简述全系统短停后开车步骤1、了解调度了解水、电、气、汽具备开车条件。
2、各设备、管道、阀门、仪表是否完好。
3、确认系统物料够用，配好纯水（酸度0.1～0.2g/l）。
4、分析氮气总管中氧含量≤0.3%。
5、固定床进氮气置换，取样分析氧含量≤0.5%，充压至0.27—0.3MPa（G）。
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双氧水的性质
双氧水的性质不稳定，在放置过程中会逐渐分解，放出氧：
H2O2→ H2O ＋ 1/2O2
受热和日光照射分解更快，H2O2是一种弱二元酸，可在水溶液中可按下式电离：
H2O2↔ H+ + HOO－ K1=1.55⨯10-12
HOO－↔ H+ + O22- K2=1.0⨯10-25
但HOO－是不稳定的，按下式分解：
HOO－↔ OH－ + (O)
HOO－又是一种亲核试剂，具有引发双氧水形成游离基的作用：
HOO－＋H2O2↔ HOO•+HO•+OH－
双氧水也能发生下列分解：
HOOH →2HO•+ O2
在双氧水溶液中加入碱，能中和其中的H＋，这样便会增加HOO
－存在，所以溶－的浓度，当pH>11.5时，过氧化氢分子大部分以H
2O
液的稳定性很差。
H2O2的分解能因催化作用而加速，除了某些金属如Cu、Fe、Mn和Ni离子等金属有催化作用外，其他如酶和极细小的有棱角的固体物质、容器器壁、乃至纤维和胶体等固体表面(特别是表面比较粗糙的物体)都具有加速H2O2分解的作用。
在有亚铁、高铁离子或其他金属离子存在时，可以使H2O2迅速而复杂的分解，形成HO•、HOO•、HOO－、O2等。
亚铁离子对双氧水的催化分解反应可表示如下：
Fe2+ + H2O2→ Fe3+ + HO• +OH－
Fe2+ + HO•→ Fe3+ + HO• +OH－
H2O2＋ HO•→ HOO•＋H2O
Fe2+ + HOO•→ Fe3+ + HOO－
Fe3+ + HOO•→ Fe2+ + H+ + O2
有高铁离子存在时，则可被还原成亚铁离子：
Fe3+ + HOO－→ Fe2+ + HOO•
铜和其他的重金属离子也能发生类似的反应。
2、双氧水的氧化漂白机理
关于双氧水漂白过程中起作用的物质究竟是什么，有如下几种说法。
（1）最早的说法认为是双氧水分解产生的初生态氧：
H2O2→ H2O ＋（O）
现在确认（O）特别在强碱、高温下能氧化纤维素造成织物损伤，但对漂白有多大作用并无确凿证据。
（2）目前国内外广为引用的是德国彼特奈(Peter Nay)的论点：认为导致纤维漂白的物质是过氧化氢离子HOO－，而导致纤维素氧化的主要的物质是过氧化氢自由基HOO·，因此在漂白过程中要抑制HOO·，并使HOO－稳定以防止纤维素氧化，以获得良好的漂白效果。
这是由双氧水离解而产生HOO－
H2O2→ H+ + HOO－
水中的离解常数K20=1.78 ×10－12，从上式可以看出HOO－的量随溶液pH值增加而增加，而漂白是在碱性条件下进行的。
（3）20世纪50年代有人根据双氧水和其它过氧化物能生成游离基的可能性提出了游离基理论。
H2O2的均裂式为
H2O2→ 2HO－
均裂需要相当大的活化能[208.5KJ/mol]，一般条件下很难进行，但碱及催化性物质都能导致游历基的产生：
H2O2＋ HOO－→ HOO·＋HO·＋ HO－
H2O2＋ Me → Me ＋ HO·＋ HO－
H2O2＋ HO·→ HOO－＋H2O
Me ＋ HOO·→ Me ＋ O2＋H＋
Me是供电子物质，可作为催化剂，使反应活化能降低，经链式反应加速双氧水分解，在分解过程中具有氧化性能的HO·及HOO·游离基，由于游离基极大的活泼性，一方面加速了氧化反应，易使纤维损伤，同时也加速了色素漂白作用。
目前，游离基理论已为更多的人所接受，现在人们都己知道在双氧水漂白过程中，纤维素或多或少会受到损伤，因此在漂白液中必须添加有效的稳定剂，以抑制由于催化分解产生过量的游离基，保持纤维最低的损伤，达到生产和应用上可接受的水平。
（4）在强碱介质中，双氧水的分解呈竞争反应，这一理论对指导生产有一定的意义：
从反应动力学观点看，要获得理想的漂白效果，必要条件是要满足K2>K3，从而使K4相应降到最低水平，而欲使K2>K3，关键是稳定剂的结构和组成。
因为H2O2总消耗量=氧化漂白色素耗量+产生O2的耗量+氧化纤维素耗量。
从上述反应可知，过氧化氢离子HOO－是漂白织物的主要成分，与纤维色素起氧化作用，有去杂、消色及漂白作用。
从越大，则漂白氧化作用越完全，产品质量越趋于理想状态;而K3越减小，产生氧化纤维素的几率也越小。
当双氧水浓度增加或烧碱浓度增加时，则上述反应更有利于向正方向进行，则从K2、K3同步加速，因而为了使K2增加、K3降低，应加入稳定剂。
因为稳定剂的存在，有利于加速K2的反应速率，而K3反应速率就相应减慢，使氧化漂白达到满意的结果。
(5)近年来以色列卢文(Lewin )等又提出了另一种值得注意的论点。
双氧水是一种弱酸，在水中的离解常数K20=1.78× 10-12，H2O2→H++HOO－，pK20=11.75。
在碱性溶液中，随pH值的增大，双氧水分解速度增大，生成H2O及O2：
H2O2＋ HOO－ H2O＋OH－＋O2
从动力学角度看，在碱性介质中最大分解速率应是：[H2O2]/[HOO －]=1，即50%的H
离解，此时pH应等于pK20=11.75。
但与实测并不
2O2
相符，在高温时相差更远。
则上述反应式不能解释，因此可以认为在离子反应时，链式反应按下式进行：
H2O2 + Fe2+ → HO＋OH－ + Fe3+
HOO－＋ Fe3+→ HOO•＋Fe2+
HOO•→ H++•O2－
无催化剂存在时，亦可能产生另一种链式反应：
H2O2＋ HOO－→ HO•＋ H2O＋•O2－
H2O2＋•O2－→ HO•＋ OH－＋O2
HOO－＋HO•→ H2O＋•O2－
在上述反应中，链式反应由过氧自由基·O2－引发。
上述两种反应中都有氢氧自由基HO·形成，HO·很容易获得电子而被还原，被认为是起纤维素氧化和色素漂白的活性物质。
而·O2－很容易失掉电子被氧化，二者反应发生电子转移生成OH－和O2。
导致双氧水的最终分解：
HO•＋•O2－→ OH－＋O2
在较低温度时，甚至纤维素本身或其他糖类也能起催化双氧水的分解，在此过程中形成高浓度的HO·。
根据以上所述，可以认为双氧水在有金属催化性物质存在或在强碱浴中发生的分解过程中，都有可能形成HO·，而HO·被认为是导致纤维素氧化和色素漂白的主要活性物质。
这有助于人们理解稳定剂加入的必要性，它可以抑制由金
属催化所形成的HO·，但并不能完全防止HO·的形成。
在双氧水漂白过程中，上述两类反应同时进行，因此纤维素的损伤难以避免，我们可以利用上述两类反应速率的差异，掌握适当的平衡条件，就可能减少纤维损伤而获得良好的白度和除杂效果。
3 。
双氧水分解过程中的一般规律
在自然放置状态下，双氧水分解最终产物为O2和H2O。
加入作用物原麻或织物后，双氧水可分解成三个部分：即O2、消耗于化学反应部分和残留部分(剩余H2O2和H2O)。
研究双氧水在不同条件下分解过程中三个部分比例的变化，对稳定剂的选用及其用量的选择，有较大的参考价值。
其分解的一般规律如下所述：
(1)在一般漂白过程中，双氧水在反应过程(即漂白和去杂)消耗是很少的，而大部分分解为氧气而无效消耗。
(2)在低浓度碱液中漂白织物时，双氧水的分解率较低，其中参与反应部分也很少，这时双氧水的反应主要耗用于漂白。
(3)当碱液浓度提高到10－36g/l时，双氧水总的分解率提高并不很多，但其分解参与反应部分的比例却趋向增大，这可认为是耗用于糖类、木质素以及纤维素的氧化反应。
(4)当碱液浓度继续增高到50－60g/l时，分解率略有下降，而其中耗用于反应部分的却略有增高，这种现象可解释为：在漂液中均匀分散的重金属化合物，在高浓度碱液中重新溶解而使双氧水分解率下降。
(5)不同稳定剂在碱液介质漂白过程中，不仅分解率不同，而且分解成O2，和参与反应两部分的比例也不相同。
(6)稳定剂的用量不仅影响双氧水的分解率，也同时影响上述两部分的比例。
综上所述，H2O2的氧化漂白作用主要是靠煮漂液中双氧水分解出的过氧化氢阴离子HOO－的氧化作用，将木质素和其它杂质氧化后从纤维素中析出并最终溶解于碱液中，并且在H2O2溶液中由于有NaOH 的存在，增加了OH－离子的浓度，从而在一定范围内提高了H2O2的作用，使木质素能够更彻底地被去除。
此外，在氧漂助剂硫酸镁的保护下，H2O2分解反应过程中分解出的氧对木质素及其他杂质也会产生氧化漂白作用。
下图2.3为双氧水在不同温度和PH值条件下的电离情况：
从图可以看出：温度愈高，在同样条件下的电离度愈高，同时也可以看出当pH值小于9时，双氧水很少电离，pH值在9－13之间时，pH值愈高电离度愈大。
从双氧水电离OOH－离子的角度出发，pH值大些为好，但当pH超过10.5时双氧水漂白时将发生副反应，并导致过氧化氢的过度消耗。