山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高二质量调研试题化学2020.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K 1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A. 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B. Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D. 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。
已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1，反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH 2=-41.8 kJ·mol-1下列说法错误的是A. 图甲所示过程①是放热反应B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如乙图所示C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-110. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN 2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B. 2v（H2）=3v（NH3）C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D. 单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH311. 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.213. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A. 2CN－+ H2O + CO2=2HCN + CO32－B. 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO314. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均等于K15. 常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是A. 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB. 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)16. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
下列说法不正确的是A. 阳极的电极反应式为2H 2O-4e -= 4H ++O 2↑B. 产品室中发生的离子反应为HPO 32-+2H +=H 3PO 3C. 原料室中Na +浓度保持不变D. 阴极室中溶液的pH 逐渐升高第II 卷（非选择题 共52分）17.（8分）常温下，某水溶液M 中存在的离子有：Na +、A 2−、HA −、H +、OH −，存在的分子有H 2O 、H 2A 。
根据题意回答下列问题：（1）写出酸H 2A 的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M 由10mL2mol·L −1NaHA 溶液与2mol·L −1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液M 的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
已知K sp (BaA)=1.8×10−10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L −1BaCl 2溶液，混合后溶液中的Ba 2+浓度为________mol·L −1。
（3）若溶液M 由pH=3的H 2A 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 混合反应而得，混合溶液c (H +)/c (OH −)=104，V 1与V 2的大小关系为________(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。
18.（8分）肼是一种高能燃料。
已知各共价键键能（断裂或形成1mol 共价键时吸收或释放的能量）如下表：(1) N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(l)△H =________KJ•mol ﹣1 。
(2) 密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）△H ＜0反应的化学平衡表达式为K =________。
(3) 已知：600℃时，上述反应的平衡常数K =16。
现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L ，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
（3）①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。
A. 反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B. 若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态N≡N O=O N-N N-H O-H 键能（KJ•mol ﹣1）946 497 154 391 463 Fe H 2O(g) Fe 3O 4 H 2 甲/mol 2.0 1.0 2.0 0.5 乙/mol 2.0 2.02.0 1.0C. 若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 平衡后添加Fe 3O 4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min 达平衡，则此段时间内的平均反应速率v （H 2）=________。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2的图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案
高二质量调研试题化学01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青,即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C．0.1 mol·L—1 Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3-、Na+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-4．下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为Ａ．析氢腐蚀Ｂ．吸氧腐蚀Ｃ．化学腐蚀Ｄ．置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，据此进行解答。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是Ａ．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1Ｂ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-Ｃ．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−【答案】C【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H—T·△S判断；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。
【详解】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；C、根据△G＝△H—T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0,则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D 错误。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试(A卷)化学试题及答案
2020-2021学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试题A卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。
）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B.常温下c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15. 在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A. 容器内气体压强减小B. 当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态C. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知K sp(HgS)＝4×10－53，K sp(FeS)＝6×10－18。
山东省临沂市2020学年高二化学上学期期期末考试试题
高二教学质量抽测试题化学说明：1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S 32 CI35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．∆H大于零的反应是放热反应C．已知S（单斜，s）=S（正交，s）∆H<0，则单斜硫比正交硫稳定D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热3．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．下列能说明酸HA为弱电解质的是A．HA能与水以任意比互溶L-⋅溶液的pH =7B．常温下，0．1 mol1C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应5．工业上合成氨的反应为，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，逆反应速率不变B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A ．利用阳极泥可回收Ag 、Au 等金属B ．阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量C ．精炼过程中，CuSO4溶液的浓度不发生改变D ．因部分电能转化为热能，精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系7．对于可逆反应:下列图像正确的是8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液B ．温度升高，水的电离程度增大C ．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强D ．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深9．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是10.电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是A ．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原B ．在U 形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C ．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度D ．若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移A N 个电子 （A N 为阿伏加德罗常数的值）11．下列关于0.10 mol 1L -⋅NaHSO3溶液的说法正确的是A ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小B ．温度升高，c(HSO3－ )增大C.25oC 时，加水稀释后，n(H ＋)与n （OH －）的乘积变大D ．NaHSO3的电离方程式为 12.液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试题
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的[[答案]]用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的[[答案]]用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的[[答案]]无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与如图一致的是（）A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH 溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K 1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
山东省临沂市罗庄区高二化学上学期期末考试试题(扫描版)(new)
化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1。
D 2。
A 3. C 4。
B 5。
D 6。
C 7. C 8. C 9。
D 10. D 11. C12. B 13。
D 14。
B 15。
B 16。
C二、非选择题（共52分)17.（15分）（1）①增大接触面积，加快溶解速率（答案合理即可) （1分)②铁氰化钾溶液(1分）再滴加KSCN溶液，溶液变红（2分)③3.2~5。
5（2分） 1.0×10—16(2分)（2)锰（1分）(3)Mn2+-2e—+2H2O=MnO2+4H+（2分)(4）3MnO42－＋4CO2+2H2O=2MnO4－＋MnO2＋4HCO3－(2分）（591b/87a)×100%（2分）18.（11分)(1）①＞（1分）②NO3-+2H++e—=NO2↑+H2O（2分）③金属铬易被稀硝酸钝化或金属铬不溶于稀硝酸（合理即可)（2分）(2）Cr(OH）3 H+＋CrO2-＋H2O（或Cr(OH）3＋H2O H+＋[Cr（OH)4］－) （2分)（3）①铁（1分）2H+＋2e－＝H2↑(2分）②＞（1分)19. （14分）（1）C(s）+H2O(g)CO（g)+H2(g) （2分）吸热（1分)（2）①0。
16 mol/(L·min）（2分）②1/6（2分) 变小（1分)（3）①HCHO (1分) ②－470kJ·mo l－1（1分）③ （2分)（4）－1160 kJ·mol—1（2分）20.（12分）Ⅰ（1）a＜c＜b （2分）（2）BD （2分）（3）大于（1分）（4)9。
9×10－7 (2分）(5）c（HCO3-）＋c(OH－)＋2c（CO32-) (2分）Ⅱ。
中（1分)10—9/ (a—0.01) （2分)尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
2025届山东省临沂市罗庄区化学高二上期末检测试题含答案
2025届山东省临沂市罗庄区化学高二上期末检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．久存的苯酚变成了粉红色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体2、下列微粒对CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A．H3O+B．C．NO3-D．Ba2+3、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于124、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应5、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。
要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（）A．加适量水 B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
山东省临沂市罗庄区19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省临沂市罗庄区19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的()A. 只有①B. ①和④C. ②和③D. 只有④2.下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是()A. B. 26M3+ C. D. CH3COONa3.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O(g)CO+H24.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH−的浓度是()A. 2×10−2mol⋅L−1B. 1×10−12mol⋅L−1C. 1×10−2mol⋅L−1D. 2×10−12mol⋅L−1．5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+;K1=31.75×10−5 CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−K2=5.71×10−10 现将50mL0.2mol·L−1醋酸溶液与50mL0.2mol·L−1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A. 溶液甲的pH>7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D. 若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L−1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会增大6.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17kJ·mol−1，|ΔH−TΔS|=17kJ·mol−1，则下列正确的是()A. ΔH>0，ΔH−TΔS<0B. ΔH<0，ΔH−TΔS>0C. ΔH>0，ΔH−TΔS>0D. ΔH<0，ΔH−TΔS<07.氢离子浓度为1×10−3mol⋅Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol⋅Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是()A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%8.14.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学高三化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在〝固体表面化学过程〞研究中作出的奉献。
以下有关讲法正确的选项是A．臭氧空泛的形成与化石燃料大量使用有关B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为参与大气生态环境循环的CO22．生产和生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出5．以下讲法不正确的选项是A．体系有序性越高，熵值就越低B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。