人教版化学必修二第五章第二节第1课时氮气和氮的氧化物氨和铵盐
5．两种物质的性质 (1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成 NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。 (2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反 应产生氨气。
6．检验氨气的两种方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
7．硝酸具有不稳定性和强氧化性。
提示：注射器中无色气体变为红棕色，后又变为无色。
1．氮的固定 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮 的方式有自然固氮和人工固氮。 (1)自然固氮雷 豆雨 科天 植产 物生 根瘤NO菌气固体氮 (2)人工固氮：合成氨工业
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
9．铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝 酸的强氧化性。
10．pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前 者由SO2引起，后者由NOx引起。
第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐
氮气和氮的氧化物
1．氮气 (1)氮元素在元素周期表中位置和氮原子结构：第 二 周
期，第ⅤA族，氮原子结构示意图为
Ⅲ.NO和O2的混合气体：NO、O2的混合气体溶于水时涉
及反应④：
x＝
V（NO） 0<x<43
x＝43
x>43
V（O2）
反应情况 O2过量， 恰好完全反应， NO过量，剩
剩余O2 无气体剩余
余NO
[特别提醒] (1)实验室里收集NO气体是用排水集气法而
不能用排空气法。
(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气)，气体 由无色变为红棕色。
，其有2个电子
层，最外层上有 5 个电子，反应中不易得到电子，也不易失 去电子，氮气的化学性质 不活泼 。
(2)氮气
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 ；
高温、高压 ②N2＋3H2 催化剂 2NH3 ；
放电或高温 ③ N2＋O2===========2NO 。
2．一氧化氮和二氧化氮 [实验探究] 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然 后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器， 观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹， 观察现象。振荡注射器，再观察现象。
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
1．下列关于N2的说法中错误的是
()
A．通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时
作保护气
高温 B．N2＋O2 ===== 2NO，该反应是汽车尾气造中约占空气总质量的45 高温
8．稀HNO3的还原产物是NO，与铜反应的化学方程式为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 浓HNO3的还原产物是NO2，与铜、木炭反应的化学方程 式分别为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．一氧化氮是无色无味难溶于水的有毒气体，易与空气中的
氧气反应生成二氧化氮，2NO＋O2===2NO2。 3．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，溶于水生成
HNO3和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4．氮的氧化物溶于水总反应的化学方程式为4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
(2)氮的氧化物溶于水的三种类型
Ⅰ.NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反应①，剩余气 体为NO。
Ⅱ.NO2和O2的混合气体：NO2和O2的混合气体溶于水时 涉及反应③：
x＝VV（（NOO2）2）
2．氨气的实验室制法 发生装置 ―→ 净化装置 ―→ 收集装置 ―→ 尾气处理 (同 O2 制取) (碱石灰) (向下排空气法) (用棉花作载体)
[关键要点条目化]
放电 1．氮气的三个重要反应：N2＋O2=====2NO，N2＋3H2
高温、高压
点燃
催化剂 2NH3，N2＋3Mg=====Mg3N2。
0<x<41
x＝41
反应情况
O2过量，剩 余气体为O2
恰好完全反 应，无气体 剩余
x>41
NO2过量，又发 生反应①，只剩 余NO
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
(1)NO 不 溶于水，是 无色有毒气体，充入氧气时发生反 应为 2NO＋O2===2NO2 。
(2)NO2为 红棕 色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易 溶于水，NO2与水反应的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)实验过程中观察到的实验现象是什么？
2．氮的氧化物溶于水的计算
(1)相关反应原理
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
①
2NO＋O2===2NO2
②
由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
③
由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
④
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
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第二节 氮及其化合物
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
[主干知识结构化]
1．氮及其化合物
6．检验氨气的两种方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
7．硝酸具有不稳定性和强氧化性。
提示：注射器中无色气体变为红棕色，后又变为无色。
1．氮的固定 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮 的方式有自然固氮和人工固氮。 (1)自然固氮雷 豆雨 科天 植产 物生 根瘤NO菌气固体氮 (2)人工固氮：合成氨工业
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
9．铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝 酸的强氧化性。
10．pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前 者由SO2引起，后者由NOx引起。
第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐
氮气和氮的氧化物
1．氮气 (1)氮元素在元素周期表中位置和氮原子结构：第 二 周
期，第ⅤA族，氮原子结构示意图为
Ⅲ.NO和O2的混合气体：NO、O2的混合气体溶于水时涉
及反应④：
x＝
V（NO） 0<x<43
x＝43
x>43
V（O2）
反应情况 O2过量， 恰好完全反应， NO过量，剩
剩余O2 无气体剩余
余NO
[特别提醒] (1)实验室里收集NO气体是用排水集气法而
不能用排空气法。
(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气)，气体 由无色变为红棕色。
，其有2个电子
层，最外层上有 5 个电子，反应中不易得到电子，也不易失 去电子，氮气的化学性质 不活泼 。
(2)氮气
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 ；
高温、高压 ②N2＋3H2 催化剂 2NH3 ；
放电或高温 ③ N2＋O2===========2NO 。
2．一氧化氮和二氧化氮 [实验探究] 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然 后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器， 观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹， 观察现象。振荡注射器，再观察现象。
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1．下列关于N2的说法中错误的是
()
A．通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时
作保护气
高温 B．N2＋O2 ===== 2NO，该反应是汽车尾气造中约占空气总质量的45 高温
8．稀HNO3的还原产物是NO，与铜反应的化学方程式为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 浓HNO3的还原产物是NO2，与铜、木炭反应的化学方程 式分别为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．一氧化氮是无色无味难溶于水的有毒气体，易与空气中的
氧气反应生成二氧化氮，2NO＋O2===2NO2。 3．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，溶于水生成
HNO3和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4．氮的氧化物溶于水总反应的化学方程式为4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
(2)氮的氧化物溶于水的三种类型
Ⅰ.NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反应①，剩余气 体为NO。
Ⅱ.NO2和O2的混合气体：NO2和O2的混合气体溶于水时 涉及反应③：
x＝VV（（NOO2）2）
2．氨气的实验室制法 发生装置 ―→ 净化装置 ―→ 收集装置 ―→ 尾气处理 (同 O2 制取) (碱石灰) (向下排空气法) (用棉花作载体)
[关键要点条目化]
放电 1．氮气的三个重要反应：N2＋O2=====2NO，N2＋3H2
高温、高压
点燃
催化剂 2NH3，N2＋3Mg=====Mg3N2。
0<x<41
x＝41
反应情况
O2过量，剩 余气体为O2
恰好完全反 应，无气体 剩余
x>41
NO2过量，又发 生反应①，只剩 余NO
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
(1)NO 不 溶于水，是 无色有毒气体，充入氧气时发生反 应为 2NO＋O2===2NO2 。
(2)NO2为 红棕 色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易 溶于水，NO2与水反应的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)实验过程中观察到的实验现象是什么？
2．氮的氧化物溶于水的计算
(1)相关反应原理
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
①
2NO＋O2===2NO2
②
由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
③
由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
④
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
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第二节 氮及其化合物
人 教 版 化 学 必修二 第五章 第二节 第1课 时 氮 气 和 氮 的 氧化 物 氨 和 铵 盐 (共6 1张PPT )
[主干知识结构化]
1．氮及其化合物
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重
复后,试管被水充满。对原试管中盛装的气体的说法正确的
是(
)。
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.一定是NO与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
答案:C
解析:试管内气体为红棕色,故一定含有NO2,也可能含有NO,
瓶NO气体。
(1)打开弹簧夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关上弹簧夹,
首先观察到烧瓶中的现象为
,
产生此现象的化学方程式为
。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为
①
;
②
。
产生此现象的化学方程式为
。
答案:(1)烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色
2NO+O2══2NO2
(2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色
4NO + 3O2+2H2O
4HNO3
4
3
mn
(m- )∶n=4∶3,解得
m∶n=8∶3。
NO。
解法Ⅱ(得失电子守恒法):从整个反应过程看,NO 与 O2 混合后
+
溶于水是氧化还原过程,故得失电子数相等,在该过程中, O
+
-
HN ,则有(m- )×3=n×2×2,解得 m∶n=8∶3。
H O3,
解法Ⅲ(原子守恒法):由题意知反应后所得溶液为 HNO3 溶液,而
总反应式与 N2O5+H2O
2HNO3 等效,据此可知参加反应的 NO 和
O2 中,N 与 O 原子数之比一定为 2∶5,即 N(N)∶N(O)=2∶5,得
复后,试管被水充满。对原试管中盛装的气体的说法正确的
是(
)。
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.一定是NO与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
答案:C
解析:试管内气体为红棕色,故一定含有NO2,也可能含有NO,
瓶NO气体。
(1)打开弹簧夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关上弹簧夹,
首先观察到烧瓶中的现象为
,
产生此现象的化学方程式为
。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为
①
;
②
。
产生此现象的化学方程式为
。
答案:(1)烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色
2NO+O2══2NO2
(2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色
4NO + 3O2+2H2O
4HNO3
4
3
mn
(m- )∶n=4∶3,解得
m∶n=8∶3。
NO。
解法Ⅱ(得失电子守恒法):从整个反应过程看,NO 与 O2 混合后
+
溶于水是氧化还原过程,故得失电子数相等,在该过程中, O
+
-
HN ,则有(m- )×3=n×2×2,解得 m∶n=8∶3。
H O3,
解法Ⅲ(原子守恒法):由题意知反应后所得溶液为 HNO3 溶液,而
总反应式与 N2O5+H2O
2HNO3 等效,据此可知参加反应的 NO 和
O2 中,N 与 O 原子数之比一定为 2∶5,即 N(N)∶N(O)=2∶5,得
(人教版)高中化学必修第二册第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
C 解析：雷电时生成氮的氧化物，即 N2＋O2=放==电==2NO，是将游离 态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故 A 不符合题意；
工业上用氢气与氮气合成氨，即 N2＋3H2
2NH3，是将游离态氮
转化为氨，属于氮的固定，为工业固氮，故 B 不符合题意；植物的根从土 壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮 的固定，故 C 符合题意；豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸 盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故 D 不符合题意。
二、氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、 N2O5等。
2．NO 和 NO2 性质的比较
性质
NO
物理
颜色
无__色
性质 溶解性
不溶于水
NO2 红__棕__色 易溶于水
性质
NO
与 O2 反应 2NO＋O2===2NO2
化学 与 H2O 反应
性质
不反应
毒性
有毒
3．(双选)在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足
量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中
氧气的体积为( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
C．3 mL
D．4 mL
AD 解析：根据化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 若剩余的气体是O2，则V(NO2)＝45×(12－2)mL＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL；若剩余的气体是NO(2 mL)，则与O2反应后剩 余 6 mL NO2，则V(O2)＝15×(12－6)mL＝1.2 mL。
BC 解析：NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法 收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
新教材人教版必修第二册 5-2-1 氮气与氮的氧化物 课件(44张)
2．雷雨发庄稼，解释其科学原理，并写出相关化学方程 式。
答案：空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮， 一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生 成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮 肥被植物吸收，所以有利于庄稼生长。
放电 相关化学方程式：N2＋O2=====2NO,2NO＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
a) mL NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋
2H2O===4HNO3可得：
3 4
a＋
10－a 4
＝4，所以a＝3，V(NO)
V(NO2)＝3 7。
6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛 有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试 管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次 重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是( D )
(6)电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体 与O2混合，O2得电子，且得失电子总数必然相等，这是解题的 依据。
典例题组训练
题组一 氮在自然界中的循环 1．(双选)下列关于自然界中氮循环(如图所示)的说法不正 确的是( AD )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．只有碳、氢二种元素参与了氮循环 解析：人工固氮中氮气转化为氨气，N化合价由0→－3 价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人 工固氮方法，故B正确；根据图像知，通过生物体可以将铵盐 和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故 C正确；生物体合成蛋白质的过程有碳、氢、氧三种元素的参 与，故D错误。
人教版化学必修二第五章第二节 第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐(共61张PPT)
要原因之一
C．N2在空气中约占空气总质量的45 高温
D．在反应3Mg＋N2=====Mg3N2中，N2作氧化剂 解析：N2在空气中约占空气总体积的45，C项错误。 答案：C
2．下列关于NO和NO2的叙述正确的是
()
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
9．铁、铝在常温下，遇到浓HNO3发生钝化，这体现了浓硝 酸的强氧化性。
10．pH<5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前 者由SO2引起，后者由NOx引起。
第1课时 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐
氮气和氮的氧化物
1．氮气 (1)氮元素在元素周期表中位置和氮原子结构：第 二 周
期，第ⅤA族，氮原子结构示意图为
体中含NO体积为
()
A．1 mL
B．3 mL
C．5 mL
D．7 mL
解析：若NO2体积为x，则NO体积为(10 mL－x)，NO2气体与 水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可 知，13x＋(10 mL－x)＝4 mL，x＝9 mL，10 mL－x＝1 mL。 答案：A
氨和铵盐
1．氨 [实验探究] 在干燥的圆底烧瓶中充满氨 气，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡 胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有 水(含酚酞)的烧杯中，打开弹簧夹，轻轻挤压滴 管，使水进入烧瓶，装置如图。
，其有2个电子
层，最外层上有 5 个电子，反应中不易得到电子，也不易失 去电子，氮气的化学性质 不活泼 。
(2)氮气
点燃 ① 3Mg＋N2=====Mg3N2 ；
高温、高压 ②N2＋3H2 催化剂 2NH3 ；
人教版(2019)高中化学必修二第五章第二节 课时1 氮与氮的氧化物 课件
活动三：氮的固定 自然界中的N循环（单击图片播放视频）
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：氮的固定 固氮途径
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
固氮途径小结
将大气中 游离态 的氮转化为 含氮化合物 的过程叫做氮的固定。
课时 安排
2、硫酸 SO42-的检验；
2、氨和铵盐
新型无机非金属材料；
3、不同价态含硫物质的转化 3、硝酸 酸雨及防治
宏观辨识与微观探析 证据推理 变化观念 科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
学习目标
第二节 氮及其化合物
第1课时 N2与氮的固定，NO和NO2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
【思考】二氧化氮溶于水是简单的物理过程还是发生了化学反应呢？请同学们观察演 示实验（单击图片播放）。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：归纳整理 了解氮气的性质
N2的性质
2、化学性质: （2）氧化性：尽管氮气很稳定，但在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够 的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
点燃
N2 + 3Mg
Mg3N2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：氮的固定 固氮途径
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
固氮途径小结
将大气中 游离态 的氮转化为 含氮化合物 的过程叫做氮的固定。
课时 安排
2、硫酸 SO42-的检验；
2、氨和铵盐
新型无机非金属材料；
3、不同价态含硫物质的转化 3、硝酸 酸雨及防治
宏观辨识与微观探析 证据推理 变化观念 科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
学习目标
第二节 氮及其化合物
第1课时 N2与氮的固定，NO和NO2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
【思考】二氧化氮溶于水是简单的物理过程还是发生了化学反应呢？请同学们观察演 示实验（单击图片播放）。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：归纳整理 了解氮气的性质
N2的性质
2、化学性质: （2）氧化性：尽管氮气很稳定，但在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够 的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
点燃
N2 + 3Mg
Mg3N2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
人教版高中化学必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
方法突破
氮氧化物 物理性质 无色的气体，难溶于水
毒性 有毒（跟血红蛋白结合） 与水反应 不反应（难溶于水） 与氧气反应 收集方法 常用排水法
通常为红棕色、有刺激性气味的气体 有毒
不反应 常用向上排空气法
2.氮氧化物溶于水的计算
测全达标
1.下列气体遇到空气时，会发生颜色改变的是( D )
C
3.[2023·江苏镇江月考改编]海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 (C)
A.反应①中发生了电子转移 B.反应③⑤属于氮的固定 C.反应③可能有氧气参与 D.生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环
4.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是( B )
B
第一次振荡时，__无__明__显__现__象__；吸入空气后气体变为__红__棕__色，再振荡后 气体又变为__无__色，同时注射器的活塞向内移动
实验分析
深度思考1 金属镁在空气中燃烧，可能与哪些物质发生反应？分别得到什么产物？ ___________________________________________________________________________
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化 氮
1 基础落实·必备知识全过关 2 重难探究·能力素养全提升 3 学以致用·随堂检测全达标
1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的 素养 关系，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受
自然 固氮
人工 固氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（1）物理性质
颜色 __无__色__
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第二节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
(2)化学性质
NO具有一定的还原性,在常温下与氧气反应生成NO2,化学方程式
为 2NO+O2==2NO2
。
2.二氧化氮(NO2) (1)物理性质
有毒气体
颜色、状态
气味
密度
红棕 色、气
密度比空气
体
刺激性气味 的大
水溶性
特性
易 溶于水 易 液化
(2)化学性质
①NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,工业上利用这一原理生产硝酸,化学方
答案 C
解析 空气中的N2和O2在闪电时发生反应N2+O2 2NO,一氧化氮与氧气 发生反应2NO+O2==2NO2,A正确;工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反 应生成NH3,属于人工固氮,B正确;③中细菌还原硝酸根中+5价的氮,生成无 污染的0价的氮气,所以③中氮元素被还原,而不是被氧化,C错误;N2在放电 条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,一氧化氮与氧 气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,氧 元素参加了氮循环,D正确。
正确。由于过量的氧气为5 mL,而开始反应时NO与O2的体积相等,根据反
应4NO+3O2+2H2O==4HNO3,剩余O2体积占O2总体积的
1 4
,由此可知NO的
体积为V(NO)=V(O2)=5 mL×4=20 mL,B正确。由B项分析可知,NO2与水
反应产生的NO和原来的NO共20 mL,若NO气体全部来源于原气体,则
程式为 3NO2+H2O==2HNO3+NO
。
②实验探究NO2溶于水[教材实验5-5]
在一支50 mL注射器中充入20 mL NO,然后吸入5 mL水,用乳胶管和弹
化学人教版高中必修二(2019年新编)-5-2-1 氮气 氮的氧化物(精品课件)
结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。
思维启迪 “实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器 中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对 工业生产硝酸有什么启示 ?
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
+ O2 + H2O
思维拓展
工业生产硝酸的启示
原理
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论
是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三 者的混合气体溶于水，反应的实质是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气
体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？
电子式
结构式
氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化学键需要较多的能量， 所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 因此无法被大多数生物体直接吸收。
性质 物理性质 毒性 与水反应 与氧气反应 实验室制备 收集方法
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气体
有毒（跟血红蛋白结合）
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2 铜与稀硝酸反应
常用排水法
有毒 3NO2+H2O==2HNO3+NO
思维启迪 “实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器 中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对 工业生产硝酸有什么启示 ?
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
+ O2 + H2O
思维拓展
工业生产硝酸的启示
原理
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论
是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三 者的混合气体溶于水，反应的实质是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气
体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？
电子式
结构式
氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化学键需要较多的能量， 所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 因此无法被大多数生物体直接吸收。
性质 物理性质 毒性 与水反应 与氧气反应 实验室制备 收集方法
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气体
有毒（跟血红蛋白结合）
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2 铜与稀硝酸反应
常用排水法
有毒 3NO2+H2O==2HNO3+NO
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
化学人教版(2019)必修第二册5.2.1氮和氮的氧化物(共16张ppt)
物质
颜色
状态
气味
水溶性
收集方法
NO
无色
气体
无味
不
___溶于水
排水法
NO2
红棕色
气体
刺激性
易
___溶于水
向上排空气
都是不成
盐氧化物
(2) 化学性质【实验5-5】书p13
二氧化氮
任务二：NO和NO2的化学性质
【 实 验 现 象 】 无明显现象
①无色气体变为红棕色
②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左
移动
【 实 验 结 论 】①
②
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中
的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸
有什么启示 ?
采取的措施是继续通入过量的空气
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
电子式
N
N
结构式 N
N
球棍模型
两个氮原子间以共价三键结合，氮气的化学性质很稳定，断
开该化学键需要较多的能量，通常难以与其它物质反应。
4. 氮气的化学性质
但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg
N 2 + O2
N2 + 3H2
Mg3N2
2NO
2NH3
【科学史话】书P12
氮的氧化物
N2O(笑气)
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
颜色
状态
气味
水溶性
收集方法
NO
无色
气体
无味
不
___溶于水
排水法
NO2
红棕色
气体
刺激性
易
___溶于水
向上排空气
都是不成
盐氧化物
(2) 化学性质【实验5-5】书p13
二氧化氮
任务二：NO和NO2的化学性质
【 实 验 现 象 】 无明显现象
①无色气体变为红棕色
②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左
移动
【 实 验 结 论 】①
②
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中
的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸
有什么启示 ?
采取的措施是继续通入过量的空气
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
电子式
N
N
结构式 N
N
球棍模型
两个氮原子间以共价三键结合，氮气的化学性质很稳定，断
开该化学键需要较多的能量，通常难以与其它物质反应。
4. 氮气的化学性质
但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg
N 2 + O2
N2 + 3H2
Mg3N2
2NO
2NH3
【科学史话】书P12
氮的氧化物
N2O(笑气)
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5