影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素 (完整)
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生
成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而
下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
影响化学平衡的因素
内部因素：
反应物本身的性质 温度
外部因素：
浓度
勒夏特列原理
压强
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。
NaClO溶液
碱性
ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa溶液
碱性
CH3COO - + H2O +OH-
问题8：化肥的使用——草木灰不能 和铵 态氮肥混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
影响盐类水解的因素
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） (1)温度: 升温促进水解
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为：
）
2
溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（
A. B. C. D.
c( Na ) c( H ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c(OH )
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H2 CO3 )
2
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H ) c(OH )
升
升
颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性， 越弱越水解。 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强， pH越大（小）。 2、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性HA＜HB。 相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性AOH＞BOH。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
化学 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
性，加入盐酸后，水 加盐酸后， 的酸 溶液的pH 解平衡向 逆反应 方 测溶液的 变小 碱度 向移动，但c(H＋)仍 pH 比原平衡中c(H＋)大
可能 序号 影响 因素 加热滴有紫色 溶液 盐的水解是吸热反 实验操作 现象 解释或结论
③
温度 石蕊试液的
FeCl3溶液
红色 加深
应，升高温度，
促进 盐的水解
＋ －
变大，⑦⑤促进 Na2S 水解，使比值变大．通入 H2S 后，发生 如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大．
[答案]
D
[关键一点] 利用水解平衡的移动，除去溶液中的杂质离子时， 不能引入新的杂质离子，除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
时，除了用MgCO3外还可加入Mg、MgO、Mg(OH)2等
FeCl3.若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干
其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2.
8．判断盐所对应酸的相对强弱 如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，
其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强
弱为HB＞HA. 9．某些试剂的实验室贮存 如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻 璃瓶中．
胶塞．⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最 终得到Al(OH)3固体． [答案] D
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有O4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用． 原理：
－ K2CO3 水解显碱性 CO2 3 ＋H2O － － HCO－ ＋ OH ， 3 －
影响盐类水解的因素及其应用
• (5)判断溶液中离子能否共存 • 例如： Al3 ＋ 、 Fe3 ＋ 与 CO32 － 、 HCO3 － 因为能 发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共 存。 • (6)判断盐溶液中离子种类多少 (如Na3PO4溶液 中存在哪些离子)。 • (7) 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水 解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某 些金属离子。例如，不纯的 KNO3溶液中常含 有杂质 Fe3＋，可用加热的方法来除去 KNO3溶 液中所含的Fe3＋。
• 1．下列情况与盐类的水解无关的是( ) • A．泡沫灭火器中的反应原理 • B ．草木灰 ( 主要成分 K2CO3) 作为农作物肥料 不能与铵态氮肥混用 • C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质 • D．CuSO4可使蛋白质变性
• 答案： D
• 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热， 蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体 物质相同的是( ) • ① 胆 矾 ② 氯 化 铝 ③ 硫 酸 铝 ④ Na2CO3 ⑤NaHCO3 • ⑥氯化铜 • A．③④ B．①③④ • C．①②③④⑤ D．全部
影响盐类水解因素及其应用
一、影响盐类水解的主要因素
因素
内因 温度 浓度 外 因
对盐类水解程度的影响
越弱越水解 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 大 。 越热越水解 促进 升高温度能够 水解 越稀越水解 盐溶液浓度越小，水解程度越 大 。
外加 酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解， 抑制 加酸会 水解，反之亦然
加酸碱抑制或促进水解
加入与盐的水解性质相反的盐会 促进， 外加盐 盐的水解。
练习：影响水解平衡的因素
(1) NH 4 H2O NH3 H2O H
加热
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
影响盐类水解的因素课件
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_提高 高中化学知识点考点解析含答案
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
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影响盐类水解的因素
1．盐类的性质
这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
2．盐溶液的浓度：
稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3．温度
盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
[思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？
又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。
4．溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为
H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解
程度减小了，如果加入OH—，H+与OH—反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。
规律：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，
加酸碱抑制或促进水解。